将质量相等的X、Y、Z三种金属同时放入三份溶质的质量分数相同且足量的稀硫酸中（已知X、Y、Z在生成物中均为+2价），反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图1所示．根据图中所提供的信息得出的结论正确的是（　　）

将足量CO₂通入NaOH和Ca（OH）₂的混合稀溶液中，生成沉淀的质量n（g）和通入CO₂体积v（L）的关系正确的是（　　）

大理石是一种常用的建筑材料，现在也常用于家庭装修中．我省云浮市盛产大理石，是为测定该市某地大理石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），我市某中学化学兴趣小组设计了以下二个实验方案：
方案I：①称取10g大理石样品；②先将其高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余的固体放在密闭干燥容器中，并冷却至室温，称得剩余固体的质量为6.04g．
方案Ⅱ：①称取10g大理石样品；②将其加入足量的稀盐酸中，使碳酸钙全部溶解；③用导气管将生成的气体通入过量的澄清石灰水中；④将步骤③中生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称知沉淀的质量8.8g．
回答下列问题：
（1）在方案I中冷却剩余的固体为什么要在密闭、干燥的容器中进行？
（2）小聪同学根据方案I计算碳酸钙质量分数的过程如下：
设大理石中碳酸钙的质量为x，则依
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100          56
x           6.04g
解得x=10.78
进而知，ω（CaCO₃）=

10.78

10g

×100%=107.8%
小聪同学的得出的结果明显不符合实际，你认为小聪同学错在那里？请写出你的计算方法：
（3）通过对二个方案中碳酸钙质量分数的计算可知，由方案II算出的碳酸钙的质量分数要比方案I低，你认为其中可能的原因是（填序号）
A．生成的二氧化碳有一部分溶于水
B．装置的气密性不好，有部分二氧化碳逸出
C．生成的沉淀不应该洗涤和干燥
D．导管中仍有一部分二氧化碳未排出
（4）小明同学也自己设计了一个实验方案来测定大理石中碳酸钙的质量分数．方案如下：
①称取10g大理石样品于烧杯（烧杯的质量为120克）中；
②将其加入100克的稀盐酸中，使碳酸钙全部溶解；
③
④根据质量守恒定律，将所得数据处理后得到二氧化碳的质量．

为得到纯净的物质，某同学设计下表中的除杂方法，其中方法正确的是（　　）

	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	NaCl溶液	Na2C03	加入稀硫酸至不再产生气泡
B	N2气体	02	将气体缓缓通过灼热的铜网
C	Cu0粉末	C	加入过量稀盐酸，充分反应
D	KCl溶液	CuCl2	加入NaOH溶液至不再产生沉淀

用括号中的试剂除去下列物质中的杂质，所用试剂错误的是（　　）

下列除杂质的方法不正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	除杂方法
A	NaCl（Na2CO3）	加入足量稀盐酸，蒸发结晶
B	KCl（MnO2）	溶解，过滤，蒸发结晶
C	CO2（CO）	在空气中点燃
D	Fe （Cu）	加入足量的稀盐酸，过滤

下列化学仪器需垫加石棉网才能用酒精灯加热的是，能直接加热的是（填序号）．
    A．试管    B．烧杯    C．燃烧匙    D．蒸发皿    E．锥形瓶    F．圆底烧瓶．

如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（　　）

选项	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	N2	O2	将气流通过灼热的铜网
B	CO2	CO	将混合气体点燃
C	Cu	C	在空气中充分灼烧
D	Cu	Fe2O3	通入CO，高温

欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），除去杂质所用方法不正确的是（　　）

选项	待提纯物质	除杂方法
A	O2（CO2）	将混合气通入足量氢氧化钙溶液
B	CO2（CO）	通过足量O2点燃
C	Cu粉（Fe粉）	加足量稀硫酸，充分反应后过滤
D	N2（O2）	通过灼热的铜网

用托盘天平称量9.5g药品，在称量过程发现指针左偏移，此时应（　　）