小明通过有关资料得知在宇宙飞船上可以安装盛有Na₂O₂(过氧化钠)的装置作为后备使用之一，它的作用是与人呼出的二氧化碳反应生成氧气．于是进行以下的探究活动：

(1)他用下图装置制取并收集一瓶氧气，为检验收集到的氧气中是否含有二氧化碳，他应向集气瓶中滴入_________，振荡，发现_________，证明他收集到的氧气中还含有CO₂．为使他能收集到一瓶较为纯净的氧气，你认为他应在甲、乙装置中间再连接以下的哪个装置？_________．

(2)进一步探究反应后玻璃管中剩余白色固体的成分．

[进行猜想]提出两个猜想：①白色固体含有过氧化钠；②白色固体含碳酸钠．

[查阅资料]过氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠和氧气．

[实验探究]下面是对白色固体进行实验探究的实验报告，请补充表中空白．

[实验反思]①小丽的方法正确吗？为什么？_________．请你帮小丽一起完善她的实验，写出操作过程及现象_________．

②过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：_________．

③假设某宇宙飞船中有4人，如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50 L，则该飞船中每天需要过氧化钠多少千克？(已知：在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5 g/L)_________．根据计算数据，请你对宇宙飞船中如果“使用过氧化钠作为唯一的供氧来源”发表看法：_________．

发酵粉是一种制作风味糕点的常见蓬松剂．某兴趣小组拟对其化学成分进行如下探究．

　　查阅资料：①发酵粉一般含有NH₄HCO₃、NaHCO₃、明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]中的2种．②已知反应：2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

　　提出假设：假设1：有NH₄HCO₃和NaHCO₃；

　　假设2：有NaHCO₃和明矾；

　　假设3：有________和明矾．

　　方案与流程：

　　问题与讨论：

(1)步骤①的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨．

(2)气体A为________．若生成A，证明假设________或假设________可能成立；若不生成A，证明假设________成立．

(3)如果生成A，经过步骤②和步骤③后，生成气体B，则B是(填化学式)________，证明假设________成立，写出步骤②的化学方程式________．

近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因．

提出问题：通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．

查阅资料：(1)“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫红色变为无色)，该反应的化学方程式为：5SO₂＋2KMnO₄＋2H₂O＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋2X”．这个化学方程式中最后一种物质X的化学式是：________．

(2)“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊．”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：________．

根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究．

实验探究：(3)甲同学：

“实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．

“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．

(4)乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：________．

(5)丙同学：

“实验操作”：丙同学进行了如下图所示实验(部分装置在图中略去)：

探究与结论：(6)上图C装置的作用是________．

(7)要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学的实验中________．

框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分(Fe₂O₃·xH₂O)，E、F、I为无色气体．根据图示回答下列问题．

(1)写出有关物质的化学式：B：________，C：________．

(2)写出反应④的化学方程式：________．

(3)反应①属于________反应(填反应类型)．

(4)日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是________(写一条)．

(5)要使反应⑤能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为________．

小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习．

[查阅资料]真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；

铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H₂O和CO₂．

据上述资料可推知，碱式碳酸铜由________种元素组成．

[实验探究]将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色．

(1)小明认为：气体中除了含有CO₂，还可能含有少量________．实验室常用________的方法检验这种可能含有的气体．

(2)小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌．小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有________、________．他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①________，②________，证实了自己的观点．

(3)小娟取适量新制的FeCl₂溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅．结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是________．

(4)小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8 g．在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8 g(实验过程中铜元素损失忽略不计)．则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？(写出计算过程)

氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaC1₂(x是CaCl₂的系数)．它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl₂的混合溶液．某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55 g加水完全溶解得到KCl与CaCl₂的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液，产生的沉淀与加入Na₂CO₃溶液的质量关系如下图所示．请回答下列问题：

(1)写出Na₂CO₃与CaCl₂反应的化学方程式________．

(2)图中AB段表示的意义是________．

(3)18.55 g氯化钙钾石样品中：

①CaCl₂的质量是________g；

②KCl的质量是________g；

③钾元素的质量分数是________．

(4)所用Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数是多少？(最后一问要求写出计算过程)