下列物质分别在氧气中燃烧，都可生成无色气体（常温下）的一组是

A．细铁丝和红磷B．甲烷和红磷

C．氢气和木炭粉D．木炭粉和一氧化碳

下列对教材中相关实验的分析不正确的是

A．电解水实验说明水由氢、氧两种元素组成

B．用黄铜片在铜片上刻划实验说明合金一般比纯金属硬度大

C．NaOH溶于水实验说明化学反应在生成新物质的同时还放出热量

D．向镁、锌、铁、铜中分别加入盐酸的实验得出镁、锌、铁的金属活动性比铜强

某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是

氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。

已知：① 氢化钙通常用氢气与钙加热制得。

② 氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。

下列判断中正确的是

A．氢化钙的化学性质稳定 

B．①中发生化合反应，②中发生复分解反应

C．氢化钙作为能源提供剂是因为与水反应能生成氢气

D．氢化钙可用于干燥潮湿的二氧化碳、氯化氢等气体

20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40 g，分别加入到四个各盛有100 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：

下列说法正确的是

A．所得四杯溶液都是饱和溶液 

B．丁溶液的溶质质量分数最大

C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙

D．四杯溶液中各加入20 ℃的100 g水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液

现有两种金属单质组成的混合物。向100 g稀盐酸中加入该混合物，加入混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．若混合物为Zn和Cu，则m大于0.2 g

B．若混合物为Zn和Fe，则m可能是0.2 g

C．若混合物为Fe和Cu，稀盐酸中溶质质量分数为7.3%

D．若混合物为Fe和Cu，m为0.1 g，则混合物中Fe和Cu的质量比为1:1

（5分）碳、氢、氮、氧四种元素对动、植物的生命活动有着重要的意义。

（1）糖类是人类食物的重要成分，例如蔗糖（C12H22O11）是食品常用的甜味剂，蔗糖属于 （填字母序号）。

A．氧化物 B．无机物 C．有机物 D．混合物

（2）“每日氢元素”是目前世界上抗氧化食品中公认的里程碑式产品，原因是它能与人体内多余的氧元素结合成人体所需的营养物质 。

（3）人体通过食物获得蛋白质。

① 下列食品富含蛋白质的是 （填字母序号）。

A．鸡蛋 B．米饭 C．苹果 D．西红柿

② 蛋白质在胃肠内与水反应生成氨基酸。氨基酸进入血液循环后一部分被氧化，生成尿素［CO(NH2)2］等排出体外。从植物生长所需元素看，尿素属于化肥中的 肥。

③ 甘氨酸（CH2NH2COOH）是人体所需的一种氨基酸，请将甘氨酸在人体内反应的化学方程式补充完整：2CH2NH2COOH + 3O2 酶 CO(NH2)2 + 3H2O + 3 。

（6分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和 等。为减少化石燃料燃烧对环境的影响，目前，正在利用和开发的新能源有 （填一种即可）。

（2）石油是人类宝贵的资源，石油经过炼制，再通过一系列加工后可以制成有机合成材料。下列用品主要由有机合成材料制成的是 （填字母序号）。

A．羊毛衫 B．陶瓷餐具 C．纯棉帽子 D．塑料玩具

（3）A物质常用于气焊和气割，是因为其燃烧时火焰温度＞3000℃，燃烧时反应前后分子变化的微观示意如下图所示。若一定质量的A在B中完全燃烧，消耗40 g B，同时生成44 g C和9 g D。

① 参加反应的A物质的质量为 g。

② A物质中碳和氢元素的质量比为 。

（4）控制反应的条件可使燃料充分燃烧，从而节约能源。燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，并不断鼓入空气，其控制的条件是_____。

（6分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）水是人们生活中重要的物质，使用硬水会给生活带来许多麻烦，生活中可以用____区分软水和硬水。

（2）水常用来配制各种溶液，从微观角度看，水是由 构成的物质。

（3）海水淡化可以采用膜分离技术，如图所示，对海水加压，水分子可以透过分离膜而海水中的各种离子不能透过，从而得到淡水。下列说法中，正确的是 （填字母序号）。

A．从海水到淡水的变化属于化学变化 B．该技术还可以从海水中提取盐类物质

C．膜技术也是一种分离混合物的方法D．该分离方法目的是除去水中的不溶物

（4）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，请回答：

① t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。

② t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至

t3℃，溶质质量分数最大的物质是 。

③ t3℃时，将三种物质各x g分别加入100 g水中，

充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则x的

取值范围是 。

（6分）金属在生产生活中应用广泛。

（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。

A．黄金饰品 B．铁锅 C．铜导线

（2）铁生锈的条件是 ；盐酸可用于金属表面除锈，写出盐酸除去铁锈反应的化学方程式 。

（3）某化学小组用一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合溶液进行了如下图所示实验。

① 向乙中滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生。

② 甲中一定含有的溶质为 。