有“山城水都”之称的梧州，三江汇合，水资源丰富．下列有关水的说法正确的是（　　）

青色的生虾煮熟后会变成红色．一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱会发生颜色变化．就这些同学的看法而言，应属于科学探究中的（　　）

某校化学兴趣小组的同学按照课本装置（见图1）做“测定空气里氧气的含量”实验．他们将燃烧匙内的红磷点燃后，立即伸入广口瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭和冷却后，打开弹簧夹，观察集气瓶中水面变化，发现气体减少的体积小于

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．这是什么原因呢？兴趣小组的四位同学就该现象做了如下探究．请你参与他们的探究，并回答有关问题：

【提出问题】
造成这个结果的原因是什么？如何改进？
【猜想与假设】
排除了属于偶然现象的原因之后，其中三位同学对原因做了如图2猜想：
对于这一现象的原因，你还能做出怎样的猜想？请写出你的一个合理猜想：．
【分析与交流】
对小周的猜想，大家一致认为小周的猜想不合理，并认为这样做的结果将使误差更大，原因是：．
【实验与结论】
（1）小吴决定使用原装置重做实验，并在实验前重新检验了装置的气密性．小吴检验气密性的正确方法是：．
（2）为了验证小施的猜想，同学们将500mL的残余气体与足量灼热的铜粉充分反应，结果发现铜粉增重0.028g．（为避免残余气体中CO₂及水蒸气可能造成的干扰，在实验前已将它们除去）
由上述实验事实可知，残余气体中氧气（填“有”或“没有”，如果选“没有”，后一个空填“0”）；残余气体中氧气的体积占%（已知该条件下氧气的密度为1.4g/L）．
【反思与评价】
针对课本实验装置和操作的不足，小沈同学经过认真思考，改进并设计了如图2实验装置，与原来的装置相比较，请你说出新装置的两个优点：
（1）
（2）．

甲、乙、丙3个同学为了探究一瓶久置在空气中的NaOH固体是否变质，进行了探究实验．
（1）请你帮助他们填写下表中的实验现象：

	实验操作	实验现象	结论
甲同学	取样并溶于水，滴入几滴酚酞试液，振荡		NaOH固体没有变质
乙同学	取样并溶于水，滴入足量稀盐酸		NaOH固体已变质
丙同学	取样并溶于水，滴入澄清石灰水，振荡		NaOH固体已变质

（2）请你回答下列问题：
①你认为同学的判断错误，理由是；
②写出NaOH变质的化学方程式：；
③丙同学所做实验中涉及的反应属于基本反应类型中的反应．

小曹和小组气体同学在实验室做酸的化学性质对比实验，他把铝片（已打磨）放入10%的稀硫酸中，试验情况如图．
【提出问题】：小曹感到好奇怪：为什么铝片和稀硫酸混合无气泡产生呢？
【猜想】：针对小曹发现的问题，究其原因，大胆提出你的两个猜想．
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【设计与实验】：根据猜想，请你选用下列实用品对其中一个猜想进行实验验证．简述主要操作，现象及结论．
实验用品：10%的稀硫酸、30%的稀硫酸，若干片相同的铝片（已打磨），酒精灯，火柴，试管，试管夹，镊子．
【解释与结论】：从上述猜想和实验可知，化学变化的发生除与反应物的性质有关外，还与反应物的等有关．
【拓展延伸】：小组的其他同学发现桌上有一瓶无标签的固体和一瓶无标签的液体，他们分别取少量于一支试管中，混合后固体消失了，但无气泡和沉淀产生，它们分别是什么物质呢？请你用不同类别的物质，从符合复分解反应条件的角度，大胆地提出两种猜想（请写出你猜想的物质．两种猜想中可由一种物质的类别相同，但物质不能相同）．
猜想：1．和；
     2．和．

铁、铝、铜是常见的三种金属．同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理．
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？
【实验探究】
同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格．
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同，浓度也相同的稀盐酸中；

操作				根据现象得出金属活动性顺序
片刻后现象	有少量气泡	无气泡	无气泡	Fe＞Al   Fe＞Cu
几分钟现象	有少量气泡	有大量气泡	无气泡

【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面的氧化物会先与盐酸反应．
【反思评价、做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是．
【实验验证、为了进一步确认铁、铝铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同，打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：

