某种汽水的配料为：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、柠檬酸、苯甲酸钠、香料等．小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性，香料、白砂糖、苯甲酸钠等不显酸性，小明想利用此种汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
（1）小明首先将适量的汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊溶液，发现溶液变红，据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性，他作出这种判断的依据是．
（2）小红认为小明的实验结论不够严密．她的理由是．她建议在原来的实验基础上再进行一步操作，即把（1）中已变红的溶液加热，若看到，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性，她这种建议的依据是．（用化学方程式表示）

已知A、B分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向A中加入B时溶液的pH变化曲线．
（1）A是，B是．
（2）当pH=10时溶液中的溶质为；当pH=7时溶液中的溶质为；
当pH=3时溶液中的溶质为．

小红在家做“粗盐提纯”实验，对其做法认识中，错误的是（　　）

用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（　　）

某化学小组用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，对反应后容器内的剩余溶液中溶质的成分产生了兴趣．他们继续进行了以下实验探究．
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙．但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明．若剩余溶液显酸性，说明含有氯化氢．
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性．
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温．

	实验操作	实验现象	实验结论
甲同学	取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加	现象：溶液变为红色	溶液显酸性；溶质中有氯化氢．
乙同学	取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒
丙同学	取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石

【拓展提高】
①乙同学实验中发生的化学反应方程式．
②若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的（填化学式），经、蒸发等操作后即可完成．

在擦玻璃时，人们常先向玻璃上“哈气”，再擦玻璃会擦得更干净．这说明与空气相比，人体呼出的气体中含有较多的（　　）

食盐的主要成分是，碳酸钠的俗称、，化学式；碳酸氢铵的俗称，化学式，石灰石、大理石的主要成分．

化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？
【查阅资料】①呼出的气体中仍含有O₂．
②CO₂在饱和NaHCO₃溶液中的溶解度非常小．
【猜想与实验】
猜想：呼出的气体中主要成分是N₂、O₂、CO₂、水蒸气等．
实验I：验证呼出的气体中含有水蒸气．
（1）实验操作如图1所示．
（2）观察到的现象为，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气．
实验Ⅱ：验证呼出的气体中含有N₂、O₂、CO₂，并测定其含量．
同学们在老师的指导下设计了如图2所示装置（B是带刻度的量气装置）．
（1）实验记录

实验操作		主要实验现象	实验结论及解释
①	检查装置的气密性． 向装置中加入药品． 关闭止水夹a～f．		装置的气密性良好．
②	打开b、c、d，向B中吹入一定量气体后关闭d，并冷却到室温．	B中液体进入到A中，B中液体减少500mL．	收集500mL气体．
③	关闭b，打开a、e、f，用打气筒向A中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出．	，D中液体为475mL．	反应的化学方程式为   ．
④	关闭e、f，用凸透镜聚光引燃白磷．	白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热．	呼出的气体中含有O2．
⑤	待白磷熄灭并冷却到室温，打开f．	，D中剩余液体为400mL．	呼出的气体中含有N2．

（2）数据处理
呼出的气体中主要成分的含量

	N2	O2	CO2
体积/mL
体积分数/%

同学们经过3次重复实验，确认了呼出气体中的主要成分及其含量．
【实验反思】
（1）该实验设计依据的N₂性质有（填字母序号）．
A．难溶于水  　　　　　B．不能和NaOH溶液反应
C．无色无味的气体     D．不能燃烧，也不支持燃烧
（2）实验Ⅱ操作⑤中，若C中气体未完全冷却就打开f并读数，则所测O₂的体积分数（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．

用括号中的物质鉴别下列各组物质，不能达到目的是（　　）

下列物质长时间放在空气中质量增加且变质的是（　　）