下列化学方程式书写正确的是

1. A.
   4Fe+3O₂ 2Fe₂O₃
2. B.
   CaCO₃CaO+CO₂↑
3. C.
   Zn+HCl═ZnCl₂+H₂↑
4. D.
   H₂SO₄+NaOH═NaSO₄+H₂O

一个A的原子质量是a，一个B的原子质量是b．求A、B的相对原子质量之比是多少？

如图所示为实验室常见的装置图：
（ 1 ）写出图中编号仪器的名称：A______B______C______
（2）若试管中的药品是碳酸氢铵，则加热过程中观察到的现象是
①能闻到一股有______气味的气体生成，该气体是______②碳酸氢铵逐渐减少，试管内壁上有______生成，③如将从管口放出的气体通入澄清石灰水中，石灰水逐渐变______，这是因为生成了______气体．请根据上述现象写出碳酸氢铵受热分解的文字表达式：______．
（3）若试管中的药品是碱式碳酸铜（俗称铜绿），则加热过程中观察到的现象是①绿色粉末变成______色粉末，这是因为生成了______，②同时试管内壁上有______生成，③将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水______．请根据上述现象写出碱式碳酸铜（俗称铜绿）受热分解的文字表达式：______．
（4）在该实验中，若仪器B的口部向上倾斜，则可能会造成______，原因是：______．

某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究，请你参与．
设计实验：第一小组同学共同设计了如图的A、B两套装置．你认为合理的是（填编号）______．
进行试验：
数据分析：实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）

组　　别	1	2	3	4	5	6
进入瓶中水的体积（mL）	20	18	19	17	21	19

通过对实验数据分析，实验得出氧气约占空气体积的______．
实验分析：
（1）红磷要过量的原因是______；
（2）弹簧夹打开的适宜时机是______；
（3）实验结束，发现测定出的空气中氧气的体积分数低于，可能的原因是______
①可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完
②可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
③可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
④可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
改进实验：
（1）第二小组同学设计了C实验装置，优点是：______．
（2）第三小组同学设计了D实验装置，优点是：______．

生活处处有化学．请从“①小苏打；②氮气；③熟石灰；④干冰；⑤食盐”中选择适当的物质填空（填序号）：
（1）可用来治疗胃酸过多症是______；
（2）可用于人工降雨的是______；
（3）可用来充填灯泡防止灯丝氧化的是______；
（4）可用作改良酸性土壤的物质是______．

使用如图所示装置测定空气中氧气的含量，请回答：
（1）为确保实验成功，实验前一定要检验装置的______
（2）在______（填装置名称）中添加红磷的量应该______（填“随意”、“过量”或“少量”）
（3）写出红磷燃烧时的化学方程式______，此时可以观察到的现象是______．燃烧停止，待冷却后打开弹簧夹．
（4）该实验最终得到的结论是______．

已知Zn、Mg、Fe、Al和稀硫酸反应的化学方程式分别是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑、Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑、Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑、2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，则相同质量的Zn、Mg、Fe、Al分别和稀硫酸反应，产生氢气的质量由大到小的顺序是________．

请用化学方程式解释下列有关问题：
（1）乙醇（C₂H₅OH）可用作燃料．　
（2）氢氧化钠敞口放置在空气中易变质．

在200g 4.0%的氢氧化钠溶液中加入150g盐酸时，溶液的pH=7．
求：（1）所用盐酸的溶质的质量分数是多少？
　 （2）所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？

世界是由物质组成的，物质都是由微粒构成的，分别写出构成下列物质的微粒（用“分子”、“原子”、“离子”填空），金刚石、铁、氦气等物质是由________构成的；食盐、硫酸铜、氯化钙等物质是由________构成的；氧气、二氧化碳、水等物质是由________构成的．当我们把50ml水和50ml酒精混合时，体积会小于100ml，能说明微粒的什么特点：________．