某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量FeSO₄、CuSO₄的废液，此外还有一些不溶性杂质．若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费．该校化学兴趣小组同学设计了如下图费用处理方案，请回答有关问题．

(1)废液在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的________除去．进行过滤操作所需的玻璃仪器有：________．

(2)金属X是________，其加入废液后发生反应的化学方程式为________；

(3)溶液Y是________，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为________．

现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

(1)仪器①的名称是________，②的名称是________．

(2)用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO₃和MnO₂制O₂应选的装置是________(填字母)；用废铁屑与稀盐酸反应制取H₂，并控制产生H₂的速率，应选________(填字母)．

(3)若用下图装置进行“排空气法”收集制取的O₂，氧气应从________(填“b”或“c”)端导入．若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从________(填“b”或“c”)端导入．

(4)若用F装置进行CO还原Fe₂O₃的实验，a处的现象为________；该装置中气球的作用是________．

某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答：

(1)流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)₂和Na₂CO₃，二者加入的顺序能否颠倒？为什么？________．

(2)用一个化学方程式表示出流程图Ⅱ中发生的总反应________．

(3)如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是________．

(4)工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是________．

2011年11月3日凌晨，我国载人航天器“天宫一号”与“神州八号”飞船对接成功，使中华民族建立空间站的梦想迈出了坚实的一步．

(1)发射“天宫一号”和“神州八号”的“长征二号”运载火箭，使用的燃料是液态偏二甲肼(化学式C₂H₈N₂)，同时用液态四氧化二氮为氧化剂，两者混合后点燃便会剧烈燃烧，除了产生二氧化碳和水外，还产生一种空气中含量最多的气体．该反应的化学方程式为：________．通过此反应谈谈你对燃烧的概念有什么新的认识？________．

(2)“天宫一号”资源舱舱段使用了铝——锂合金代替传统材料，不但使舱段减重10％，而且增加了舱段的强度．这种性能上的改变是由于合金内部的________

发生了改变．铝制品在空气中具有很好的抗腐蚀性能，这是因为________．

(3)“神八”此次太空之行还进行了多项试验．

①“神八”返回后，科学家打开返回舱中的试验箱，看到装在毛细管中的鸡蛋清溶菌酶(一种蛋白质)在太空中低温下形成了“钻石”状的结晶体．鸡蛋清溶菌酶的溶解度受温度变化影响不大．它在太空中的结晶方式是________；鸡蛋清溶菌酶可以用氯化钠溶液溶解，但不能用硫酸铜溶液溶解，原因是________．

②如果在失重状态下的太空空间站中进行以下实验，其中最难完成的是________．

(A)闻酒杯中酒的气味

(B)将牛奶加入水中混合

(C)将食盐溶于水

(D)用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

空气中CO₂浓度的持续走高引起人们的高度重视．一些科学家认为，人类不仅要努力减少CO₂的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的CO₂．为此，他们设想了一系列“捕捉”CO₂的方法．

方法Ⅰ：一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉空气中的CO₂，如下图所示．

步骤二中发生反应的化学方程式是________．

方法Ⅱ：另一些科学家利用NaOH溶液的喷淋“捕捉”空气中的CO₂，如图所示．

(1)NaOH的溶液喷成雾状是为了________．

(2)下图a环节中，发生反应的化学方程式为________；________．

评价：上述两种方法在化学原理上都是可行的，但在实际应用中仍存在很多问题，例如：方法Ⅰ主要是受到地域和气候的限制；方法Ⅱ主要________．

小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究．

查阅资料：HCl＋AgNO₃＝AgCl↓＋HNO₃，AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别．

提出问题：测定黄铜中锌、铜的质量分数．

实验原理及实验方案设计：(略)．

探究实验：

1．先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污．然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是________．用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag．

2．将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应．

3．将小烧杯中的混合物过滤，________(请将此实验步骤补充完整)．

4．称取固体的质量为bg．

5．计算出黄铜中锌和铜的质量分数．

反思与评价：

在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)

拓展探究：1．重复[探究实验]步骤1．

2．将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．

(1)锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是________．

(2)同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为________．

(3)设计两种实验方案来验证以上猜想．

“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用的工艺和技术．

(1)最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO₂含量高的气体吹入饱和KHCO₃溶液中，生成KHCO₃，然后利用KHCO₃受热易分解的性质，再把CO₂提取出来，经化学反应使之变为甲醇(CH₃OH)和水．“绿色自由”构想的技术流程如下图：(注：分解池内的反应条件是加热；合成塔内的反应条件为300℃、200 kPa和催化剂)

①分解池内反应的化学方程式为________；

②合成塔内反应的化学方程式为________；

③X溶液可循环利用，溶质是________(填写化学式)．

(2)实际生产中，经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，流程图如下图(部分条件及物质未标出)．

①捕捉室内反应的化学方程式为________．

②“反应分离”发生反应的化学方程式为________．

③该生产过程中，涉及到的物质属于碱的是________(填写化学式)．

某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：

请回答下列问题：

(1)操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有________；使用托盘天平进行称量前，应先检查________．

(2)在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是________．

(3)为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有________；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为________．

下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．

请回答下列问题：

(1)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置________(填字母序号)，反应的化学方程式为________．若用装置D收集氧气，验满的方法是________．

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是________．

(3)欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从________(填“a”或“b”)端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从________(填“a”或“b”)端通入．

(4)已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置________(填字母序号)．

现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：

(1)写出下列物质的化学式：D：________、F：________

(2)在反应①②③中，属于置换反应的是________(填序号)．

(3)工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式________．

(4)写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式________．