A～H是初中常见的物质，如图所示为这些物质的相互转化关系图，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀且易受热分解（其中部分生成物和反应条件已省略）．

回答下列问题：
（1）E为______；
（2）D→F的化学方程式为______；
（3）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成．配制过程如下：步骤Ⅰ，向生石灰中加水制成石灰乳，将其温度降至室温；步骤Ⅱ，将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，边倒入边用木棒搅拌，即配成波尔多液．
①写出上述配制波尔多液过程中步骤Ⅰ和Ⅱ发生反应的化学方程式：Ⅰ______、Ⅱ______．
②若步骤Ⅰ中石灰乳温度未降至室温，会造成波尔多液变质，其原因是______．

生活中化学无处不在，下列说法错误的是

1. A.
   胃酸过多可适量服用氢氧化钙溶液
2. B.
   活性炭可以除去冰箱中的异味
3. C.
   50mL的酒精与50mL的水混合后，体积小于100mL
4. D.
   碳酸氢铵属于氮肥

（1）按图测定空气中氧气的含量时，要达到实验目的，反应物或装置方面应满足的条件是______；该实验还可说明氮气具有的性质是______（要求两条）．
（2）在探究两种未知的银白色金属X和Y的活动性顺序时，某小组同学做了下列实验：
①请你一同完成好如下实验报告，并回答下列问题．

实验步骤	实验现象	结　论
分别把这两种金属放入______中观察．	金属X无明显变化；金属Y的表面有大量气泡冒出．将燃着的木条放在金属Y的试管口时，气体发生燃烧．	金属活动顺序为： ______

②在进行上述实验之前，若老师告诉你X、Y可能是锌和银中的各一种，请你根据实验结果确定X应该为______（用化学式回答）；
③小红同学提出，还可以用其他方法验证X和Y的活动性．请你帮她补充完整：______．并用有关的化学反应方程式说明你的理由：______．

如图是镁元素在元素周期表中的信息和该原子的原子结构示意图，据此判断，下列说法正确的是　

1. A.
   镁原子的相对原子质量为24.31g
2. B.
   镁原子的核电荷数为12
3. C.
   镁属于非金属元素
4. D.
   在化学反应中，镁原子容易得到2个电子

写下列化学方程式：
（1）铜片浸入硝酸银溶液中______
（2）硫酸除铁锈______．

硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之处．
（1）它们的水溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），因为它们均含有______（填粒子符号）
（2）它们都能除去铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：______
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，这类反应叫______（填“基本反应类型”）
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，露置于空气中一段时间后，溶液质量将会增加的是______．

硫化氢（H₂S）是一种有毒的气体，工业上产生的硫化氢要经过处理，使其变成硫单质．富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
①用2%～3%的Na₂CO₃溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS；
②再加入一种RNO（液）（R表示一种有机基团）与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；
③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO．
（1）写出步骤①中另一种酸式盐的化字式______；
（2）步骤②反应的化学方程式为______；富玛克斯法的总反应的化学方程式为______；RNO在整个过程中起到______的作用．
（3）富玛克斯法治理硫化氢优点是______．

物质燃烧可以分为________和________．当氧气________时，可燃物发生________，放出的热量________，（填“多”或“少”）含碳元素的燃烧产物主要是________；当氧气________时，可燃物发生________，放出的热量________，（填“多”或“少”）含碳元素的燃烧产物主要是________．

现将25.3g含有少量KNO₃杂质的Na₂CO₃粉末样品，置于锥形瓶中加适量水配制成溶液，向其中逐滴加入未知溶质质量分数的CaCl₂溶液直至过量，过程中锥形瓶里溶液的质量与溶液中NaCl质量分数间的关系如图所示．
试求：
（1）当CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液恰好完全反应时，所得溶液的总质量？
（2）Na₂CO₃粉末样品的纯度？
（3）滴加的CaCl₂溶液的溶质质量分数？
（结果除不尽保留一位小数）

硬铝合金有良好的机械性能、强度大又便于加工，而且密度小，可作轻型结构材料．2010年世博会德国馆的建筑就使用了硬铝合金．硬铝的主要缺点是耐腐蚀性不强，因此不得不在硬铝板材表面用轧制方法包一层纯铝（纯铝厚度占板材厚度3.5%），成为包铝硬铝．
根据上述材料，回答下列问题：
（1）在硬铝板材表面用轧制方法包一层纯铝，可增强硬铝的耐腐蚀性，主要原因是______（用文字表述）．
（2）硬铝由四种单质组成，已知：①锰的金属活动性比氢强，能与酸反应生成可溶性锰盐（锰显+2价）和氢气；②无色气体B可燃；③无色溶液D中只有一种溶质；④固体E由三种单质组成．请据图回答以下问题：

Ⅰ．硬铝合金中除了有铝、锰之外，还含有的两种单质是（用化学式表示）______；
Ⅱ．黑色固体F转变成蓝色溶液G，发生的化学反应所属的基本反应类型是______．
Ⅲ．图中反应①发生的所有的化学方程式______．