下列关于溶液的说法中，正确的是（　　）

下表为KCl在不同温度下的溶解度：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3	51.1

（1）由上表可知KCl的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）．
（2）在10℃时，向100g水中加入40gKCl固体，充分混合后所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其升温至50℃时，若不考虑溶剂的变化，则该溶液中溶质质量分数为．（计算结果精确到0.1%）

在实验室制氢气和利用氢气还原氧化铜的实验中，由于锌粒中混入了少量大理石，使产生的氢气中混入了少量二氧化碳，还有少量盐酸的酸雾及水蒸气．为制得纯净、干燥的氢气还原氧化铜，选择需要的装置并按正确连接顺序排列（　　）

某兴趣小组用如图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体积．若用该装置制取氢气，通过分液漏斗中加入30mL稀盐酸，与平底烧瓶中盛放的0.65g锌粒充分反应（盐酸足量）．回答下列问题：
（1）将右图装置连接成整套实验装置，连接顺序依次为：a→→→d（填接口字母）．
（2）理论上0.65g锌与足量稀盐酸反应在该条件下应能收集到224mL的氢气，但3次实验收集到氢气体积的平均值约为242mL．造成误差的主要原因是（填编号）．
A．收集的气体包括了酸的体积    B．收集的气体包括了空气的体积．
（3）为了减小实验误差，制取氢气最好选用的酸是．

向AgNO₃溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．
③滤渣中一定含有Ag．
④滤液中一定含有Al（NO₃）₃、Fe（NO₃）₂，可能含有AgNO₃．
以上说法正确的个数为（　　）

2011年11月27日广州亚运会顺利闭会．本届亚运会运用了多种技术体现主题“动感亚洲，感动世界！”亚运会部分建筑和物品如下：

实物图片
名称	奖牌	吉祥物	火炬	主会场
材料	黄金、白银、紫铜	PU皮、化纤填充物	丙烷燃料	钢筋混凝土

（1）上述物品使用的金属材料是，有机合成材料是，复合材料是．（填写一种）
（2）关于金银铜性质说法正确的是（填字母序号）．
A．均可以被空气中氧气氧化                  
B．化学性质依次逐渐活泼
C．均可以导电                              
D．均可以和稀硫酸反应
（3）写出一个表现银铜两金属性质活泼度差异的反应方程式．
（4）你推荐一个闭会时熄灭主会场火炬可以使用的方法：，丙烷（C₃H₈）燃烧的反应方程式是．

铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右．铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe₃O₄）、赤铁矿石（主要成分是Fe₂O₃）等．
（1）工业上炼铁的化学方程式；
（2）细铁丝在氧气中燃烧的现象．

金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石（TiO₂），TiO₂中钛的化合价是．目前工业上制取钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气（Cl₂）制得TiCl₄和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是；第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与TiCl₄反应制得金属钛（氩气不参加反应），该反应的化学方程式是：．工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是．
饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱．空运观赏鱼，必须密封．为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO₂），过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气．写出过氧化钙与水反应的化学方程式．

人类的生产和生活离不开金属．
（1）某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中．该元素的原子结构示意图为：，则该元素的原子序数为，该原子核外有个电子层，该元素与氯元素形成化合物的化学式为．
（2）铁生锈的条件是铁与直接接触；
（3）铜制品如果长期暴露在空气中也会生锈．已知铜锈的化学式为Cu₂（OH）₂CO₃，试判断铜生锈除满足铁生锈的上述条件外，还需要空气中的；
（4）在生活中经常用一些铝制品代替铁，铝耐腐蚀的原因是（选填序号）．
A．铁比铝金属活动性弱
B．铝与氧气反应在其表面生成致密的氧化物保护膜
C．常温下，铝不与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液反应．

下列关于金属物品使用的描述中，正确的是（　　）