现有一包固体粉末，可能由CaCO₃、CaO、Na₂CO₃中的一种或几种组成．为确定其组成，称量20克固体粉末，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）．
请回答：
（1）根据上述验可以确定白色沉淀是______；原固体粉末中一定含有的物质是______，可能含有的物质是______．
（2）为进一步确定固体粉末粉末的成分，将白色沉淀烘干称量其质量是10g，将X溶液（假设只含有一种溶质）蒸发至干称量其质量是11.7g，最终可知固体粉末是由______（填化学式）组成的．

净化水的方法有：①过滤；②加明矾吸附沉降；③蒸馏；④消毒杀菌．要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，在净化过程中，除去不溶杂质是（填序号，下同）________，其中发生化学变化的一个环节是________，净化程度最高的是________这个环节．过滤这一环节中，倘若出现过滤后滤液还是比较浑浊，则可能导致这种情况的原因是（至少说一种）________．

已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）请将上述反应改写成离子方程式：______；
（2）上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______，在反应的硝酸中，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的______．

中国化学会在2012年迎来80年华诞，化学家们汇聚一堂，畅谈化学对人类文明的进步和发展做出的巨大贡献．下列说法不正确的是

1. A.
   天然气是目前最清洁的可再生能源
2. B.
   目前新材料已经越来越多的参与到人们的日常生活中
3. C.
   废旧金属的回收和利用节约了很多金属资源
4. D.
   化肥和农药的合理使用能提高粮食的产量，缓解粮食危机

某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况．试计算稀盐酸中溶质的质量分数．

下表是某种常见金属的部分性质：

颜色、状态	硬度	密度	熔点	导电性	导热性	延展性
银白色	较软	7g/cm3	660.4℃	良好	良好	良好

（1）试推断该金属可能的一种用途是______．
（2）请提出你想要探究的有关该金属化学性质的两个问题：①______；②______．
（3）请设计实验方案对你提出的其中一个问题进行探究，见下表（简述步骤、现象及结论）

步骤	现象	结论
______	______	______

氮化铝（AlN）是新型的电子绝缘基片材料，用于大型和超大
型集成电路中．在高温下氮气、碳和三氧化二铝反应可以生成氮化铝微晶粉体和一氧化碳，用此方法制得的氮化铝中含有少量杂质碳和氧化铝．某校化学兴趣小组利用上述反应原理制取并测定所得样品中氮化铝的质量分数．
查阅资料：（1）Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；　（2）AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．氨气易与酸反应．
设计实验：
实验一：制取氮化铝样品

实验步骤	相关化学反应方程式
1．除去空气中粉尘、二氧化碳、干燥后，再除去氧气．	除去氧气的化学反应方程式为 2Cu+O22CuO
2．用上述制得的氮气通入装有碳和三氧化二铝硬质玻璃管中高温制取氮化铝样品（如图1）．	装置中发生化学反应的化学方程式为 N2+3C+Al2O3 2AlN+3CO

实验二：测定所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数
①按图2组装仪器，将9.1g氮化铝样品放入锥形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的浓NaOH溶液
②称得盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的总质量为200g
③打开止水夹C，从分液漏斗向锥形瓶中滴入浓NaOH溶液，直到不再产生气体为止
④打开止水夹B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑤再次称量盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的质量和为203.4g
⑥重复实验④⑤步骤后称得盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的总质量仍为203.4g
实验讨论：（1）步骤①加入样品前还应检查______．
（2）装有碱石灰的干燥管作用是______；装置中使用漏斗的目的是______．
（3）图2烧杯中稀盐酸不能换成浓盐酸的理由是______；图2烧杯中稀盐酸不能换成浓硫酸的理由是______；图2烧杯中稀盐酸能否换成稀硫酸______．
（4）步骤④的目的是______．
实验结论：所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数为______%（写计算过程，4分）．
事故处理：实验中，小明不小心将盛有约50mL的浓NaOH溶液打翻在桌面上．这时他应该采取的措施是：______．
拓展探究：（1）实验后剩余的浓NaOH溶液______（能或不能）放回原试剂瓶，写出NaOH溶液露置在空气中发生的化学反应方程式______．
（2）本着节约药品的原则，同时又要确保实验顺利获得成功．则实验二中至少应准备40%浓NaOH溶液______g（写计算过程，4分）．

室常用的实验装置，回答问题：

（1）写出带有标号仪器的名称：①______；②______．
（2）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是______，应选用的发生装置是______（填序号，下同）．
（3）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是______，应选用的收集装置是______．
（4））如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式可以为______
（5）某化学学习小组在实验室取了3g MnO₂加入到试管中，向长颈漏斗中加入50g过氧化氢溶液，待过氧化氢溶液全部滴加完，并经充分反应后，锥形瓶中剩余物质51.4g，请计算产生氧气的质量是多少？所用过氧化氢溶液溶质的质量分数为多少？（写计算过程）

青少年要“珍爱生命，远离毒品”．“冰毒”是指合成的毒品甲基苯丙胺（C₁₀H₁₅N），也是毒品“摇头丸”的主要成分，具有强烈的兴奋和致幻效果，作用快，易成瘾．
（1）甲基苯丙胺属于______（填有机物或无机物）；
（2）一个甲基苯丙胺分子由______个原子构成；
（3）甲基苯丙胺的相对分子质量为______．

生活处处有化学．

（1）自热米饭是一种快餐食品．请根据图1中信息，回答下列问题：
①自热米饭的营养素中，主要负责提供能量的是______．
②图中菜肴包的包装材料是符合卫生标准的铝箔．铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的______．
③该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为______，其基本反应类型是______．
（2）良好的家具环境带来美好的生活．
①美化居室时，往往挂上名人的水墨字面，而字画经久不变色的原因是______．
②如图2所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是______．（填字母序号）
A．清除可燃物　 B．使可燃物与氧气隔绝　　 C．降低可燃物的着火点．