同学们在实验室用5％的H₂O₂溶液制取氧气并进行氧气性质实验．

溶液配制：用50 ml　30％的H₂O₂溶液制取氧气(密度为1.13 g/cm³)配制5％的H₂O₂溶液(密度约为1 g/cm³)．溶液配制过程中，除用到玻璃棒外还需用到下列仪器中的________．

A．托盘天平

B．烧杯

C．漏斗

D．量筒

E．胶头滴管

气体制备：用配制好的5％H₂O₂溶液和MnO₂制取O₂．请你在“A”、“B”两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由________，该反应的化学方程式为________．待反应结束后同学们回收了混合物中的MnO₂，实验操作为________．

性质实验：小明用收集好的氧气，进行了下面的实验：

把点燃的木炭伸入集气瓶中，实验现象是________；为使铁丝在氧气中持续剧烈燃烧，他把光亮的细铁丝盘成螺旋状，________，缓慢插入集气瓶中，观察到持续剧烈燃烧．通过实验得出，氧气可以支持燃烧，并且可燃物燃烧更剧烈．

小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成．他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究．

[提出问题]反应后溶液中溶质的成为是什么？

[猜想假设]

猜想①Na₂SO₄、Na₂CO₃

猜想②Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH

猜想③Na₂SO₄、H₂SO₄、Na₂CO₃

猜想④Na₂SO₄、H₂SO₄

猜想⑤Na₂SO₄

上述猜想中，你认为不合理的是猜想________(填序号)．

[实验探究](1)小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想⑤是正确的．你认为他的结论是________(填“合理”或“不合理”)的，理由是________．

(2)小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝．该反应的化学方程式是________．

[实验结论]根据上述实验探究，你认为猜想________(填序号)是正确的．

[拓展应用]工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是________(答一点即可)．

下图为某化学实验小组同学设计的制备氧气及探究可燃物燃烧条件的实验装备图．请回答下列问题：

(1)锥形瓶中发生的化学反应方程式为________，收集氧气可采取的方法是________(写一种即可)．

(2)实验时，可观察到铜片上白磷燃烧而红磷未燃烧，说明可燃物燃烧需要满足的一个条件是________．将锥形瓶中生成的氧气通入烧杯并与杯底白磷接触时，观察到的现象是________．

许多化学反应都伴随着明显的现象．但也有一些观察不到明显现象．请回答下列问题：

(1)向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象是________．

(2)CO₂与NaOH溶液的反应无明显现象．为证明二者发生了反应，小红同学设计了如下图所示的实验．向一盛满CO₂气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞(胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管)．然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是________．

(3)盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许________．

请根据下列装置回答有关问题：

(1)有标号仪器的名称：①为________；②为________．

(2)若用上述装置制取二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为________．容易要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是(用接口字母顺序从左至右连接)________．检验二氧化碳是否集慢的方法是________．

课本中有一问：为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究．

[提出问题]汗水中产生咸味的物质是什么？

[假设与猜想]根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是________．

[查阅资料]用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液(或物质)在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰．

[制订计划]为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离

子________(填写离子符号)，二是要证明汗水溶液中有阳离子________(填写离子符号)．

[进行实验]证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加________溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生．

证明阳离子的实验：________．

[结论]经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质．

[分析与交流]上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式________，该反应属于复分解反应．

科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径．图甲是实验室制取并检验CO₂的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置．

(1)图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的________仪器相同(填字母编号)．

(2)通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是________．

(3)用乙装置完成“制取并检验CO₂”的实验，消耗了0.73克10％的盐酸．请计算实验过程中产生CO₂的质量是多少克？

工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．

[原理思路]利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂，通过CO₂质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．

[实验方案]小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案(固定装置省略)．装置中，仪器A的名称________．

[交流讨论]小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差________(填序号)．

①加入的稀硫酸量不足

②装置内空气中的CO₂没有排出

③反应产生的CO₂未被完全吸收

④干燥管与空气直接相通

[方案改进]为减少误差，使CO₂质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案(固定装置省略)．

图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是________．

[数据分析]若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

[拓展提高]已知Na₂CO₃溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO₃，当Na₂CO₃全部转化为NaHCO₃后，生成的NaHCO₃能继续与稀硫酸反应生成CO₂．

现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成________．

某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间．

(1)实验前需用98％的浓硫酸配制10％的硫酸溶液．现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器有________．

(2)利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室测量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是________．

(2)图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意________(填字母编号)．

A．读数时视线与凹液面最低处相平

B．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数

C．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数

实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为A、B、C、D，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种．

［提出问题］如何区分出四种溶液？

［进行实验］甲同学实验如图所示：由此甲同学认为A一定不是(1)________

［表达与交流］甲同学向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则甲同学的结论：A是氯化钡溶液．乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是(2)________．于是乙同学另取少量A于试管中，向其中滴加一种试剂是(3)________ ________溶液，观察到的明显现象是(4)________．由此证明了甲同学的结论是错误的．同时确定了A乙同学继续实验如图所示：

［收集证据］观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀．

［解释与结论］写出D中发生反应的化学方程式(5)________乙同学最终通过实验区分出了四种溶液．

［反思与评价］请指出甲同学区分上述四种溶液时，在实验方法上的一点不足之处(6)________．