某同学想测定铁粉样品中铁的含量（杂质不溶于水，不溶于酸，不与硫酸铜反应）．设计方案如下：将一包样品分成质量相等的两份，向其中一份加入足量的稀盐酸，反应后，得到1.4克不溶物；向另一份中加入足量的硫酸铜溶液，反应后得到7.8克不溶物，则样品中铁的质量分数是（　　）

近期，三聚氰胺毒奶粉换了新包装，又卷土重来流向市场，引起很多家长的恐慌．三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，分子式为C₃N₆H₆．无气味，无味道，密度为1.573g/cm³，熔点是354℃．溶于热水，微溶于冷水，常温下100g鲜牛奶可以溶解0.33g三聚氰铵．常温下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物有剧毒．三聚氰胺水溶液呈碱性，与盐酸、硫酸等能形成三聚氰胺盐．三聚氰胺可以作为生产三聚氰胺甲醛树脂的原料．
（1）为安全起见，一般采用三聚氰胺制造的食具都会标明“不可放进微波炉使用”．试解释相关原因：．
（2）三聚氰胺也被人称为“蛋白精”，价格便宜．试解释三聚氰胺可以掺入奶粉中不被消费者发现的原因是．
（3）三聚氰胺一般只在奶粉中添加三聚氰胺，鲜牛奶中一般不添加．尝试说出原因（答一点）
（4）某同学欲利用家庭实验检验某品牌奶粉中是否含有大量的三聚氰铵．他准备黑布一块和空杯一个．把黑布蒙在空杯口将冲好后冷却的牛奶倒在黑布上，如有白色固体出现，那就很可能是三聚氰胺．以上用到的化学原理有，．

碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量．
[查阅资料]获得的资料有：
（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，但高温灼烧时会分解产生气体．
（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．
（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）₂含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g的Ca（OH）₂．
[方案设计和实施]根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．

方案1：根据如图所示装置实验．
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为．
（2）记录数据如下：

钙片质量	空洗气瓶质量	澄清石灰水的质量	反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
20g	100g	200g	300.4g

方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量．记录数据如下（空烧杯的质量为100g，加入钙片的质量为20g）：

加入稀盐酸的质量/g	100	200	300	400
充分反应后烧杯及杯内物质总质量/g	217.8	a	413.4	513.4

[分析和评价]
（1）方案2中的a值是．
（2）方案1和方案2中合理的是，原因是．
（3）该小组同学没有通过高温灼烧钙片放出气体的量来计算碳酸钙的含量，其原因是．
[得出结论]经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是．

同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”，使用到的药品有KCl、K₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、NH₄Cl．同学们制得了成分不同的“钾、氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：限选试剂：稀HCl、稀H₂SO₄、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液、蒸馏水
（1）提出合理假设．所抽样品的成分有4种可能：
假设1：KCl和（NH₄）₂CO₃；      假设2：KCl和NH₄Cl；
假设3：K₂SO₄和（NH₄）₂CO₃；    假设4：．
（2）形成设计思路．
①甲同学提出先用AgNO₃溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由：．
②乙同学提出先确定是否含有（NH₄）₂CO₃，则可以选择的试剂是．
（3）完成实验方案．请填写实验操作、与表中结论相符的预期现象．

实验操作	预期现象	结论
步骤1：	无气泡产生	假设2成立
步骤2：向步骤1所得溶液继续滴加少量BaCl2溶液

三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石的杂质既不与酸反应，也不溶于水）
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为；

他在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有（选填序号）
A．酒精灯、漏斗玻璃棒  B．漏斗、玻璃棒、烧杯  C．酒精灯、试管、玻璃棒
（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是．

（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO₂体积与反应时间的关系如图丙，已知本实验条件下CO₂的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO₃的质量分数．（CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O）

如图所示实验基本操作正确的是（　　）

验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．

（1）写出带标号的仪器的名称：①；②．
（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是．
（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，化学符号表达式为，选择的发生装置是；检验氧气最简单的方法是．
（4）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是；收集装置是．
（5）实验室制取氧气的一般步骤有：①装药品、②检查气密性、③固定装置、④加热、⑤熄灭酒精灯、⑥把导管从水槽中拿出、⑦收集气体．正确的实验操作步骤是：．
A．①②③④⑦⑤⑥；B．②①③④⑦⑥⑤；C．①②③④⑦⑥⑤；D．②①③④⑦⑤⑥
（6）初中化学中，用B装置作气体发生装置可以制取（填一种气体名称），其发生反应的符号表达式为：．
（7）与A装置相比，用B装置制取气体的优点是．

下图是实验室制取并收集气体的常用装置
（1）写出仪器名称：③④
（2）实验室制取二氧化碳选用的发生装置和收集装置为（填字母）．所用的药品是（写名称）；检验二氧化碳集满的方法是若用这套装置来制取O₂，所发生反应的化学方程式为
（3）A装置中试管口略向下倾斜的目的是写出用装置A制取氧气的一个化学方程式
实验室可选用A装置做木炭还原氧化铜的试验，发生反应的化学方程式为
（4）实验室里常用锌与稀硫酸常温反应来制取氢气，因此实验室制取氢气选用的发生装置和收集装置为（填字母）；发生反应的化学方程式为．

请根据下列装置，回答问题：
（1）写出标号仪器的名称 ②．
（2）装置B中仪器①的下端管口要浸在液面下，是为了．
（3）实验室加热暗紫色固体制取氧气的化学反应方程式为；实验结束后发现试管炸裂了，可能的原因是：．
（4）实验室利用F装置制备二氧化碳，事先将石灰石放于有孔隔板之上，然后从另一端加入稀盐酸，装置F相对于装置B制备二氧化碳，具有的优点是；此装置是否也能用于实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气？（填“是”或“否”）．
（5）查阅资料：氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味，极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵（NH₄Cl）和熟石灰[Ca（OH）₂]两种固体混合物的方法制取氨气，同时还生成氯化钙（CaCl₂）和水，则该反应的方程式为；实验室里制取氨气的选用的装置组合是．

马强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体．

（1）写出图中标有①、②的仪器名称：
①②．
（2）马强用高锰酸钾制取氧气，他选择上述装置中的A和或 （填字母）进行组装．你认为A装置中还缺少．写出该反应的文字表达式．
（3）实验室制取二氧化碳选取装置是，写出制取该气体的文字表达式为．