某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了一下探究活动．
【讨论与交流】
（1）NaOH能与空气中的______（填化学式）发生反应生成Na₂CO₃．
（2）Na₂CO₃的水溶液呈碱性．
【查阅资料】
（3）NaOH在空气中不会转化成NaHCO₃；
（4）CaCl₂、NaCl的水溶液均呈中性．
【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH．
猜想一：固体全部为______．
猜想二：固体为NaOH和Na₂CO₃的混合物．
【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液．按以下两种方案进行实验：
方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），说明猜想一成立．
方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl₂溶液，有白色沉淀产生；待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成______色，说明猜想三成立．
【归纳与总结】很明显，方案一的结论______（填“正确”或“错误”），理由是______．
【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体，按如图所示过程实验（步骤②产生的气体全部逸出），请参照图中提供的数据计算：

（5）26.6g固体混合物中Na₂CO₃的质量．
（6）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
（7）实验最终所得351g溶液中溶质的质量分数．

小丽在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地看到有气泡产生，她认为氢氧化钠溶液已经变质了．用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因：______．
【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？
【猜想假设】小丽对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想：
猜想一：______；猜想二：______．
【实验设计】为验证上述猜想哪个正确，小丽设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化．小红认为小丽的实验方案不合理，理由是：______．
【实验与结论】小红另外设计并完成了实验，请你帮她填写下面的实验报告：

实验步骤	实验现象	结论
步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的______	______	猜想一 正确
步骤2：______	______

小明同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质的成分产生了兴趣．请你一同参与探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小明同学认为废液中溶质只有氯化钙．你认为还可能有的溶质是______（填化学式）．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【实验与结论】
（1）小明同学取少量废液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色，于是小明同学认为自己的猜想是正确的．
（2）你认为小明同学的实验______（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是______．
（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是______，实验中可以看到的现象是______．
【拓展与应用】
（1）实验证明你的猜想是正确的，要想处理废液只得到氯化钙溶液，你的实验步骤是______．
（2）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是______（写一条）．
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑______．

水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的CO₂和水蒸气杂质．某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行研究．
【查阅资料】
（1）白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色；
（2）Na₂CO₃与少量盐酸反应生成NaHCO₃和NaCl，与过量盐酸反应时生成NaCl，H₂O，CO₂
【实验假设】
①可燃气只是CO
②可燃气体只是H₂
③可燃气体是CO，H₂的混合气．
【实验过程】
实验小组按以下流程进行实验（水煤气中CO₂，H₂O已被充分吸收）；

实验中，发现黑色氧化铜变红，且______，证明水煤气含有H₂；还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气含有另一可燃气体为______
【实验反思】
根据实验结论，甲同学认为实验应保证安全，防止中毒，对尾气的处理方法是______
【实验拓展】
（1）实验后，乙同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有NaOH剩余，但丙同学认为乙同学的设计是错误的，理由是______
（2）丁同学通过本次实验，结合查阅的资料发现，不用任何其它试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液．正确的鉴别方案及结论是______．

小明对一含铁元素的黑色粉末状物质的可能成分做了如下几种猜测：①可能是Fe②可能是FeO③可能是Fe₂O₃④可能是
Fe₃O₄，小红通过查阅资料得知Fe₃O₄有磁性，可被磁铁吸引．请回答下列问题：
（1）小明猜测中，不做实验就可排除的是______（填序号）；
（2）小华将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe₃O₄．你认为小华的结论是否正确？______（填“正确”或“不正确”）；
（3）将黑色粉末加入到CuSO₄溶液中，若出现______的现象，可证明黑色粉末是Fe粉；其中发生的化学反应的基本类型为______．

查阅资料可知：浓硫酸能吸水，且不与CO₂反应：CO₂能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水．某同学为了测定某石灰石矿样中碳酸钙的质量分数，按下列过程进行实验：用过量稀盐酸溶解矿样（杂质不与盐酸反应）→用浓硫酸干燥所得气体→用过量NaOH溶液吸收CO₂→根据NaOH溶液的增重计算矿样中碳酸钙的质量分数，实验装置如下图所示：

