题目内容
某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜锌合金）的组成，同学们称取10g样品，投入到装有100g溶质质量分数为9.8% 的稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，得到烧杯中剩余物（包括溶液和残余固体）的质量为109.8g．
请回答下列问题：
（1）根据质量守衡定律可得生成氢气______g．
（2）如果100g稀硫酸是由溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释而成的，则需要加______g水稀释浓硫酸．
（3）通过计算，在右下边的坐标中划出生成氢气与所用的稀硫酸的变化曲线图．
（4）计算反应后所得溶液的溶质质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）
解：（1）根据质量守恒定律可知烧杯内质量的减少量就是生成氢气的质量，所以生成氢气质量=100g+10g-109.8g=0.2g；
（2）设需要浓硫酸质量为X则：X×98%=100g×9.8%，解得X=10g，所以需加水：100g-10g=90g；
（3）消耗硫酸质量为100g恰好完全反应，生成了0.2g氢气，所以横坐标在100g时曲线达到最大值，再改成横线：
（4）设要想生成0.2g氢气，需要参加反应的锌的质量为X，生成硫酸锌的质量为Y则：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
X Y 0.2g
根据：
解得X=6.5g，根据：
解得Y=16.1g；
反应后溶液质量为：6.5g+100g-0.2g=106.3g，所以所得溶液的溶质质量分数：
×100%=15.1%．
故答案为：（1）0.2g；（2）90g；（3）
（4）15.1%．
分析：（1）根据烧杯内质量的减少量就是生成的氢气质量；（2）先算出需浓硫酸的质量，再用总质量100g减去浓硫酸的就是加水的质量；（3）根据消耗硫酸的质量和生成氢气的最大值画图；（4）根据氢气质量算出锌的质量、生成的硫酸锌的质量，再算出反应后总溶液质量，用硫酸锌的质量除以反应后所得溶液质量乘以百分之百即可．
点评：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小，主要点就是知道烧杯内质量的减少量就是生成氢气的质量．
（2）设需要浓硫酸质量为X则：X×98%=100g×9.8%，解得X=10g，所以需加水：100g-10g=90g；
（3）消耗硫酸质量为100g恰好完全反应，生成了0.2g氢气，所以横坐标在100g时曲线达到最大值，再改成横线：
（4）设要想生成0.2g氢气，需要参加反应的锌的质量为X，生成硫酸锌的质量为Y则：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
X Y 0.2g
根据：
解得X=6.5g，根据：解得Y=16.1g；反应后溶液质量为：6.5g+100g-0.2g=106.3g，所以所得溶液的溶质质量分数：
×100%=15.1%．故答案为：（1）0.2g；（2）90g；（3）
（4）15.1%．
分析：（1）根据烧杯内质量的减少量就是生成的氢气质量；（2）先算出需浓硫酸的质量，再用总质量100g减去浓硫酸的就是加水的质量；（3）根据消耗硫酸的质量和生成氢气的最大值画图；（4）根据氢气质量算出锌的质量、生成的硫酸锌的质量，再算出反应后总溶液质量，用硫酸锌的质量除以反应后所得溶液质量乘以百分之百即可．
点评：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小，主要点就是知道烧杯内质量的减少量就是生成氢气的质量．
练习册系列答案
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（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）
（1）第2次测得剩余固体质量为15.2g，其成分为 ．
A．铁 B．铁和碳 C．碳
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
| 加入稀硫酸质量（g） | 200 | 200 | 200 | 200 |
| 剩余固体质量（g） | 37.6 | 15.2 | 4 | 4 |
（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）
（1）第2次测得剩余固体质量为15.2g，其成分为
A．铁 B．铁和碳 C．碳
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．
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试计算：（1）反应结束后，共放出多少克的二氧化碳？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
| 反应时间/分 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| 烧杯及所盛物质质量/克 | 80.0 | 79.0 | 78.3 | 77.9 | 77.8 | 77.8 |
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
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