下表是NaCl、KNO₃在不同温度时的溶解度：据此数据，下列有关说法中错误的是（　　）

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度：g/100g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

溶液是生产生活中常见的物质，依据相关信息回答问题：
资料：硝酸钾的溶解度数据（部分数据已做取整数处理）如下表所示：

温度/℃	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	21	32	46	64	86	110	138

（1）农业上，硝酸钾用作水溶性肥料，为作物补充氮和钾元素．硝酸钾溶液中的
溶质是．
（2）A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，如图1所示．

①（填字母序号）中盛的一定是饱和溶液．
②使B烧杯的溶液升温至50℃时，溶液的质量为g．
③采用一种方法使A中的固体恰好溶解．对于最终四个烧杯中的溶液，下列说法正确的是（填字母序号）．
a．溶剂质量可能相等            b．溶质质量可能相等
c．溶质质量分数可能有相等的    d．烧杯A中的溶液质量分数可能最大
（3）工业上利用电解饱和氯化钠溶液可制得重要化工产品氢氧化钠．氢氧化钠溶液可用于治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫，反应的主要流程如图2：

①实际生产中，在一定温度下，配制100t溶质的质量分数为25%的饱和氯化钠溶液，需水的质量为t．
②以上流程中，可循环使用的物质是．
③亚硫酸氢钠（NaHSO₃）中硫元素的质量分数为%（计算结果精确到0.1%）．

室温下，将一定量生石灰加入到100g饱和的澄清石灰水中，充分搅拌后恢复到室温，滤去不溶物，所得到的溶液与原石灰水相比较，下列判断正确的是（　　）

下列说法错误的是（　　）

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）

请根据以下实验，回答问题．

步骤	实验操作	实验结果
1	取50克水，加入10gKNO3，搅拌，恢复到20℃	全部溶解，得溶液a
2	再加5.8g KNO3，搅拌，恢复到20℃	恰好饱和，得溶液b
3	再加10gKNO3，搅拌，恢复到20℃	得溶液c
4	加热	全部溶解，得溶液d
5	冷却到20℃	析出晶体，得溶液e

①上述所得溶液c的质量为 g；
②20℃时，KNO₃的溶解度为 g/100g水；
③上述溶液a～e中，无法判断是否饱和的是（填溶液序号，下同），溶质质量分数一定相等的是；
④步骤5中，析出晶体的质量为 g．

30℃时，将一定量的硝酸钾投入盛有100克水的烧杯中，充分溶解后烧杯底部仍有部分固体，以下操作中能通过改变硝酸钾溶解度而使固体溶解的是（　　）

如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
①d点的意义是．
②将t₁℃一定量的A的饱和溶液升温至t₃℃时，可用图上的点表示；若要将b点的70g A溶液转化为c点的A溶液，采用的方法有加入溶质g
或蒸发溶剂g．
③t₂℃时相同质量的A、B、C三种物质饱和溶液的溶剂质量由大到小的顺序是．
④若将t₃℃三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃时，则对三种溶液的说法一定正确的是．
Ⅰ．都是饱和溶液Ⅱ．溶质的质量分数：B%＞C%＞A%Ⅲ．溶剂质量不变Ⅳ．析出溶质的质量：m_A＞m_B＞m_C．

不能说明气体溶解随温度升高而减少的是（　　）

以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲线．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
S（Na2CO3）（g/100g水）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
S（NaHCO3）（g/100g水）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

（1）要除去NaHCO₃固体中的少量Na₂CO₃，应采用的物理方法是（填写编号）．
Ⅰ．冷却结晶Ⅱ．蒸发结晶Ⅲ．溶解过滤
（2）已知Na₂CO₃转化为NaHCO₃的反应和CaCO₃转化为Ca（HCO₃）₂相似，根据以上信息，要除去NaHCO₃饱和溶液中的少量Na₂CO₃，应采用的化学方法的方程式
（3）40℃时的298.0g Na₂CO₃的饱和溶液中含有g溶质，该溶液的溶质质量分数为，配制该溶液所需玻璃仪器为（必须写全）