某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，该红色粉末可能由Cu、Fe₂O₃两种固体中的一种或两种组成．

[提出猜想]红色粉末可能是：

①Cu

②Fe₂O₃

③Cu和Fe₂O₃

[查阅资料]

(1)白色无水CuSO₄遇水变蓝

(2)Cu在FeCl₃溶液中发生反应：2FeCl₃＋Cu2FeCl₂＋CuCl₂

[实验探究]

[甲组同学]

(1)小云取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，得有色溶液．则猜想________一定不成立，其中一定发生反应的化学方程式为________．

(2)小伟向小云得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝，反应充分后，观察到________

现象，得出猜想③成立．

[乙组同学]：

实验步骤：小晨称取该红色粉末5.0 g装入硬质玻璃管中，按下图进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再高温加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关物质的总质量(装置内空气中的水蒸气、CO₂忽略不计)，其数据如下表：

[交流讨论]

(1)在装置A中先通CO气体的目的是________．A装置中发生反应的化学方程式为________．

(2)根据上述表格中的实验数据计算：红色粉末中氧化铁的质量分数为________．

(3)从环保角度看上述装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？________．

[拓展延伸]对实验后B装置洗气瓶内溶液中是否有NaOH剩余做进一步探究

实验步骤：小渊同学取该洗气瓶内溶液50克，逐滴加入质量分数为7.3％的稀盐酸至无气泡冒出为止，共用去稀盐酸60克，所得溶液质量为107.8克．试计算：

(1)该洗气瓶内溶液中碳酸钠的溶质质量分数．

(2)50克该洗气瓶内溶液中剩余的氢氧化钠质量为________克．

在师生联谊晚会上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术．用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来．同学们为了揭开这个魔术的秘密，进行了如下探究．

[相关信息]

①淡黄色固体成分是过氧化钠(Na₂O₂)．

②吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气．

③过氧化钠与氮气不反应．

[分析讨论]根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应．

[提出猜想]同学们发现残留固体呈白色，对该固体成分进行猜想：

猜想Ⅰ：固体成分是Na₂CO₃，CO₂参加反应．

猜想Ⅱ：固体成分是NaOH，H₂O参加反应．

猜想Ⅲ：固体成分是________，CO₂和H₂O均参加反应．

[实验探究]同学们在老师带领下用足量且潮湿的CO₂气体通入过氧化钠粉末中，充分反应后，取白色固体于试管中配成溶液，设计实验对猜想进行验证．

验证Ⅰ：向溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生．有同学认为固体成分仅含有Na₂CO₃．

验证Ⅱ：蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，pH大于7，有同学认为固体是NaOH．请问此结论是否正确？________(填“正确”或“错误”)，原因是：________．

验证Ⅲ：先向溶液中加入足量的________溶液，看到白色沉淀产生，写出反应方程式________；然后向上层清液中加入________溶液，看到溶液呈红色，验证了猜想Ⅲ是正确的．

[实验反思]由验证Ⅲ的结果可知，验证Ⅰ的结论错误，因为它不能排除________的存在．

[拓展延伸]根据探究所获得的知识，有同学认为可以用过氧化钠做“滴水生火”的魔术，从燃烧的要素考虑，你认为要使魔术成功必须控制________的用量．

研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验．

(1)我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如下图装置的实验．向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象．用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象．

通过比较试管甲中的两次反应，填写下表：

写出乙中反应的化学方程式：________．

(2)以前实验室制备纯碱(Na₂CO₃)的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30－35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na₂CO₃固体．

四种盐在不同温度下的溶解度表(g/100 g水)

①静置后只析出NaHCO₃晶体的原因________；

②过滤所得母液中含有NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃，加入适当试剂并作进一步处理，使________(填化学式)循环使用，回收得到NH₄Cl晶体．

(3)分别取碳酸氢钠4.2 g和碳酸钠5.3 g放入相同大小的锥形瓶中，分别在密闭条件下加入相同质量、相同浓度的盐酸(足量)．在相同的条件下，测量出生成气体的体积，得到时间－体积关系曲线图应为________．

A．

B．

C．

D．

通过分析和计算说明你的理由．

化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数．

Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定(假设杂质始终不发生变化)．

①实验中持续通入干燥的氮气．加热前缓缓通入一段时间，其作用是________

②反应结束后，甲同学熄灭了喷灯的火焰后，马上停止通入N₂，他的操作对吗？________说明理由________

③如果氢氧化钠溶液是足量的，对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的增重测定出氧化铁的质量分数将________(选填“偏大”、“偏小”或“准确”)，原因是________，若有误差，则减小误差的改进措施是________．

