化学小组的同学在学习了酸碱中和反应后，设计了一个能观察到明显现象的实验，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实发生了反应．请帮助他们填写下列实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论

在实验中发现有无色气泡产生，他们判断所用的烧碱样品已变质，为探究该样品成份他们又进行了实验、分析和计算．称取该样品14.6g全部溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化钙溶液至沉淀完全（反应方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓），反应过程中生成沉淀的质量与所用氯化钙溶液质量的关系如图所示，请计算该样品中氢氧化钠的质量分数．

现有氧气，稀盐酸、锌粒、氧化钙、氢氧化铜、碳酸钙、水和稀硫酸八种物质，从中选出适当物质（每种物质只能用一次），按下列要求写出化学方程式：
（1）化合反应______
（2）置换反应______
（3）分解反应______
（4）复分解反应______．

一定质量的、溶质质量分数为10%的稀盐酸，与某温度下一定质量的饱和碳酸钾溶液恰好完全反应，生成4.4克二氧化碳，并得到182.4克溶液．
试计算：
（1）此温度下碳酸钾的溶解度是多少？
（2）所得182.4克溶液中溶质的质量分数是多少（计算结果精确到0.1）？

如图所示，在有开关A的分液漏斗内盛有NaOH溶液，广口瓶中充满CO₂气体，烧杯中盛有水．
（1）打开开关A，NaOH溶液流入广口瓶中，
然后关闭开关A，再打开B开关，可以观察到的现象是______；
（2）若此时用注射器向广口瓶中注入过量稀盐酸，可以观察到的现象是______；产生此现象的原因______．

下列实验操作，不正确的是

1. A.
   向试管里倾倒液体试剂时，试剂瓶标签应朝向手心
2. B.
   实验剩余的药品必须放回原瓶
3. C.
   取液后的滴管，放置时应保持橡胶乳头在上
4. D.
   用量筒量取液体时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平

化学知识中有很多的“相等”例如：化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等，请再举三例：
①________．
②________．
③________．

据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属约为年产量的20%～40%．某学习小组在实验室开展了与此相关的探究活动，请仔细阅读并完成下列实验报告：
[探究目的]______．
[探究方案]图24所示的是甲、乙两种实验方案．

[观察记录]按图甲实验，一周后观察到a装置的液面处铁丝有锈斑，b、c中无明显变化；按图乙实验，几分钟后就能看到B中铁丝表面变色，而C中无明显变化．
[问题分析]
（1）乙方案A装置中发生反应的化学方程式是______．
（2）甲方案说明铁生锈是铁与______共同作用的结果，乙方案不具有甲方案中______（填“a”、“b”或“c”）装置的作用，不能说明______，却可以说明影响铁生锈速度的重要因素之一是______．
（3）铝与氧气反应可生成致密的氧化膜，阻止铝与氧气的进一步反应，但铁制品却可以全部锈蚀，其原因是______．

某可燃性气体A2.8克与足量氧气恰好完全反应，只生成3.6克的水和8.8克的二氧化碳，有关该气体A说法正确的是

1. A.
   一定含碳、氢元素，一定不含氧元素
2. B.
   一定含碳、氢、氧三种元素
3. C.
   一定含碳、氢元素，可能含氧元素
4. D.
   无法确定

硬水会给生产、生活带来许多不便．生活中可以通过煮沸来降低水的硬度．硬水在煮沸时发生的反应之一是：Ca（HCO₃）₂CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑该反应属于________反应．可用________区别硬水和软水．

下列为二氧化碳制取和性质实验的组合装置图，已知A中为盐酸和石灰石，请根据如图所示回答相关问题．（假设各步均充分反应）

请根据上述实验如图所示，写出该实验的目的是______．
若关闭K₂打开K₁，装置B中盛放的药品是______；若关闭K₁打开K₂，可看到的实验现象是______．
（2）关闭E、打开C时，若F中盛放的是干燥剂，观察到D中的蜡烛熄灭，说明二氧化碳具有______的性质．
（3）关闭E打开C时，若F中盛放的是过氧化钠（Na₂O₂），则观察到D中的蜡烛燃烧得更旺，说明有氧气生成．
小明查阅资料得知：过氧化钠与二氧化碳、氯化氢气体、水等均能发生反应生成氧气．为确认二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气，他对装置进行了改进，有如下备选装置：

他的连接顺序为：A→______→F．小明还证明了反应后F中含有碳酸钠，写出二氧化碳与过氧化钠（Na₂O₂）反应的化学方程式______．