Question

工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．

[原理思路]利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂，通过CO₂质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．

[实验方案]小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案(固定装置省略)．装置中，仪器A的名称________．

[交流讨论]小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差________(填序号)．

①加入的稀硫酸量不足

②装置内空气中的CO₂没有排出

③反应产生的CO₂未被完全吸收

④干燥管与空气直接相通

[方案改进]为减少误差，使CO₂质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案(固定装置省略)．

图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是________．

[数据分析]若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

[拓展提高]已知Na₂CO₃溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO₃，当Na₂CO₃全部转化为NaHCO₃后，生成的NaHCO₃能继续与稀硫酸反应生成CO₂．

现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成________．

Answer 1

答案：
解析：

[实验方案]锥形瓶(1分) 　　[交流讨论]②③④ 　　[方案改进]关闭c、打开a、b 　　[数据分析]偏低(1分) 　　[拓展提高]Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3(写名称也对)