Ⅱ．乙同学取矿石样品10 g，加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸112.5 g，过滤得到滤渣2.5 g(假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应)．请你和乙同学－起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中氯化铁的质量分数．(计算过程中保留二位小数，最后精确到0.1％)

在一节化学课上，一个精彩的实验探究正在进行：张老师向一支试管中加入氢氧化钠溶液，再逐渐滴加稀盐酸，振荡，使其充分混合．

[提出问题]氢氧化钠溶液和盐酸混合在一起后，我们并没有观察到明显变化，它们到底发生反应没有呢？

[猜想交流]①二者没发生反应；②二者反应了．

[设计方案]方案一：借助酚酞、石蕊的变色来验证

方案二：通过测溶液的pH值来验证

方案三：利用中和反应是放热反应来验证

[实验探究]

方案一：甲组同学按下图所示的方法，先向试管中加入约2 mL　NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红．然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，看到________，证明二者发生了反应．请指出下图操作中的错误：________．

乙组同学向氢氧化钠溶液和盐酸的混合溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液显红色．该组实验能否证明二者发生了反应？说明理由．________．

方案二：丙组同学先测出氢氧化钠溶液的pH值，然后在滴加稀盐酸的过程中，不断测出混合溶液的的pH值，发现混合溶液的pH值在不断________，体现出碱性由强到弱，变成中性，直至显酸性的过程．证明二者发生了反应．若在滴入稀盐酸的过程中，观察到有少量气泡出现，则产生气泡的原因可能是________．

方案三：丁组同学在没使用温度计的情况下，通过下图装置完成了实验验证．则U形管中液面的变化情况是________．

你认为最合理的解释是________．

实验室中用CO还原赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)得到铁，设计的实验装置如下：

(1)本实验的主要步骤为________(填序号)．

①给赤铁矿加热

②停止通入一氧化碳

③熄灭酒精喷灯

④通入一氧化碳

(2)写出上述实验过程中发生反应的一个化学方程式：________；在A装置中观察到的现象是________．

(3)B装置的作用是________．

(4)为防止C处出来的气体污染空气，要进行尾气处理．除了上图中用到的燃烧法外，你还想到其它什么方法？(举一例即可)________．

小丽同学在刚买来的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的．经过分析，她认为棕红色粉末是Fe₂O₃，灰白色粉末应该含有CaCO₃和Fe，为验证自己的判断，小丽同学打算进行实验探究，请你一同参与．

[实验目的]证实灰白色粉末中含有CaCO₃和Fe．

[实验设计]装置如下图所示：

[实验预测与分析]

①若要证实样品中含有CaCO₃，观察到的实验现象是________，B中发生反应的化学方程式为________．

②若要证实样品中含有Fe，D中应该观察到的现象是________，E中白色硫酸铜粉末变蓝，此时C装置的作用是________

③看了小丽同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式________．

小华在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．

[探究目的]探究所得溶液的酸碱性

[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性．

[实验验证]

[分析与思考]

(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是________(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体．该过程涉及的化学方程式为________．

(2)若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液呈酸性、还是中性，在不选用酸碱指示剂的情况下，请你用化学方法提出两种不同的方案(不同方案可从不同的物质类别中选，如单质、氧化物、酸、碱、盐等)：

方案一：________．

方案二：________．

实验室制取气体所需装置如下图所示．

请回答以下问题：

(1)用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是________(填字母序号，下同)，收集装置是C或________．

(2)用大理石与稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是________，其反应的化学方程式为________．该装置还可用于制氧气，其反应的化学方程式为________．用该装置制氧气比用高锰酸钾制氧气的一个突出优点是________．

(3)小敏同学利用下图来检查装置B的气密性，先向锥形瓶中加水浸没长颈漏斗末端，________，若锥形瓶中长颈漏斗下端有气泡冒出，则气密性好．

某兴趣小组在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：a铁、b氧化铁、c盐酸、d氢氧化钠和e碳酸钙，实验结束后将废物全部倒入废液缸中．

①测定废液的pH＝1，说明废液呈________性．若将废液直接倒入用大理石制成的水斗中会造成危害，原因用化学方程式表示________．

②上述提供的5种试剂在废液中不可能存在的是________(填编号)．

③废液中的溶质最多可能有________种．

④该兴趣小组用含0.02摩尔HCl的盐酸恰好中和20克的氢氧化钠溶液．

Ⅰ．计算20克氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量(根据化学方程式计算)．

________________

Ⅱ．计算20克氢氧化钠溶液中溶质质量分数为________．