（4分）某班同学想探究红砖粉末是否也可作为过氧化氢分解的催化剂，请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白：
（1）【提出问题】红砖粉末能不能做过氧化氢分解呢？
（2）【猜想】红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂
（3）【实验验证】

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	将带火星木条，伸入装有过氧化氢溶液试管中	木条_______	常温下过氧化氢难分解
实验二	在装有过氧化氢溶液试管中加入红砖粉末，然后将带火星木条伸入试管中	木条复燃	__________________

（4）【讨论与反思】有同学认为：仅凭上述两个实验还不能证明红砖粉末能做过氧化氢的催化剂，还需要增加一个实验：实验三：________________________________________。
（5）【实验步骤】①准确称量红砖粉末质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管中物质进行过滤、洗涤、干燥、称量红砖粉末的质量；④对比反应前后红砖粉末质量。
（6）【分析】如果红砖粉末反应前后质量不变，则说明红砖粉末可以作为过氧化氢的催化剂。但也有同学认为：要证明猜想，上述三个实验还是不够，还需要再补充一个实验：你认为还需要探究：实验三中得到的红砖粉末能否______________________________。

（5分）被称为“生命之源”的水和被称为“绿色氧化剂”的双氧水，通常情况下均为无色液体。在化学实验开放日，实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体，请填写有关内容：

实验步骤	实验现象	实验结论
①将等体积的两种无色液体分别加入A、B两个试管中。 ②分别向A、B两试管中同时加入等质量（少量）的某物质X，观察现象。	A试管中无明显现象 B试管中有气泡产生	（1）A试管中的无色液体是：_________。 B试管中的无色液体是：________。

（2）该物质X可能是________。
（3）如何验证B试管中产生的气体（写出操作步骤、实验现象和结论）？

（6分）在一次探究活动中，小强用塑料吸管向新制的澄清石灰水中不断吹气，在吹气的过程中发现石灰水先出现浑浊后又变澄清，他感到很意外．小强又将纯净的CO₂持续通入新制的澄清石灰水中，一段时间后，观察到的现象与上次相同。
（1）小强做第二次实验的目的是                                                 ．
（2）小强从老师那里得知：CO₂能与CaCO₃和H₂O继续反应生成Ca（HCO₃）₂．由此小强推测出Ca（HCO₃）₂的一条物理性质是                                      ．
（3）小强还想了解Ca（HCO₃）₂的化学性质．查阅资料后得知碳酸氢钙[Ca（HCO₃）₂]受热易分解，生成难溶性的化合物、气体等物质．他与同学们一起对碳酸氢钙受热分解后产物的成分进行了探究．
【提出猜想】
猜想1．生成的难溶性化合物可能是碳酸钙．经实验探究结论正确．
猜想2．放出的气体可能是O₂、H₂、CO、CO₂中的一种或几种．
【实验探究】
小强同学设计如下实验，探究气体的成分．

操作1．加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊．
操作2．在a处用燃着的木条检验，无明显变化．
【实验结论】
结论1．碳酸氢钙分解产生的气体一定有          ．
结论2．碳酸氢钙受热分解的化学方程式为Ca(HCO₃)₂CaCO₃＋CO₂↑
【表达交流】
交流1．从安全的角度考虑，操作2实验中存在的不足是                             ．
交流2．小组内某同学对上述结论提出异议：

该同学的观点	你是否赞同该观点并阐述理由
该实验没有对氧气进行验证
“结论2”不正确

（3分）催化剂在科研、医药生产等前沿领域有着广泛应用。
（1）为探究二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用。在相同条件下，同学们按下表进行实验并记录相关数据。（其他影响实验的因素均相同）

编号	KClO3质量/g	其他物质质量/g	待测数据
实验1	2.0
实验2	a	MnO2  0.5

① 表中a的数值应是  　。
② 表中的待测数据指  　（填字母序号）。
A．氧气的质量        B．反应后固体的质量
C．氧气的体积        D．单位时间内产生氧气的体积
③ 设计“实验1”的目的是  　。

（3分）现有：火柴、一张干燥的白纸、一个光洁干燥的玻璃杯、澄清的石灰水，试设计一个小实验证明纸张的组成元素中含碳、氢元素．请完成下列实验报告：

（6分）某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验，知道红磷燃烧产生的白烟不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：在由两个注射器组成的密闭系统内共有50 mL空气，如下图。然后给中间装有红磷的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内白烟不再增多时停止。停止加热后，待冷却至室温后将气体全部推至一个注射器内。

请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约________mL。
（2）在加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是_______。写出该反应的文字表达式________。
（3）上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是（写出其中一种）________。

（12分）长途运输鱼苗时，常在水中加入少量过氧化钙(CaO₂)固体。甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。
【提出问题】当把过氧化钙投入足量水中时，最终生成什么物质？
【进行猜想】甲同学：生成氧化钙和氧气；    乙同学：生成氢氧化钙【Ca(OH)₂ 】和氧气。
同学和老师都认为甲同学的猜想是错误的，其理由是                      ；
【实验探究】
（1）打开下图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生。

①                                       （填实验操作），说明生成的气体是氧气。
②实验过程中，发现烧杯中有气泡出现，该现象说明                        。
（2）请设计一个实验方案来验证过氧化钙和水反应产生的另一种物质是氢氧化钙：

实验步骤及操作方法	预期的实验现象	结论
①  取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，振荡， ②                                   。	① 产生气泡， ②              。	过氧化钙和水反应产生的另一种物质是氢氧化钙

【问题讨论】
（1）运输鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的主要目的是                     ；
（2）过氧化钙和水反应的化学方程式为                                       。

（6分）小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：（提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙；与氢氧化钠反应生成水和氯化钠）

（1）提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量　　　    　。
（2）确定研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究。
（3）设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示，小洁的如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。
（4）实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，你认为结论正确的是①　   　，请你谈谈导致另一种结论错误的原因：②　　　　　　　　　   。
（5）结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确结论的依据：
在化学反应前后原子的①                       、②          、                 
③                                          不变。
（6）查阅资料：小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确，缜密的研究，并做出了科学结论。

(4分)某校研究性学习小组用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验。当燃烧停止，冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70％。请回答：

(1)冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是                  。
(2)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的        ％。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70％，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。 
【发现问题】氮气是怎么减少的呢?
【作山假设】氮气与镁条反应而减少。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁(Mg₃N₂)固体。请你写出该反应的文字表达式                  ，氮化镁中氮元素的化合价为        价。

(11分)某研究性学习小组对双氧水开展如下研究。

(1)图1装置中仪器①的名称为          。
(2)小林同学将MnO₂与水泥按一定比例混合，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气，以方便实验结束回收二氧化锰。其中块状固体应放置在    处(填“A”或“B”)，二氧化锰的作用是        ，该装置中反应的文字表达式是                  。利用该装置反应一段时间后，需停止反应，其操作是                  ，原因是                  。 
(3)小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的60％(空气占40％)时，能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢?小亮对此展开探究。
第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10％、20％、30％、40％、50％的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的术条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象。
小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验。三组实验的数据和现象见下表。

	第一组					第二组					第三组
集气瓶编号	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
收集的O2占容积的体积分数(％)	10	20	30	40	50	31	33	35	37	39	34
带火星木条的状况	微亮	亮	很亮	复燃	复燃	很亮	很亮	复燃	复燃	复燃	很亮

请根据实验回答下列问题：
①本实验中使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：    (填“是”或“否”)。
②收集的氧气占容积的体积分数最低为    ％时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是    ％(计算结果保留整数)。
③用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸气所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如右图所示。若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在    ℃。