Question

铝、铁、铜等是我们生活中常见的金属．
（1）根据图1，总结金属具有的物理性质有延展性、

 

．

（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，生成了致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步氧化，化学反应方程式

 

．铁制品表面在空气中较易锈蚀，生锈的条件是

 

；并且一旦表面生锈会最终导致钢铁全部腐蚀，原因是

 

．
（3）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是炭）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图2（反应条件略）．写出CO与赤铁矿反应的化学方程式

 

．取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，此反应的化学方程式是

 

；可观察到的现象是

 

．
（4）向FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中，加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈绿色，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化．根据现象判断，滤纸上一定有

 

，滤液中一定有

 

．

Answer 1

考点：金属的物理性质及用途,金属的化学性质,铁的冶炼,金属锈蚀的条件及其防护,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据金属的用途分析金属具有的性质；
（2）根据通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝、铁生锈的条件分析回答；
（3）根据一氧化碳与氧化铁的反应、生铁的成分与盐酸的反应分析回答；
（4）根据金属的化学性质进行分析

解答：解：（1）由题意可知，铜能做导线，铜具有导电性和延展性；
（2）铝和氧气反应的化学方程式为：4Al+3O₂═2Al₂O₃；铁生锈的条件是铁与水和氧气接触；铁锈疏松多孔，外面的水和空气会继续与钢铁接触，因此一旦表面生锈会最终导致钢铁全部腐蚀；
（3）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，CO与赤铁矿反应的化学方程式是：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂．取少量练出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是黑色粉末逐渐溶解，产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色，底部有少量黑色粉末，化学方程式为：Fe+2HCl=H₂↑+FeCl₂；
（4）加入镁粉，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，然后和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，由于滤液呈浅绿色，说明滤液中一定含有硫酸亚铁；锌不与硫酸镁反应，故滤液中一定含有硫酸镁；在滤液中放入铁钉，铁钉表面无变化，说明滤液中不含有硫酸铜；
故答案为：（1）导电性；
（2）4Al+3O₂═2Al₂O₃；铁与水和氧气接触；铁锈疏松多孔，外面的水和空气会继续与钢铁接触；
（3）Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；Fe+2HCl=H₂↑+FeCl₂；黑色粉末逐渐溶解，产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色，底部有少量的黑色粉末；
（4）Cu；MgSO₄、FeSO₄

点评：本题主要考查了化学方程式的书写方法及其金属的性质和用途等方面的知识，难度较大．可以依据已有的知识进行；