下列物质能在pH＝l的溶液中共存并形成无色溶液的是

A．K2SO4、KNO3、H2SO4、KMnO4	B．(NH4)2SO4、HCl、NNO3、K2SO4
C．K2SO4、NaCl、NNO3、Na2CO3	D．BaCl2、NNO3、KCl、H2SO4

除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是

A．Fe2O3(Fe)——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干

B．Na2CO3(NH4HCO3) ——加热至质量不再减少为止

C．CaO(CaCO3) ——加水溶解，过滤、烘干

D．NaCl(Na2CO3) ——加入过量CaCl2溶液，溶解、过滤、蒸发、结晶

下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是

选项	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	H2	HCl	先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B	CaO	CaCO3	加入稀盐酸至不再产生气泡
C	NaCl溶液	Na2CO3	加入稀盐酸至不再产生气泡
D	FeCl2溶液	CuCl2	加入过量的铁粉，过滤

一包不纯的Na₂CO₃固体，杂质可能是CaCl₂、NaCl、NaHCO₃中的一种或几种。现取该样品溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断不正确的是

A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2

B．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3

C．样品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl

D．所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%

（5分）初中化学常见白色固体甲由三种元素组成。将10g甲与100 mL水混合，得混合物A，再将A与足量稀盐酸反应得混合物B。
（1）若A中有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且有气泡放出，则甲是    。
（2）若A中有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且无气泡放出，则甲是    。
（3）若A为无色溶液，将其分成两等分，第一份加入稀盐酸后有气体放出，第二份加入（2）中的甲2g，有沉淀生成，此时所得溶液中的溶质是    。第一份和第二份溶液中发生反应的化学方程式分别是    、    。

（22分）著名侯氏制碱法的重要反应之一：NH₃ +CO₂ +H₂O+NaCl ="=" NaHCO₃ +NH₄Cl。在生产中，NaHCO₃易结晶析出，经过滤得到NaHCO₃晶体和滤液。某化学兴趣小组欲探究所得滤液中溶质的成分，及制得的纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数，请你参与他们的探究活动。
【查阅资料】Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。
Ⅱ．2NaHCO₃  ^△  Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O； NH₄Cl  ^△  NH₃↑+HCl↑。
Ⅲ．NaCl溶液与AgNO₃溶液反应产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀。
【探究实验1】滤液中含有的溶质是什么？
【作出猜想】猜想1：NH₄Cl        猜想2：NaHCO₃      猜想3：NaCl
猜想4：……
【交流与讨论】（1）化学兴趣小组认为溶质含有NaCl，理由是                     。
（2）化学兴趣小组经过讨论，认为猜想4可能是                    。
【实验推断】

实验步骤	实验现象	实验结论及分析
①取少量滤液于试管中，滴加足量的NaOH浓溶液后加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。		滤液中含有NH4Cl，有关化学方程式： NaOH + NH4Cl =" NaCl" + NH3↑+ H2O
②另取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸。	产生无色 无味气体。	滤液中含有    ，有关化学方程式：                              。
③另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液。	产生白色沉淀。	滤液中含有       ，滤液蒸干后充分灼烧的目的是                。

【探究实验2】测定NaHCO₃晶体受热后所得粉末中Na₂CO₃的质量分数。
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：

实验操作	实验现象	实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液。	产生白色沉淀。	反应的化学方程式：                                。

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要过量的原因：                                      。
（3）应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na₂CO₃ 的质量分数为96%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于96%，这是因为                                                                。

（9分）海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：

（1）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是                     。
（2）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和           。
（3）步骤②发生反应的化学方程式是                ，其基本反应类型为      。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有         （任答一点）。
（4）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式                      ；此反应能够发生是因为                           。

某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH + H₂O＝NaOH+ H₂ ↑。CaH₂与足量Na₂CO₃溶液之间发生反应的产物有

A．Ca(OH)2 和H2	B．CaCO3、NaOH和H2
C．NaOH和Ca(OH)2	D．Ca(OH)2、CaCO3和H2

鉴别下列各组物质，所用两组试剂均正确的是

	待鉴别的物质	鉴别试剂1	鉴别试剂2
A	稀盐酸和稀硫酸	氯化钡溶液	碳酸钠溶液
B	硝酸铵固体和氢氧化钠固体	熟石灰	水
C	氯化钠和碳酸钠	盐酸	氢氧化钾溶液
D	氧气、二氧化碳、氮气	燃着的木条	澄清石灰水

下图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是

A．向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）

B．将镁片和锌片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合

C．向pH=10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释

D．向一定质量的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液