(9分)在学习过程中，小雨同学提出一个问题：“碳燃烧时可能生成CO₂，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？”
【猜想】碳与氧化铜反应生成的气体中：①只有CO₂  ②只有CO ③既有CO₂，又有CO。
【查阅资料】他们在互联网上用Google收集到这样一条信息：把滤纸浸泡在磷钼酸和氯化钯的黄色混合溶液中制成的试纸遇到微量CO立即变成蓝色，而遇CO₂不变色。
【实验设计】
通过上述资料和已有知识，小雨初步设想用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸和澄清的
石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检验，并设计了下图实验装置。请你根
据小雨的实验方案填空：                                      

【实验步骤】                                                     
(1)打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N₂；
(2)关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热。
【实验结论】小雨通过分析实验现象，确认猜想③是正确的，请你写出装置C中发生反应的化学方程式                                              ；
【反思与评价】
(1)该实验开始通一会儿N₂的目的是                                   ；
(2)请从环保的角度分析该实验装置的不完善之处：                      。
（3）小欣认为可把小动物放在收集的气体中，观察能否存活，来检验是否有CO。小雨认为此方案不可行，其不可行的理由是                           。

（5分）学习中我们经常利用探究的方法来研究常见物质的组成、性质与制取，图8是我们研究常见物质组成、性质的几个实验。

（1）A 实验是利用红磷燃烧消耗瓶内的        ，使瓶内压强减小来推测空气里氧气的含量。该化学反应方程式是                         。
（2）B 实验是通过证明生成物的                    来推断水的组成。
（3）C 实验的目的是                               。  

（6分）小明看到一则新闻：某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火。对此现象小明产生了疑问。
【提出问题】电石遇水为什么会引起火灾？
【查阅资料】电石主要成分为碳化钙（CaC₂），它没有可燃性但遇水会产生气体。
【实验探究】在老师的指导下，小明与同学一起进行了如下探究，实验装置如右图所示。

实验记录

实验步骤	实验现象	结论
打开分液漏斗的活塞向试管中滴入适量的水	试管中有气泡产生，烧杯中有气泡产生
一段时间后，将燃着的木条放在导管口P处	观察到气体燃烧,有明亮的火焰	该气体具有的化学性质是

 
【得出结论】通过上述实验，解释满载电石的货车遇大雨着火的原因        。
【实验拓展】
小明与同学又继续对电石与水反应产生气体的组成进行了探究,请填写实验操作及现象。

实验操作及现象	结论
	该气体中一定含有碳、氢元素

 
【实验反思】通过上述实验可知，电石在保存和运输时注意的事项是          。

通过下图所示实验得出的结论中，不正确的是

A．①既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳元素

B．②既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧

C．③既说明火柴燃烧产生二氧化硫，又说明二氧化硫能使稀的高锰酸钾溶液褪色

D．④既说明分子是不断运动的又说明分子是保持物质化学性质的一种微粒

（5分）在体育运动中，运动员的手心常会出汗，这不仅影响动作的质量，还会酿成安全事故。由于“镁粉”质轻、颗粒细微、吸水性良好，所以举重、体操等项目的运动员在比赛前常用它搓手，以防打滑。
请根据以下信息回答问题：
(1)X射线衍射仪测试表明，“镁粉”吸水完全是水附着在细微颗粒的周围，物质的结构并没有因此而改变，所以“镁粉”吸水属于 ▲ 变化（选填“物理”或“化学”）。
(2)光滑的体育器械表面一般很难粘住“镁粉”，这就要在器械上先抹一层黏性液体，然后再涂“镁粉”，但是比赛结束后，这种黏性液体又要容易清洗掉。请判断，这种粘性液体可能是下列物质中的   ▲   。

A．蜂蜜

B．水

C．稀盐酸

D．胶水

(3)“镁粉”的主要成分是水合碱式碳酸镁，它不可燃，加热到300℃以上开始分解，其分解的化学方程式是：4MgCO₃·Mg(OH)₂·4H₂O5MgO＋5H₂O＋4CO₂↑。根据这一化学反应提供的信息，猜想“镁粉”在消防领域的一种用途是   ▲   。
(4)如果要证明“镁粉”属于碳酸盐，应选用的鉴别试剂是   ▲   和   ▲   。

（4分）李老师指导化学兴趣小组的同学，设计了“测量空气中氧气体积分数”实验的新装置（见下图）。

【小资料】
(1)白磷着火点只有40℃，易燃烧，且耗氧彻底；　
(2)注射器上的侧孔针头进入橡皮塞内，注射器与锥形瓶就不能相通；
(3)硫酸铜溶液能与白磷反应，从而化解白磷的毒性。
【实验探究】
(1)在确保装置不漏气时，按图装入药品、连好仪器。
(2)将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃。
(3)燃烧结束，等到锥形瓶冷却到室温，即可把注射器针头推下来（刺穿橡皮塞），此时注射器里的硫酸铜溶液会   ▲   ；如实验比较成功，则最终注射器里的液面约停留在   ▲   mL刻度处。
【反思与评价】
(1)足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，这说明瓶内剩余气体   ▲   （填 “支持”或“不支持”）燃烧。
(2)此改进装置与课本上“测量空气中氧气体积分数”实验装置相比，有不少的优点，请你写出一条：  　　　　　 ▲ 　　　　　  。

