某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜锌合金）的组成，同学们称取10g样品，投入到装有100g溶质质量分数为9.8% 的稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，得到烧杯中剩余物（包括溶液和残余固体）的质量为109.8g．
请回答下列问题：
（1）根据质量守衡定律可得生成氢气______g．
（2）如果100g稀硫酸是由溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释而成的，则需要加______g水稀释浓硫酸．
（3）通过计算，在右下边的坐标中划出生成氢气与所用的稀硫酸的变化曲线图．
（4）计算反应后所得溶液的溶质质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）

下列用字母表示的7种物质由H、C、O、Na、Cl中的一种或几种元素组成，它们是初中化学常见的物质．
（1）常温下A、B为液体，A在一定条件下分解生成B和单质M．该反应的化学方程式为______．
（2）D和E均含有三种元素，且D中各原子个数比为1：1：1，G溶液分别与D、E、F溶液反应均可生成B和氯化钠．
①F属于______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
②D与G反应的化学方程式为______，此反应属于基本反应类型中的______反应．
③若石灰水与E或F反应均得到D的水溶液和一种相同的白色沉淀，则石灰水与E或F反应的化学方程式分别为______、______．

要配制50g溶质的质量分数为20%的硝酸铵溶液．现提供25g40%的硝酸铵溶液、20g15%的硝酸铵溶液以及足量的固体硝酸铵和水．请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表．

	配制方案 （只说明配制时所需的各种药品及用量）
方案一
方案二
方案三

在初中化学学习过程中，我们学习了判断固体物质溶解性的依据：20℃时，溶解度大于10g为易溶、1g～10g为可溶、0.01g～1g为微溶、小于0.01g为难溶；还学习了判断物理性质和化学性质的依据：是不是在化学变化中表现出来的性质．像这样的判断依据还有很多，请再举两例．

（1）硝酸可发生如下反应：4HNO₃4NO₂↑+X+2H₂O，据此可知X的化学式为______，硝酸的保存应注意______；
（2）如图是NaCl、MgSO₄的溶解度曲线．下列说法正确的是______．
A．只有在t₁℃时，NaCl和MgSO₄的溶解度才相等
B．t₁℃～t₃℃时，MgSO₄的溶解度随着温度的升高而增大
C．t₂℃时，MgSO₄的饱和溶液中溶质的质量分数最大
D．把t₃℃时的MgSO₄饱和溶液降温至t₂℃时，有晶体析出．

化学用语是学习和交流化学知识的通用语言，下列化学用语与含义不相符的是

1. A.
   Mg²⁺--1个镁离子
2. B.
   Mn²⁺--锰元素的化合价为+2价
3. C.
   2N--2个氮原子
4. D.
   2NO₂--2个二氧化氮分子

下列反应中，属于分解反应的是

1. A.
   二氧化碳溶于水生成碳酸
2. B.
   镁带在空气中燃烧
3. C.
   用高锰酸钾制氧气
4. D.
   蜡烛在空气中燃烧

下图是用于制取氧气的装置，请回答下列问题：

（1）如果用高锰酸钾制取氧气，应选用的反应装置是______，该装置还应该改进的地方是
______，原因是______；选用的收集装置是______，这是应用了氧气______的性质；反应的文字表达式是______，符号表达式是______，
（2）写出图中所标仪器的名称：①______②______
（3）若选用A装置制取氧气，则分液漏斗里所装药品是______，______里装______这种固体药品，反应的文字表达式是______，符号表达式是______；固体药品所起的作用是______．
（4）实验室若用氯酸钾制取氧气，还应加入______，反应的文字表达式是______，符号表达式是______；所选用的装置是______和______连接．实验操作的步骤有__________________等．
（5）实验中应注意的事项有：
A．若A中改为长颈漏斗，则它必须______，原因是______．
B．若选用A装置，则装药品时须先装______，后装______．
C．若选用B装置，组装该装置时应按照______，______的顺序组装，
试管口应______，原因是______．铁夹应夹在______；伸入试管内的导管应______；应用酒精灯的______先______，再加热在______的地方；当水槽内产生______时，才能收集．收集完气体后应先______，再______，原因是______．
（6）用排空气法收集氧气时，证明氧气已收集满的方法是______．

食品吸潮后容易变质，为了延长食品保质期，通常在包装袋中加入一小包干燥剂．某化学兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究．
【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？
【猜想假设】猜想一：全部是CaO
猜想二：是CaO和Ca（OH）₂的混合物[来源：]
猜想三：全部是Ca（OH）₂
猜想四：是________的混合物
猜想五：________．
【实验探究】通过实验分析进行判断并填空：

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取一定量干燥剂于试管中，加入适量水溶解	无放热现象	猜想________不成立
方案二	取方案一中上层清液于试管中，滴入酚酞溶液	溶液由无色变为红色	猜想________不成立

【实验与结论】为了进一步确定这包干燥剂的成分，小组同学设计实验，并得到结论．

实验操作

实验现象

结论

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小芳同学进行了如下实验，将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10.0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量地方的稀盐酸，待完全反应（杂质不反应）不再有气泡产生时，测得生成二氧化碳气体的质量为3.3g，计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．