题目内容
已知A、B分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向A中加入B时溶液的pH变化曲线．（1）A是
（2）当pH=10时溶液中的溶质为
当pH=3时溶液中的溶质为
考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系
专题：常见的酸 酸的通性
分析：氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，可与盐酸发生中和反应，反应过程中的PH与加入盐酸的量有关系，盐酸少量时pH大于7，恰好完全反应时溶液pH=7，加入盐酸过量则pH小于7．
解答：解：（1）图象中的pH值的起点在大于7 以上，说明原来的溶液显碱性，随着加入的B的量的增加，pH值在逐渐的减小，说明B呈酸性，故填：氢氧化钠；盐酸；
（2）当pH=10时溶液呈碱性，氢氧化钠过量，其中的溶质为氯化钠和氢氧化钠；当pH=7时溶液呈中性，其中的溶质为氯化钠；当pH=3时溶液呈酸性，盐酸过量，其中的溶质为氯化氢和氯化钠；故填：氯化钠和氢氧化钠；氯化钠；氯化氢和氯化钠．
（2）当pH=10时溶液呈碱性，氢氧化钠过量，其中的溶质为氯化钠和氢氧化钠；当pH=7时溶液呈中性，其中的溶质为氯化钠；当pH=3时溶液呈酸性，盐酸过量，其中的溶质为氯化氢和氯化钠；故填：氯化钠和氢氧化钠；氯化钠；氯化氢和氯化钠．
点评：本题主要考查了利用数形结合的思想研究中和反应中图象题，难度适中，开放性强．
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