（6分）小芳同学在做氧气性质实验时，她将带火星的某种材质的小木条插入盛满氧气的集气瓶中，发现木条复燃，取出吹灭后，再次将带火星木条插入，发现小木条又能复燃，多次重复上述操作后发现，木条最后不再复燃。于是她与小李等其他同学决定探究能使带火星的该种材质的木条复燃所需氧气的最少的体积分数。(假设此时空气中氮气、氧气的体积分数分别为79%、21%)
实验步骤如下：
①取5个大小相同的集气瓶，分别编号为1、2、3、4、5，并分别使集气瓶内留有占集气瓶容积10%、20%、30%、40%、50%的水（余下为空气），用玻璃片盖住，并倒扣于装有水的水槽中。
②分别用排水法向上述5个集气瓶中通入氧气，小心地把5个集气瓶内的水排尽，用玻璃片盖住瓶口，取出正立放好。
③分别将带火星的木条伸入集气瓶中，观察到的现象如下：(见下表)

(1)若将带火星的木条伸入编号为5的集气瓶，其现象为：   ▲   。
(2)本实验能够顺利完成，说明氧气具有   ▲   的性质。
(3)气体的体积分数是指某气体的体积与总混合气体的体积比。将带火星的木条伸入编号为4的集气瓶前，4号瓶中氧气的体积分数为   ▲   ．
(4)小李认为实验到此还没有得出结论，他决定继续进行研究。为使实验更具针对性，你认为他应该使集气瓶内氧气的体积分数   ▲   （填“大于”或“小于”）4号瓶中氧气的体积分数。

为探究燃烧的条件，某同学查阅资料得知：白磷为白色蜡状固体，剧毒，不溶于水，着火点为40℃；红磷的着火点为240℃，然后按下图所示A装置进行实验：
①观察到的现象为：铜片上的红磷   （15）  ；水下的白磷  （16）  
②在使用组装好的B装置前，首先应该进行的操作是    （17）   ，然后加入药品并将B和C装置连接，滴入双氧水，B装置中反应的化学方程式为      （18）     ，C装置中的白磷燃烧。
③从以上实验分析可得出燃烧的条件为：可燃物、   （19）  和   （20）   。

从事科学实验的重要环节是进行科学实验设计。科学实验的正确步骤应为：①明确实验 目的；②收集有关资料；③设计合理方案；④进行科学实验。

物质 红磷 白磷 金刚石（空气中） 金刚石（纯氧中） 着火点 260℃ 40℃ 850~1000℃ 720~800℃

在实验室中制取一定量的氧气，并进一步研究物质燃烧的条件。进行实验的装置如下图。 查阅到着火点资料：

 
①实验开始前必须进行的操作  （1） ，
在实验室中用过氧化氢（H2O2）在“A”装置中制取氧气。其反应的化学方程式为：
   （2） 
②实验室中收集氧气的方法可以是（3） 和（4） 。 实验装置如图：

实验时，室温为18℃，整套装置中C、E、F的试管中白磷浸没在水中，C、D、F装置 浸入50℃的水中进行实验。
③产生氧气后，则B到F的装置中的白磷或红磷能发生燃烧的是   （5）  （选填B到F的装置编号）。通过C、F装置的对比得出燃烧的条件要具备：（6） ， 通过C、D装置的对比得出燃烧的条件要具备：   （7）  。
④为了证明金刚石也是碳元素的同素异形体，有同学设计了如下图的实验装置，待金刚石燃 烧完全后，检验生成的气体。现要引燃金刚石，你的最合理的方法是：
   （8） 。

①碱石灰是实验室常用的干燥剂，它是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物。 除了能吸收水蒸气外，碱石灰还能吸收常见的气体是 （9） （选填编号，只有一个答案，多选不得分）。
A．氧气      B．一氧化碳      C．二氧化碳       D．氢气
②实验室中利用草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）受热分解得到一定量的CO，反应的方程式为：FeC2O4·2H2O→ 铁的氧化物+CO+CO2+2H2O该反应属于      （10）      （填写基本反应类型），根据质量守恒定律，可以推知产物中“铁的氧化物”的化学式是  （11）。③加热草酸亚铁可选用下列“A、B、C”三套装置中的（12） （选填编号“A、B、C”）。

写出下列仪器“a”的名称是 （13）。
④草酸亚铁晶体的摩尔质量是（14）（写全单位），若有1.8g草酸亚铁晶体充分反应可得到CO气体的物质的量是多少？
请写出计算过程：（15）
⑤草酸亚铁晶体受热分解得到的气体通过碱石灰后，用来与氧化铜反应，并检验反应得到的气体产物。整套装置如下图：

写出“乙”处反应的现象是    （16）          ，反应的化学方程式为 （17）            ，该反应中还原剂是 （18） 。甲、丙两处所盛放的试液分别是                （19）      、（20）    ，其中“甲”处所盛放该试液的作用是            （21）                    。