题目内容
已知铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）请将上述反应改写成离子方程式：______；
（2）上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______，在反应的硝酸中，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的______．
解：（1）铜、一氧化氮、水在水中不会电离，硝酸在水中电离出氢离子和硝酸根离子，依据离子电荷守恒进行书写，故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）在氧化还原反应中，化合价降低的是氧化剂，发生的是还原反应，生成的是还原产物，化合价升高的是还原剂，发生的是氧化反应，生成的是氧化产物，8个硝酸分子中有6个硝酸分子没有参加反应，故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；
分析：（1）根据酸碱盐在水中会电离出离子，金属、水、沉淀、气体不能电离进行分析；
（1）根据氧化还原反应中氧化剂、还原剂，以及氧化反应、还原反应的判断方法进行分析．
点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识进行分析解答，注意学会用化合价的变化观点分析氧化还原反应．
（2）在氧化还原反应中，化合价降低的是氧化剂，发生的是还原反应，生成的是还原产物，化合价升高的是还原剂，发生的是氧化反应，生成的是氧化产物，8个硝酸分子中有6个硝酸分子没有参加反应，故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；
分析：（1）根据酸碱盐在水中会电离出离子，金属、水、沉淀、气体不能电离进行分析；
（1）根据氧化还原反应中氧化剂、还原剂，以及氧化反应、还原反应的判断方法进行分析．
点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识进行分析解答，注意学会用化合价的变化观点分析氧化还原反应．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．（1）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示．
①右图中Y所代表的金属是
②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是
（2）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
I．用上述方法不能制得真正的黄金（Au）是因为
II．“药金”是
②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：
上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入
（3）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| Ⅰ取少量的金属粉末于试管中，加入足量的 |
仅除去铝 | |
| Ⅱ将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸． | 证明含有铁 | |
| Ⅲ将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体 | 剩余固体呈紫红色 | 证明含有铜 |
②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20 g该金属粉末，把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：| 加NaOH溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | … |
| 剩余固体的质量/g | 16.5 | n | 9.5 | … |
Ⅱ．该金属粉末中Al的质量分数为
Ⅲ．列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
| 金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志。 我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800 ℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”。 （1）用上述方法不能制得真正的黄金（Au）是因为________________； （2）“药金”是________（填“纯金属”或“合金”）； 钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”。由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下： | ||||||||||||
 | ||||||||||||
| （3）TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：____________________。 （4）上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入_________________除去。 （5）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的替他金属，为了证明金属粉末中含有Fe和Cu，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究。 资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑)，Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应。 请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计： | ||||||||||||
|