操作			根据现象的出金属活动性顺序
现象	无明显现象		Al＞Fe＞Cu

根据上述结论，请你写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式．
【拓展迁移】
（1）若只有一支盛有少量稀硫酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序．金属丝的插入顺序为．
（2）用化学方程式表示铝在空气中表面形成保护膜的过程：．

探究实验  测定某氮肥的含氮量（即氮元素的质量分数）与标签数据是否相符（杂质不含氮元素）
【问题提出】如何用实验方法测定图1标签所示的氮肥的含氮量？
【查阅资料】①铵盐与碱在微热的条件下放出氨气（NH₃），
如：NH₄Cl+NaOH

△   .

NaCl+H₂O+NH₃↑
②氨气极易溶于水，与水反应生成氨水（NH₃?H₂O）．
【设计实验方案】小梅同学设计的实验方案如图2：

（1）你认为A中的液体是．
（2）请你写出NH₄Cl与Ca（OH）₂反应的化学方程式：．
【实验方案评价】你认为小梅设计的实验方案是否合理？如不够合理，应如何改进？
【定量分析】根据改进后的合理实验方案，取7g该化肥样品进行实验，完全反应后，装置A增重1.7g．根据该实验数据计算，该化肥中氮元素质量分数是%．
（相对原子质量：N-14   H-1  Cl-35.5）

兴趣小组同学为了弄清即将维修的沼气池中气体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
【收集气体】将不加盖的矿泉水瓶装满水，用细绳吊入池中，再用木棍拨动使瓶中的水全部倒出（见图1），然后迅速拉起矿泉水瓶，盖上瓶盖．这种方法属于集气法．
【对气体猜想】
猜想Ⅰ．全部是CH₄；   
猜想Ⅱ．全部是CO；
猜想Ⅲ．全部是CO₂；   
猜想Ⅳ．是CH₄和CO₂的混合气体．
【实验和推断】（如图2）

（1）若“现象a”为石灰水变浑浊，则说明气体中含有气体．
（2）若“现象b”为杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想Ⅰ或Ⅳ”成立，其反应方程式为：；另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有氢元素，理由是；要排除这种干扰可采取的措施是．
（3）采取（2）中的排除干扰措施后：若“现象a、b”无明显现象，“现象c”石灰水变浑浊，则证明“猜想”成立．

探究实验--测定某孔雀石样品中Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数
【查阅资料】孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜[化学式Cu₂（OH）₂CO₃]．碱式碳酸铜加热时发生反应的化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑．孔雀石样品中的杂质加热不分解．
【设计实验方案】小莉取干燥的孔雀石样品25g，设计的实验方案如图：

其中B装置为气体干燥装置，C、D装置装的都是澄清石灰水．
（1）B装置中应装的试剂为，D装置在本实验中的作用为．
（2）请写出C装置中发生反应的化学方程式：．
【定量计算】加热至反应完全后，C装置增重2.2g，按该数据计算，该孔雀石样品中Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数为%．
【交流评价】你认为小莉的实验方案设计是否合理？如你认为不够合理，请指出缺陷所在并提出改进方案．

某学生为了测定由两种元素形成的化合物X的组成（该气体的水溶液呈酸性，且该气体有还原性），按如图所示装置进行实验．
把气体X由注射器A缓慢地送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：
①实验前，B管及CuO的质量为21.32g；实验后，B管及残留固体物质的质量为21.16g．
②C试管中收集到的物质经过电解可得到H₂和O₂，在D注射器中收集到的是N₂．
③经分析知道，X中两元素的质量比为14：3．
回答下列问题：
（1）C管中收集到的液体的化学式是，该物质电解的化学方程式为：．
（2）B管中的现象为：．
（3）B管反应前后减轻的质量为g，这部分的质量是CuO失去的元素的质量，可推知跟该元素结合的另一元素（写元素符号）的质量为g．
（4）化合物X的化学式为．
（5）X与CuO共热时反应的化学方程式为．