配制50克10%的氢氧化钠溶液的步骤如下：
（1）调整天平的零点：若指针偏向右边，应将左边的螺丝向移动，直到指针指在标尺中央．
（2）称取5克氢氧化钠：先将放在左盘，再放入NaOH，在右盘加砝码时，先加质量（填大或小）的砝码，再加质量的砝码，直至称出5克氢氧化钠为止．
（3）溶解：用量取毫升水倒入盛氢氧化钠的容器中，用搅拌使之溶解．

某合作学习小组欲用生石灰制取氢氧化钠固体，他们将少量生石灰放入烧杯中，再向其中加入一定量碳酸钠溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B．请你写出发生反应的化学方程式、．
请你与小组同学共同完成以下探究：
【查阅资料】NaOH、Ca（OH）₂的溶解度

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
NaOH溶解度（g）	31	91	111	129	313	336
Ca（OH）2溶解度（g）	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

【提出问题1】固体A中的成分是什么？
【猜想与假设1】
甲同学：只有CaCO₃
乙同学：CaCO₃，Ca（OH）₂
乙同学猜想可能含有的Ca（OH）₂理由是．
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：

实验内容	实验现象	实验结论
甲同学：取少量固体于试管中，再加入稀盐酸．	有气泡产生	自己的猜想正确
乙同学：取少量固体于试管中，加水充分振荡，过滤， 向滤液中滴加   ．	溶液由无色 变为红色	自己的猜想正确

【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是；
结合甲、乙两同学的实验能证明乙同学的猜想正确，因此小组同学确定了固体A的成分．
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设2】
丙同学：NaOH，Na₂CO₃    丁同学：NaOH，Ca（OH）₂    戊同学：NaOH
【表达与交流】
（1）结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是．
（2）该小组同学欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因．
（3）该小组同学立即变换方案，向溶液B中．

空气是一种宝贵的自然资源．用如图所示装置测定空气里氧的含量．实验时先在集气瓶里加入少量水，做上记号．用弹簧夹夹紧乳胶管．点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧．待红磷熄灭后，发现红磷还有剩余，冷却，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流进集气瓶中，液面上升到图A位置．
（1）从上述实验现象可知：氧气约占气体总体积的

1

5

，氮气约占

4

5

．能够得到该结论主要是运用了氮气的有关性质，请写出其中两点：
①  ②．
（2）红磷燃烧的化学方程式是．
（3）把集气瓶中的水换成细砂，对实验结果有无影响．（填“有”、“无”）

小明、小李和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃．
（1）提出问题：导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢？
（2）猜想：小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO．
小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气．
小芳认为：可能是
但他们都认为不可能是燃烧生成的CO₂和水蒸气，原因是
（3）设计实验方案：请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的．
（4）现象与结论：如果小明的猜想正确，现象应是．如果小鹏的猜想正确，现象应是．如果小芳的猜想正确，现象应是．
（5）如果用C_nH_2n+2表示蜡烛的主要成分，则其燃烧的化学方程式为．

在实验室常用如图装置利用一种药品制取氧气，请回答下列问题：
①写出A的名称
②写出用该装置制取氧气的化学方程式
③将制取氧气的装置图补充完整
④请写出硫粉在所制取的氧气中燃烧的现象
⑤实验结束后应先后请用理化知识解释其原因．

某兴趣小组在实验室中进行一氧化碳还原氧化铁的实验，实验装置如图所示：
【查阅资料】
一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关，该固体产物可能是四氧化三铁、氧化亚铁或铁．反应过程中测得的数据如下：
①反应前玻璃管和氧化铁粉末的总质量为66.0g（玻璃管的质量为60.0克）；
②反应后玻璃管和黑色固体的总质量为65.8克（冷却到室温称量）

性质\物质	四氧化三铁	氧化亚铁	氧化铁	铁粉
颜色	黑色	黑色	红色	黑色
能否被磁铁吸引	能	不能	不能	能

（1）实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．该小组将反应后黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和；
（2）通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末的成分是；
（3）实验装置中，虚线框内的装置的作用是．

将质量相等、化合价相同的甲乙两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量m与反应时间t的关系如右图所示．则下列分析正确的是
A．甲比乙活泼             B．产生的H₂乙比甲多
C．相对原子质量乙大于甲   D．．

下列物质中能用金属和稀盐酸直接反应制得的是
A．FeCl₃ B．AlCl₃
C．CuCl₂ D．．

化学就在我们身边，它能改善我们的生活．根据所学化学知识回答：
（1）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是（填字母）．
A．食醋    B．食盐水   C．肥皂水  D．氢氧化钠溶液
（2）漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）₂]．次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）₂+X+H₂O═CaCO₃↓+2HClO，则X的化学式为．
（3）水溶液在生产、生活中有着广泛的应用．冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固温度，以防止水结冰．
（4）金属材料包括纯金属以及它们的合金，其中合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的有金属特性的物质．一般来说，合金的熔点低于任何一种组成它的成分金属．下表是一些金属的熔点数据．

金属	铜	锌	锡	铅	铋	镉
熔点/℃	1083	419.6	231.9	327.5	271.3	320.9

铅铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如右图所示的关系，其中横坐标表示的是的质量分数．

有盐酸、液态氢、二氧化碳、熟石灰四种物质，它们的有关用途是①建筑材料、②灭火、③火箭燃料、④金属表面除锈．按上述四种物质排列顺序，它们相应的用途正确的是（　　）