某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．

①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：

Ⅰ．将3.0 g　KClO₃与1.0 g　MnO₂均匀混合加热

Ⅱ．将x g　KClO₃与1.0 g　CuO均匀混合加热

在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．

Ⅰ中反应的化学方程式是________；

Ⅱ中x的值应为________．

②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：

本实验中，测量O₂体积的装置是________(填编号)．

实验结论：在相同条件下，________，双氧水分解得越快．

丙用下图装置进行实验，通过比较________也能达到实验目的．

请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务．

[研究课题]探究水壶内部水垢的主要成分

[查阅资料]通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：

[提出猜想]水垢的主要成分一定含有Mg(OH)₂和________，可能含有Ca(OH)₂和________．

[设计方案]

(1)甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置．取上层清液滴入Na₂CO₃溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无________(填化学式)．

(2)乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．

其主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，将50 g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸．若D瓶增重22 g，则水垢全部是CaCO₃．

②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；

③称量D瓶内物质增加的质量；

④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变．

测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如下图曲线所示；

[评价]

(1)A瓶中的NaOH溶液起到________作用．若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将________(填“增大”、“不变”或“减小”)．

(2)一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多．分析曲线图可知：水垢中一定含有________(化学式)，理由是________．

(3)装置图中“？”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞，已知：导管的直径为8 mm，橡胶塞细段直径为3 cm．从坚固和美观的角度考虑，请你在由图中标出应在哪三点打孔为好(用圆圈“○”表示打孔位置)．

以上实验________(填“能够”或“不能”)检测出水垢中含有Mg(OH)₂．

氨气极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700体积的氨气，溶解后可与水反应生成一水合氨，溶液显碱性．氨气的密度比空气小．已知：

2NH₄Cl(固体)＋Ca(OH)₂(固体)2NH₃↑＋CaCl₂＋2H₂O

(1)如果制取并收集保存氨气，请从上图中选取装置和仪器________(填序号)．

(2)氨气不能用排水法收集，原因是________．

某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．

(1)甲同学选用如图所示的装置制取氧气．

①写出仪器B的名称：________．

②甲同学应选取的试剂是MnO₂和________(填化学式)，MnO₂固体在该反应中起________作用．

③除用排水法外，甲同学还可选择________法收集氧气．

④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是________．

(2)乙同学称取一定质量KMnO₄放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂，该反应的化学方程式为________．实验结束时，乙同学发现收集到的O₂大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：

[提出猜想]猜想1：反应生成的MnO₂分解放出O₂；

猜想Ⅱ：反应生成的K₂MnO₄分解放出O₂做出上述猜想的理由是________．

[实验验证]同学们分为两组，分别进行以下实验：

①第一组同学取一定质量的MnO₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO₂的质量不变．则猜想________错误．

②第二组同学取K₂MnO₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是________．

[拓展延伸]实验发现，K₂MnO₄受热只能部分分解，经分析可能是生成物K₂O对其分解产生影响．请设计实验方案验证：________．

[实验反思]通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识？________．

有三种白色粉末．分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠．请设计一个实验方案．把这三种粉末区分开来．叙述实验操作、预期现象和结论．

(实验室仅提供了稀HCl、Na₂SO₄溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器．)

某校“我与化学”活动小组通过查舞资料了解到，我国超市每年消耗约40万吨塑料袋．假定这些使用后的废塑料袋都通过焚烧处理．将排放大量CO₂．该活动小组用下图所示装置，测量一定质量塑料袋燃烧后产生的CO₂的质量．

(1)为了保证测量的准确性，连接好实验装置后应检查________，再加入药品进行实验．

(2)装置Ⅰ的小烧杯中加入足量H₂O₂和催化剂．可持续产生O₂供塑料袋充分燃烧，产生O₂的化学方程式是________．

(3)塑料袋燃尽，装置Ⅰ逐渐冷却时，装置Ⅱ中液体也不易倒吸进入装置Ⅰ中．原因是________

(4)根据实验目的，需要称量的是________．

A．实验前塑料袋的质量

B．实验前和实验后装置Ⅱ的质量

C．实验前和实验后装置Ⅲ的质量

从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含Mgcl₂、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体．实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题a

(1)制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰(CaO)，充分反应后过滤．

①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是(填化学方程式)________

②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有________．

(2)制各氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)₂．为了便于后续操作．盐酸不宜过量

①反应的化学方程式是________．

②通过计算，可准确知道所需盐酸的量．理论上溶解5.8 gMg(OH)₂需要36.5％HCl溶液

③由于准确称量Mg(OH)₂的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到到控制盐酸用量的目的．操作是：将Mg(OH)₂加入烧杯中，________直到Mg(OH)₂完全溶解为止．

(3)制各氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl₂溶液，冷却结晶

根据下列实验装置图，回答问题：

(1)写出图中标有序号的仪器名称：①________，②________；

(2)在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，发生反应的化学方程式为________；检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放在________，观察木条是否复燃．

(3)实验室制取二氧化碳气体，选择的收集装置为________(填写装置的字母代号)，检验二氧化碳的方法是将它通入澄清的石灰水，发生反应的化学方程式为________．

氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质．今年以来，化工原料市场供不应求，各种化工原料价格持续上扬．某化工厂为了增加效益，计划将一批库存的氢氧化钠投入市场．如果你是质检员，请你按以下方案抽取样品对该批氢氧化钠进行检验，看是否变质．

[实验方案]

[推断和结论]

(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是________，说明氢氧化钠已经变质．

(2)为了进一步探究该产品变质的程度，再取少量样品，加入的A是过量的CaCl₂溶液(CaCl₂溶液呈中性)，现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则证明该批产品________(填“部分”或“完全”)变质．

[反思]久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)________．

某同学看到装有薯片的包装袋总是鼓鼓的，里面充有气体．他进行了如下探究：

(1)他提出的问题是________．

(2)其他同学一致认为该实验方案是不合理的，正确的实验方案是：将收集的该气体 ________，观察现象．