下列关于能源、资源的说法不正确的是

（6分）乙炔（化学式为C₂H₂）是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成多种化合物。乙炔气体和氧气反应能产生高温火焰（氧炔焰），工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属构件。现在让我们一起对乙炔燃烧（氧炔焰）的产物进行探究。
【查阅资料】当还原性气体中混有水蒸汽时，则难以还原氧化铜。
【提出问题】乙炔燃烧的产物中除水外主要还有哪些物质？
【假设与猜想】猜想：①一定有______；②可能有一氧化碳。
【实验设计】根据上述两种物质的猜想设计如下实验：
（1）在氧炔焰上方罩一个内壁附着有_____的大烧杯，观察现象。
（2）将乙炔燃烧的产物依次通入足量的澄清石灰水和足量的浓硫酸，将剩余气体通过炽热的氧化铜，若氧化铜变红，说明有（填写化学式）____。
【证据与结论】
实验（1）：观察到烧杯内壁附着的____，则猜想①成立。反应的化学方程式为：_____。
实验（2）：若氧化铜变红，则猜想②成立。
【分析与交流】实验（2）时，若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，再将剩余气体通过炽热的氧化铜，此时氧化铜不变红，能否证明猜想②不成立？____（填“能”或“不能”）。

（（09湖州）绝大多数古代青铜器和铜器上都有绿色斑点，这些绿色斑点是铜长时间和氧气等物质发生化学反应生成的铜绿[Cu₂ ( OH )₂ CO₃ ] ，铜绿不稳定，受热后可分解生成三种物质。

为探究铜绿受热后生成的物质，小莉同学从某种铜器上取下适量的铜绿，进行实验。
① 连接装置如图，并检查装置的气密性。
② 将干燥后的铜绿放入试管A 中加热。
( l ）试管口为什么要略向下倾斜？             
( 2 ) A 装置中绿色固体逐渐变成黑色。取少量黑色固体放人另一试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，变成蓝色溶液。则可推测铜绿分解产物中有          
( 3 ) B装置中澄清石灰水变浑浊，则可推测铜绿分解产物中        
( 4 ) C 装置中无水硫酸铜变蓝色，小莉同学认为铜绿分解产物中有水，但小明同学认为这还不能作出确切的推断。若要推断铜绿产物中是否有水，应如何改进实验装置？         

（4分）根据实验要求完成下列各题：
（1）实验室通常用（填写化学方程式）____反应制O₂ ；如图所示的实验装置中，可用作O₂制气装置的是（选填字母）____。

（2）粗盐中难溶性杂质的去除实验的基本操作步骤依次为：    、
    、     ；最后一步操作中需要用到的仪器有（选填字母）：____。
a．玻璃棒   b．试管   c．酒精灯   d．蒸发皿  
e．量筒   f．烧杯   g．铁架台

实验是学习化学的一个重要途径。
（1）根据下图回答问题。

A                 B          C           D               E
①仪器a的名称是      。
②实验室用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是     （填字母序号，下同），收集装置是    或E。用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为     。
（2）实验室配制50g 5%的氯化钠溶液的操作示意图如图所示。其中玻璃棒的作用是       。该实验的正确操作顺序为        （填字母序号）。

某化学兴趣小组利用下列装置进行O₂、CO₂的实验室制法和有关性质的研究。

（1）写出下列编号仪器的名称：①__________ ②__________。
（2）甲同学要用KMnO₄固体来制取O₂，应选用上图中的______装置(填编号)，该反应的化学方程式是_____________________。当O₂收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先_________后___________。
（3）乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO₂并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红。对这一变化的合理解释是_______（填序号）
A、产生的CO₂直接使石蕊试液变红；
B、产生的CO₂与水反应生成H₂CO₃使石蕊试液变红；
C、挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红。
（4）丙同学用C装置制取了一瓶无色无味的气体（纯净物），你推测该气体可能是________，试用最简便的方法证实你的推测__________________。

实验室提供了以下装置，现邀请你与某兴趣小组的同学一起来参加实验探究活动。

（1）指出编号仪器的名称：a        ，b        。
（2）若用氯酸钾和二氧化锰来制取一瓶氧气，则应选用的装置是        （填字母），
有关化学方程式                  ，上述装置选择的依据是         （填字母）。

在实验室配制100 g 10%的氯化铵溶液并探究酸碱性强弱与浓度及温度的关系。请回答有关问题：
（1）计算：需氯化铵的质量      g，水        mL；
（2）称量：用电子天平称取所需的氯化铵，用       (选填 “50mL”、  “100 mL”或“200mL”)的量筒量取所需水的体积；
（3）溶解：将上述称量好的氯化铵和水放到烧杯中，用玻璃棒搅拌，其作用是      。
（4）反思：若称取的氯化铵中含有水分或其它杂质，则所配制的氯化铵溶液的溶质质量分数会      。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
（5）测溶液的酸碱性：用pH试纸测得氯化铵溶液的pH为5，则其为      性。为进一步探究其酸碱性的强弱与溶液的浓度、温度是否有关，采用以下四个步骤研究。请完成第二、第三步实验步骤。（不必写实验中涉及的仪器）
第一步：分别配制溶质质量分数为5%、10%、20%的氯化铵溶液；
第二步：在相同         下；分别测5%、10%、20%的氯化铵溶液的pH；
第三步：                                                 ；
第四步：根据测得数据，综合分析得出氯化铵溶液酸碱性的强弱与浓度、温度关系。

小雪同学想制作“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠         g。
（2）配制溶液时，下列说法不正确的是           。