规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
（1）量取9mL液体，应选用______mL的量筒；
（2）胶头滴管用过后应______，再去吸取其他药品；
（3）熄灭燃烧的酒精灯，应用______盖灭；
（4）实验室用烧瓶制取蒸馏水时，烧瓶的底部应垫放______．

根据图判断下列说法正确的是

1. A.
   若高温煅烧石灰石，则Y轴表示剩余固体的质量
2. B.
   若将过氧化氢溶液与二氧化锰混合，则Y轴表示产生氧气的质量
3. C.
   若加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，则Y轴表示混合物中二氧化锰的质量分数
4. D.
   若向灼热的氧化铜中通入足量一氧化碳，则Y轴表示剩余固体中氧元素的质量

NaOH和KOH都是易溶于水的碱，因此有人推测它们具有相似的化学性质．根据NaOH溶液长期暴露在空气中会变质的事实推测，KOH溶液长期暴露在空气中也会变质．请利用酸、碱、盐从三个方面设计三个不同的方案，证明某长期暴露在空气中的KOH溶液是否变质？

实验步骤	预计可能发生的现象及结论	所发生反应的化学方程式
________	________	________
________	________	________
________	________	________

化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息．请用化学符号填写：
（1）氮气______；
（2）n个亚铁离子______；
（3）-2价的硫元素______
（4）O中“+2”的含义______；
（5）相对分子质量最小的氧化物______
（6）用恰当的化学符号表示：
①2个银原子______； ②3个碳酸分子______； ③4个硫酸根离子______；
④氦气______；　　 ⑤氧化铝中正三价的铝元素______．

下列现象或操作与分子对应的性质不一致的选项是

选项	现象与操作	分子的性质
A	铁轨中间留有空隙	分子间有间隔
B	10mL水和10mL 酒精混合后体积小于20mL	分子具有一定质量
C	打开酒瓶会闻到特殊气味	分子是不断运动的
D	给水通电会生成氢气和氧气	分子可以再分

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

尿素[CO（NH₂）₂]是一种重要的氮肥．下列关于CO（NH₂）₂的说法中不正确的是

1. A.
   CO（NH₂）₂中氢、氧元素的质量比为1：4
2. B.
   CO（NH₂）₂的一个分子由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子构成
3. C.
   CO（NH₂）₂中氮元素的质量分数计算式是×100%
4. D.
   CO（NH₂）₂由四种元素组成

将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物--合金．这是制取合金的常用方法之一．仅根据下表数据判断，不宜采用上述方法制取的合金是

金属	Na	Mg	Al	Cu	Fe
熔点/℃	97.5	649	660	1083	1535
沸点/℃	883	1090	2467	2567	2750

1. A.
   Fe-Cu合金
2. B.
   Mg-Fe合金
3. C.
   Al-Na合金
4. D.
   Cu-Na合金

向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变______色，其pH______7（填“=”．“＜”或“＞”）．
我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃　　　②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl　 ③2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
该过程中没有涉及到的基本反应类型是______
A．化合反应　　B．分解反应　　C．置换反应　　　D．复分解反应
（2）第②步中加入的是磨细食盐粉．食盐磨细的目的是：______．
（3）将第②步所得滤液（NH₄Cl与剩余NaCl的混合溶液）降温，NH₄Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中．你认为NH₄Cl先结晶的原因可能是什么：
答：______．

设计两种不同的实验，证明二氧化碳通入水时，确实发生了化学反应．请分别写出这两个实验过程中的实验现象和结论．
（1）实验一______；
（2）实验二______．

20℃时氯化钠的溶解度为36克．该温度下，某氯化钠溶液的组成模型如图，请你回答：
（1）该溶液的溶质是______．
（2）保持温度不变蒸发10克水后，氯化钠溶液的溶质质量分数______．（填“变大”、“变小”、“不变”）