人类常从矿石中获取金属材料．
（1）工业炼铁主要反应的化学方程式：Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂，该反应中所涉及的物质中，属于单质的是．该反应（填“是”或“不是）置换反应．
（2）金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为（填“化合”或“游离”）态．

学习化学以后，我们对物质的组成与变化有了新的认识．

（1）图1中表示氧元素的是（填编号）．
（2）图2是元素周期表中氧元素的信息图，由图可知氧元素的相对原子质量为．
（3）由图3可知氧原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）两个电子．铝原子结构示意图中的X=；二者形成化合物的化学式为．
（4）图4是分离液态空气的微观示意图．上述变化过程属于变化（填“物理”或“化学”），判断的依据是．
（5）请将图5反应后的物质微观示意图补充完整，要求图示能体现质量守恒定律．

化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从“①蛋白质  ②碳水化合物  ③不锈钢  ④干冰  ⑤一氧化碳  ⑥氧气  ⑦生石灰”中选择适当的物质填空（填序号）
（1）可用于炼钢的是：
（2）用于制造刀具的是：
（3）用于人工降雨的是：
（4）常用作袋装食品干燥剂的是：
（5）鱼、肉、蛋中富含的营养素是：．

（1）钢铁是我们日常生活中使用最广泛的金属材料之一．生活中的铁制品却容易生锈．铁锈蚀的主要原因是；
（2）提出下列保护资源的建议，其中正确的是（填字母）
A．防止铁制品腐蚀；  B．回收利用废旧铁制品；  C．任意开采铁矿．

将5800t含四氧化三铁80%的磁铁矿石用一氧化碳冶炼，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少．

为了预防自行车生锈，下列做法中不合理的是（　　）

碱式碳酸铜是一种难溶于水的绿色粉末，俗称铜绿．在220℃以上它会分解，把它放在酸性溶液中会逐渐溶解．
（1）从上述文字中请归纳出碱式碳酸铜的物理性质有，化学性质有．
（2）小聪为了证实碱式碳酸铜的溶解性，他取了少许碱式碳酸铜粉末放入试管中，加入了4mL的水，片刻后静置，观察到有固体残留在试管底部未溶解，从而证实了碱式碳酸铜常温下的溶解性为难溶．如没规定药品用量，我们一般取的碱式碳酸铜粉末只要．（实验所用碱式碳酸铜粉末为纯净物，下同）
（3）小仪认为小聪做的不够，还没有精确探究出碱式碳酸铜的溶解性程度，还可能存在两种情况：①可能取的碱式碳酸铜粉末仍旧较多，只是4mL水没有把它们全溶解才会出现有固体残留；或②可能而出现固体未全部溶解．
为了避免第①种情况的存在而影响对溶解性程度的判断，小仪决定取更少的碱式碳酸铜粉末放入体积的水中重新实验，看有没有固体残留，他是如何取更少的粉末的；
为了验证存在第②种情况的可能性，他该如何实验验证．
（4）小明认为碱式碳酸铜在酸性溶液中的溶解不是简单的溶解，而是和酸溶液发生了化学反应生成了可溶性的物质才溶解的，请设计实验验证碱式碳酸铜在酸性溶液中的溶解存在化学变化．．
（5）小涛在验证碱式碳酸铜固体受热分解产生的何种气体时，把导管通入到了中，如果出现现象，说明是气体．停止该实验时的操作顺序是先，后．

“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa₂CO₃?yH₂O₂），俗称固体双氧水．兴趣小组对其进行以下探究：
【组成测定】利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa₂CO₃?yH₂O₂）组成的测定（杂质对测定无影响）．碱石灰：会吸收水分、酸性气体

查阅资料：①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品．
②过碳酸钠能与酸反应放出CO₂和O₂．
（1）实验前先缓慢通N₂一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N₂，其目的是将生成的O₂、CO₂送入装置C、D，使其被完全．
（2）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x：y的值（填“偏大”或“偏小”）．
（3）装置B的作用是（填序号）；①除去气体中的水蒸气  ②便于观察和控制气流速度
E的作用是．如果没有E会导致x：y的值．
（4）若样品质量由10g变成18.0g，实验测得C装置中铜网增重2.4g，D装置增重4.4g．该产品中活性氧含量为%；属于（填“一等品”或“合格品”）；x：y=．

下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	去除杂质的方法
A	NaCl（KNO3）	加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤
B	CaCl2（CaCO3）	加水、过滤、蒸发
C	Fe（Cu）	加过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D	CO2（CO）	点燃

下列物质中均含有少量的括号内的杂质，是选用一种试剂将杂质除去（备选用试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、盐酸、硫酸溶液、硫酸铜溶液）：

	除杂质试剂	化学方程式
NaCl （Na2SO4）溶液
KCl （K2CO3）溶液
CaO（CaCO3）固体