题目内容

①碱石灰是实验室常用的干燥剂，它是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物。 除了能吸收水蒸气外，碱石灰还能吸收常见的气体是 （9） （选填编号，只有一个答案，多选不得分）。
A．氧气      B．一氧化碳      C．二氧化碳       D．氢气
②实验室中利用草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）受热分解得到一定量的CO，反应的方程式为：FeC2O4·2H2O→ 铁的氧化物+CO+CO2+2H2O该反应属于      （10）      （填写基本反应类型），根据质量守恒定律，可以推知产物中“铁的氧化物”的化学式是  （11）。③加热草酸亚铁可选用下列“A、B、C”三套装置中的（12） （选填编号“A、B、C”）。

写出下列仪器“a”的名称是 （13）。
④草酸亚铁晶体的摩尔质量是（14）（写全单位），若有1.8g草酸亚铁晶体充分反应可得到CO气体的物质的量是多少？
请写出计算过程：（15）
⑤草酸亚铁晶体受热分解得到的气体通过碱石灰后，用来与氧化铜反应，并检验反应得到的气体产物。整套装置如下图：

写出“乙”处反应的现象是    （16）          ，反应的化学方程式为 （17）            ，该反应中还原剂是 （18） 。甲、丙两处所盛放的试液分别是                （19）      、（20）    ，其中“甲”处所盛放该试液的作用是            （21）                    。
（9）C  （10）分解反应  （11）FeO  （12）A  （13）长颈漏斗
（14）180克/摩尔  （15）0.01mol
（16）黑色固体逐渐变红  （17）2FeC2O4==Fe2O3+3CO+CO2
(18) CO      (19)澄清溶液    （20）澄清溶液
（21）检验并除去混合气体中的，以免影响实验结论。
①碱石灰中的氢氧化钠能与二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等气体反应，故可用来吸收酸性气体．
②从反应特点来看，反应物是一种，生成物是多种，属于分解反应，根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子个数不变，故产物中“铁的氧化物”的化学式是 FeO．
③加热草酸亚铁固体生产气体，发生装置应选A，仪器“a”的名称是长颈漏斗．
④摩尔质量的数值和该物质的相对分子质量是一样的，根据草酸亚铁晶体的化学式（FeC2O4?2H2O），草酸亚铁晶体的摩尔质量是M=56+（12×2）+（16×4）+（2×18）=180克/摩尔，
设1.8g 草酸亚铁晶体充分反应可得到CO气体的质量为x：
FeC2O4?2H2O FeO+CO↑+CO2↑+2H2O
180          28
1.8g        x
180 1.8g ="28" x     x=0.028g
生成的CO的物质的量为：0.028g 28g/mol =0.01mol
⑤草酸亚铁晶体受热分解得到的气体通过碱石灰后，剩余的气体主要是CO，CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，看到现象是黑色固体逐渐变红，反应的化学方程式为 CuO+CO   Cu+CO2，该反应中还原剂是CO．甲、丙两处所盛放的试液分别是澄清石灰水，其中“甲”处所盛放该试液的作用是检验并除去混合气体中的，以免影响实验结论，“丙”处的石灰水用来检验反应后生成的二氧化碳．
故答案为：①C
②分解反应，FeO
③A，长颈漏斗
④180克/摩尔，0.01mol
⑤黑色固体逐渐变红，CuO+CO  Cu+CO2，澄清石灰水、澄清石灰水，检验并除去混合气体中的，以免影响实验结论．
练习册系列答案
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（4分）如图是某趣味实验装置图，挤压胶头滴管后，可观察到什么现象？请分析其原因，并写出化学方程式。
右图表示电解水的简易装置，请回答下列问题：

