Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），试计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳扩散到空气中，烧杯中前后减少的质量即为二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，进而计算出碳酸钙的质量分数即可；

解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，产生CO₂的质量为：95g-90.6g=4.4g；
（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，一半稀盐酸中溶质的质量为y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   4.4g

100

x

=

44

4.4g

解得：x=10g
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：

10g

15g

×100%≈66.7%
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%．

点评：根据质量守恒定律：碳酸钙与稀盐酸反应，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量，知识解决此题的关键．