如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：
（1）t₃℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是；C点的含义是；t₂℃时，甲物质的溶解度是．
（2）t₃℃时，若将50g的甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为（“A”、“B”或“C”）点，若将此溶液降温至t₂℃，溶液的变化情况是（填序号）．
a．溶液变为饱和    b．溶解度不变    c．溶质减少   d．溶质的质量分数不变
（3）t₁℃，将50g丙加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数是（保留到0.1%）．

如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t₃℃时，溶解度最小的是，从图中还可获得的一条信息是；
（2）若A的溶液中混有少量B，将A从混合溶液中分离出来的方法是；
（3）t₁℃时，将A、B各50g分别投入100g水中充分溶解，得到的饱和溶液，其质量为g；将二者均升高温度到t₂℃．

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）

地铁作为一种快速的轨道交通工具，越来越受到重视．对于制造地铁车厢的主要材料，你认为最合适的是下面（　　）金属
如表所示列出4种金属的某些性质：

金属	密度/g．cm-3	强度	锈蚀性	导电性	参考价格（万元/t）
A	19.3	差	不生锈	优	9000
B	8.9	较弱	难生锈	优	71
C	7.9	优	会生锈	尚可	46
D	2.7	良	不生锈	良	49

铝、铁、铜等是我们生活中常见的金属．
（1）根据图1，总结金属具有的物理性质有延展性、．

（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，生成了致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步氧化，化学反应方程式．铁制品表面在空气中较易锈蚀，生锈的条件是；并且一旦表面生锈会最终导致钢铁全部腐蚀，原因是．
（3）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是炭）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图2（反应条件略）．写出CO与赤铁矿反应的化学方程式．取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，此反应的化学方程式是；可观察到的现象是．
（4）向FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中，加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈绿色，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化．根据现象判断，滤纸上一定有，滤液中一定有．

铜是人类最早利用的金属之一．
（1）图1铜制品中，利用金属导电性的是（填字母序号）．

（2）铜长期暴露在空气中容易被锈蚀，铜锈的化学式为Cu₂（OH）₂CO₃，铜生锈除了需要O₂、H₂O外，还应该有（填物质的化学式）参加反应．
（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到ZnSO₄溶液，主要流程如图2所示（反应条件已略去）：
已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂═CuSO₄+2H₂O
①溶液A是ZnSO₄和CuSO₄的混合溶液，则固体B是；
②操作Ⅰ和Ⅱ的分离操作相同，其名称是；
③往固体C中加入溶液D，有气体产生，该反应的化学方程式为．

在100g硝酸钾溶液中加入100g20%的硝酸钾溶液，此时溶液中溶质的质量分数变为15%，则原硝酸钾溶液中溶质的质量分数为．

化学小组的同学对金属的性质进行研究．

（1）小明同学通过观察打磨后的镁、锌、铁、铜四种金属，总结出金属共有的物理特征是．
（2）小莉将纯铜片和黄铜片相互刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明．
（3）用如图2所示装置进行实验．
①小刚得出结论，镁条反应放出的热量高，它依据的现象是．
②试管1中发生反应的化学方程式为．观察到试管1中产生气泡的速率比2中快，小明据此得出的结论是，欲得此结论设计该实验时应注意．

要验证镁、铁、铜三种元素的活动性顺序，用一种金属和两种常见的溶液就可以完成，这两种溶液的溶质是，写出对应的化学反应方程式．

某中学化学兴趣小组在实验室模拟工业制铁过程，探究反应过程中的产物．进行了如下实验请跟随他们的探究过程，回答其中的问题：
（1）铁在地壳中含量居所有金属元素的第位；
（2）工业炼铁是将铁矿石和、石灰石一起加入高炉进行冶炼，请写出在高炉中氧化铁被还原成铁的化学方程式
（3）铁的氧化物除了Fe₂O₃还有FeO和Fe₃O₄，这三种氧化物中铁元素的质量分数从高到低的顺序是：．