下列变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是

1. A.
   水结冰、碳燃烧
2. B.
   木材制成桌椅、铁丝受力弯曲
3. C.
   钢铁生锈、石蜡熔化
4. D.
   物质燃烧成灰、一种物质受热后分解成多种物质

图甲是某品牌矿物质水的标签，则：

（1）用离子符号表示其中的一种金属阳离子、一种阴离子______、______．
（2）矿物质水的主要成分是H₂0，请说出其中“2”的含义______．
（3）写出有MgS0₄生成的一个化学反应方程式______．

根据下列五种粒子的结构示意图回答问题：
（1）写出各结构示意图表示的粒子符号：
A______ B______　 D______ E______
（2）图中表示阳离子是______（用序号表示，下同），表示的阴离子是______，表示原子的是______；
（3）图E表示______元素，在化学反应中，易______电子变成______离子；
（4）图中属于同一种元素的是______ 和______．

将①分子  ②原子  ③质子  ④中子  ⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：
（1）显示电中性的粒子是______；              （2）带正电的粒子是______；
（3）参加化学反应一定发生变化的粒子是______；  （4）原子中数目一定相等的粒子是______．

干冰是固态的二氧化碳，在常温下易升华，下图是干冰升华时的情景，根据图中信息，从“物质性质物质用途”
这一角度分析干冰具有的性质和用途．
（1）干冰升华时______（填“吸收”或“放出”）大量热，因此可作致冷剂或用于人工降雨．
（2）干冰转化成二氧化碳气体后能参与绿色植物的光合作用，故在大棚蔬菜种植中作______．
（3）______．

水壶通常是由铁、铝等金属制成．你熟悉的哪两种物质可以作“除垢剂”除去水壶内壁的水垢．________、________．
如果你选择的“除垢剂”倒入水壶内浸泡的时间过长，会产生什么后果？________．

酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
（2）下图是某试剂瓶标签上的内容．要把12 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为______g．

稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因______．
（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是______．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．．请将下表填写完整．

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后过滤	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为 ______
检验是否含有氢氧化钠	______	______	该样品中含有氢氧化钠

（4）若73 g质量分数为10%的盐酸与130g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
（1）有黑色固体生成的化合反应：______．
（2）检验二氧化碳气体的反应：______．
（3）用盐酸除去铁锈：______．
（4）生石灰作干燥剂的反应：______；它是______（选填“吸热”或“放热”）反应．
（5）硫酸铜溶液不能用铁制容器盛放：______；其基本反应类型是______．

氢气是密度最小的无色气体，被认为是最清洁的燃料，除了具有可燃性，氢气还能夺取金属氧化物中的氧，使其还原为金属，如CuO+H₂═Cu+H₂O．李明同学根据氢气的还原性，在实验室用如图所示装置测定某赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量，C装置的硬质玻璃管中的固体物质是干燥的赤铁矿粉（杂质不和氢气发生反应），旋钮a可以控制氢气的产生与停止．
查阅资料：无水氯化钙呈中性，可以吸收水，做干燥剂．

设计实验：（1）连接好装置，在添加药品之前检查整套装置的气密性．
（2）为了安全，在点燃C处酒精灯之前，必须验纯．
（3）装置A中发生的化学反应方程式为______，装置B中的无水氯化钙所起的作用是______．
（4）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃C处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式______．
（5）若赤铁矿粉的质量为20g，完全反应后，U型管D的质量增加了5.4g．赤铁矿粉中Fe₂O₃的质量分数为______．
反思与评价：U型管D右边连接干燥管E的目的是______，若无干燥管E，测得Fe₂O₃的质量将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息

1　　H 氢							2　　He 氦
3　　Li 锂	4　　Be 铍	5　　B 硼	6　　C 碳	7　　N 氮	8　　O 氧	9　　F 氟	10　　Ne 氖
11　　Na 钠	12　　Mg 镁	13　　A1 铝	14　　Si 硅	15　　P 磷	16　　S 硫	X　　C1 氯	18　　Ar 氩
19　　K 钾	20　　Ca 钙	…

（1）16号元素属于______（填‘金属’或‘非金属’），它在化学反应中容易______（填‘得’或‘失’）电子．
（2）元素的化学性质与原子结构中的______ 数关系密切．
（3）地壳中含量最多的元素的原子序数是______．
（4）分析上表规律，可推知，表中X=______．
（5）表示的是（写粒子符号）______．