（1）与甲试管中的电极相连的是电池_______（填“正”或
“负”）极；检验乙试管中气体的方法是
___________________                        _。
（2）电解水反应的化学方程式为___________________。
（3）该实验能证明的结论是________  ____________。
对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧的探究
⑴取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛_______________，结论：石蜡的密度比水的密度_________；
⑵火柴火焰靠近蜡烛(不点燃)和蜡烛点燃后分别发生的现象是________________，___________________；根据此实验说明物理变化和化学变化的关系_________________。
⑶点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰.内焰.焰心三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中约1s后取出，可以看到火柴梗处在________的最先碳化。结论： ____________；
⑷熄灭燃烧的蜡烛，观察刚熄灭的蜡烛会产生一缕白烟，若用火柴火焰接触白烟，可以看到___________________，原因是______________________________________；
⑸放在同一平面上的两支蜡烛，一高一低，点燃以后，用一大烧杯罩在蜡烛上，一段时间后，发现____________________，原因是_______________________________________；
⑹再将一只干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾。片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，结论：石蜡中一定含有____元素。
⑺燃烧3．5g石蜡生成8．8g二氧化碳和5．4g水，由此可推断石蜡中还含有___元素。
根据下图所示水、二氧化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题：

（1）仪器a的名称足       ，A装置中发生反应的化学方程式为                 。用带火星的木条检验a中的气体．观察到木条复燃，该气体是            。
（2）将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶B中，观察到的现象是           
                  。
（3）集气瓶C中发生反应的化学方程式为                                  。瓶底放少量水，说明该反应是          （填放热或吸热）反应。
（5分）在体育运动中，运动员的手心常会出汗，这不仅影响动作的质量，还会酿成安全事故。由于“镁粉”质轻、颗粒细微、吸水性良好，所以举重、体操等项目的运动员在比赛前常用它搓手，以防打滑。
请根据以下信息回答问题：
(1)X射线衍射仪测试表明，“镁粉”吸水完全是水附着在细微颗粒的周围，物质的结构并没有因此而改变，所以“镁粉”吸水属于 ▲ 变化（选填“物理”或“化学”）。
(2)光滑的体育器械表面一般很难粘住“镁粉”，这就要在器械上先抹一层黏性液体，然后再涂“镁粉”，但是比赛结束后，这种黏性液体又要容易清洗掉。请判断，这种粘性液体可能是下列物质中的   ▲   。
A．蜂蜜 　　B．水　　C．稀盐酸D．胶水
(3)“镁粉”的主要成分是水合碱式碳酸镁，它不可燃，加热到300℃以上开始分解，其分解的化学方程式是：4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O5MgO＋5H2O＋4CO2↑。根据这一化学反应提供的信息，猜想“镁粉”在消防领域的一种用途是   ▲   。
(4)如果要证明“镁粉”属于碳酸盐，应选用的鉴别试剂是   ▲   和   ▲   。
小勇在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图1），看到鸡蛋被吞进瓶内。该反应的化学方程式是          　　　　　　　            。
 
小勇思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如上图2的实验，结果鸡蛋吐了出来。他加入的试剂P是  　      （写溶液名称），吐蛋的原理是                          　　                                。
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(2)该兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否发生了化学反应?
①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH发生了化学反应，如右图所示。实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是　　　　　　　　　　　　　　　　。
小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。其理由是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入　　　　　　　　　，观察到　　　 　　　
现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。
(10扬州26.) (10分）某研究性学习小组探究CuSO4溶液与NaOH溶液的反应产物。
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写出仪器的名称：①_______②_______。该装置采用水浴加热，其目的是_______。
(4)18℃时，将溶质质量分数均为10％的CuSO4溶液与NaOH溶液
混合后，测得混合液温度为22℃，说明该反应_____（填“放热”或“吸热”）。当水浴温度分别为30℃、60℃、90℃时，黑色沉淀出现的时间为：2分钟、6秒、1秒，则说明温度越高，Cu(OH)2分解速率越_____（填“快”或“慢”）。该实验说明，Cu(OH)2分解温度________（填“无确定数值”或 “有确定数值”）。

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