（1）其中A为溶解矿样的实验装置，若已准备了分液漏斗、双孔橡胶塞、试管，为完成溶解并将产生的气体通入B中至少还需要的实验仪器是______．
（2）在装置气密性良好的情况下，某同学将经过准确称量的矿样加入试管后，通过分液漏斗加入过量稀盐酸进行实验．当A中产生大量气泡时，发现B中没有气泡，为准确测定该石灰石矿样中碳酸钙的质量分数，该同学应该______．
（3）下列情况一定不会使实验结果产生偏差的是______（填序号）：
A．实验开始前用纯净的氮气除去实验系统内残留的空气
B．让气体快速通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶
C．装置C右端导管口连接一个能吸收CO₂和H₂O的装置
D．实验结束时，整个实验系统内保留少量二氧化碳气体
E．用经过准确称量的呈块状的石灰石试样直接进行实验
（4）将插入NaOH溶液下端的导管改成多孔球泡（如图中的D），能让NaOH溶液更好地吸收二氧化碳，其理由是______：
（5）某次实验时，称取了10.0g矿样，经正确操作后，测得C装置在实验前后的质量增加了3.6g，则该次实验时测得该矿样中碳酸钙的质量分数为多少？（请写出计算步骤，精确到小数点后一位）

化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水）．
I　他们的方法是：（1）取3.0g样品放入烧杯；
（2）加入足量的稀盐酸至恰好不再产生气体时，测定反应后生成的CO₂质量；
（3）根据CO₂的质量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数．
II　为测定CO₂的质量，他们想出了以下方案，请帮助他们完成设计方案：
（1）选用右图______（填“甲”或“乙”）装置可测量产生的CO₂的______，再利用此时CO₂的密度，可计算CO₂的质量．图中瓶内水面上油层的作用是______．
（2）他们选用该方案时测量的气体在常温下体积为440mL．已知常温下CO₂气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为______g．请根据化学反应方程式计算该石灰石样品中CaCO₃的质量分数．
III、实验后小明提出用不同的方法测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数：
（1）取mg样品放入烧杯；
（2）加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤，洗涤、干燥后称量剩余固体质量为ng；
（3）根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为______．（用m、n的代数式表示）
Ⅳ、除了上述实验方法外，还可以采用的方法是：______，称量反应前后物质总质量的减小量．根据减小量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数．

某混合气体N可能是由H₂、CO、CO₂中的一种或两种组成，为了解其组成情况，某同学设计了如下装置进行实验（假设NaOH溶液可以完全吸收CO₂）（　　）

下表中是对可能出现的实验现象的描述，据此推测气体N的组成结果正确的是

	可能出现的实验现象			气体N的组成
	X中液体	Y中黑色粉末	Z中液体
A	不浑浊	变成光亮的红色	不浑浊	H2
B	不浑浊	变成光亮的红色	变浑浊	CO和CO2
C	变浑浊	变成光亮的红色	不浑浊	H2和CO2
D	变浑浊	变成光亮的红色	变浑浊	H2和CO

A．A

B．B

C．C

D．D

小睿从课外资料中得知葡萄糖具有可燃性，于是他和小组同学展开探究：
【提出问题】葡萄糖在氧气中燃烧可能生成什么？
【猜想与假设】可能会生成二氧化碳、水、一氧化碳和二氧化硫中的一种或几种
【讨论与交流】小军认为不可能生成二氧化硫，其理由是______．
【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝色；CO能与PdCl₂溶液生成黑色的金属Pd．
【实验探究】同学们设计了如下装置来探究

现象	结论或化学方程式
装置B中的无水硫酸铜变蓝色	它燃烧生成了______
______	它燃烧生成了CO
装置D中的澄清石灰水变浑浊	它燃烧生成了CO2，装置D中发生反应的化学方程式为：______

【反思与交流】装置B和装置C的顺序能否颠倒？为什么？______．

氯离子插层镁铝水滑石[Mg₂Al（OH）₆Cl?xH₂O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、
Al₂O₃、HCl和水蒸气．现用如图0所示装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．


（1）Mg₂Al（OH）₆Cl?xH₂O热分解的化学方程式为______．
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为______（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是______．装置连接后，首先要进行的操作的名称是______．
（3）加热前先通N₂排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N₂的作用是______、______等．
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=______．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将______（填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg₂Al（OH）₆Cl_1-2y（CO₃）_y?zH₂O]，该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定______．