回忆教科书中有关“粗盐的初步提纯”实验的主要步骤，回答下列问题．
[溶解]称取5
[过滤]……
[蒸发]……
[计算产率]用玻璃棒把提纯后的精盐转移到纸上，称其质量，计算精盐的产率．
精盐的产率＝×100％
(1)
过滤时，玻璃棒的作用是________；
(2)
蒸发过程中，待蒸发皿中出现________固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干；
(3)
某同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况会导致产率明显偏低
A．
溶解时将5
B．
蒸发时有一些液体、固体溅出
C．
提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
美羊羊同学的购物袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的．经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与．
实验目的：证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe．
实验设计：装置如下图所示：
实验预测与分析：
①若要证实样品中含有CaCO3，观察到的实验现象是________，B中发生反应的化学方程式为________．
②若要证实样品中含有Fe，E中应该观察到的现象是________，此时C装置的作用是________
③看了美羊羊同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式________．
下列A～F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：
(1)A实验试管2中产生的气体是________，试管1和2产生气体的体积比约为________．
(2)C实验中烧杯③的作用是________．
(3)D实验说明氧气的体积约占空气的________，下列操作不妥的是________．
①检查装置气密性
②实验前夹紧止水夹
③冷却后再打开止水夹
④选用教室内的空气
(4)若用E装置除去O2中的水蒸气，该液体试剂为________；医院还用此装置来观察给病人输氧情况，导管________(填“a”或“b”)应连接病人吸氧气的塑胶管．
(5)F实验中，气球的变化情况是先________，后________．写出导致气球变化的
化学方程式________，________．
(6)上述实验中不能达到实验目的是________(填字母)．
物质的构成与变化
现有以下6个变化：
①在点燃的条件下，氢气在氧气中燃烧；
②给水通直流电；
③锌加入稀硫酸溶液中；
④氢氧化钠溶液跟稀盐酸混合；
⑤冷却硝酸钾热饱和溶液析出硝酸钾晶体；
⑥日本福岛第一核电站发生核反应，铀235裂变产生碘131．
请回答下列问题：
(1)探究化学变化的规律始终是化学科学的核心任务．上述变化中，属于化学变化的是(填变化的代号，下同)________，属于物理变化的是________．
(2)化学变化也叫化学反应，在上述化学反应中，属于分解反应的有________，属于复分解反应的有________．将化学反应分为分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应四种基本反应类型的依据是________．
(3)我们知道，能直接构成物质的微粒有分子、原子、离子．物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合，宏观上表现为生成了新的物质．
在反应①中，发生有效的相互作用的微粒是(写出微粒的符号)________．
反应③的化学方程式为________，
发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是(写出微粒的符号)________，微粒的转化过程是________．
在反应④中，发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是(写出微粒的符号)________．
③和⑥两个变化的实质是否相同？________．为什么？________．
(4)根据化学反应是放出热量还是吸收热量，将化学反应分为放热反应和吸热反应．在上述化学变化中，属于吸热反应的有________．
实验室制取氧气是初中化学阶段的重要实验．小元同学准确称取7.9 g纯净的高锰酸钾加热一段时间后，收集到氧气580 mL(标准状况)．
(1)请写出两个实验室用固体反应物制取氧气的化学方程式：________、________．
(2)意外发现：根据化学方程式计算，7.9 g高锰酸钾完全分解，应生成氧气560 mL(标准状况)．小元通过数据分析，意外发现收集到的氧气体积和理论计算的氧气体积不相符合，并且在实验中还意外发现锰酸钾溶液呈墨绿色．
(3)提出假设：小元取实验后的少量固体残渣再次加热，经检验又产生了氧气．根据小元发现的问题和上述实验结果可以做出如下假设：
假设1：二氧化锰也可以受热分解产生氧气
假设2：锰酸钾也可以受热分解产生氧气
假设3：二氧化锰和锰酸钾受热都可以放出氧气
假设4：________(只填一种)
(4)设计实验：小元用最初加热所得的残渣及必要的实验用品，设计了如下实验流程验证假设2．请在下面实验流程方框中的相应位置填写各步骤的实验操作名称．
请简要叙述步骤5的操作________．
(5)得出结论：若观察到________，则假设2成立；若观察到________，则假设2不成立．
乙醇(C2H5OH)完全燃烧时生成CO2和H2O．如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还生成CO．现用以上装置进行实验，验证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O．请回答下列问题：
(1)能确证产物中有H2O的现象是_________；能确证产物中有CO的现象是E中黑色固体变红且F中澄清石灰水变浑浊．
(2)实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化．B装置的作用是_________；C装置的作用是_________；D装置的作用是_________．F装置需改进之处为_________．
做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小李同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与．
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
[资料卡1]
(1)自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种(FeO极易被氧化为Fe2O3)；
(2)铁的氧化物均能溶于酸的溶液．
[实验探究]将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_________溶液，观察到的现象是_________，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．小李想到用磁铁吸引也可以更简便的明黑色物质中是否有铁，你认为这种方法可行吗？_________，理由是_________．
[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
[资料卡2](1)Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见下表：
(2)Fe2O3高温时分解成Fe3O4．
[理论探讨]根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁
在氧气里燃烧时产生的高温应在_________之间，在此 温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4．
[拓展延伸]
(1)Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式_________．
(2)在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末．对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：
①Fe、②Fe2O3、③Fe3O4、④FeCl3、⑤数种物质的混合物．
你认为上述猜想中，不做实验就可排除的是_________和_________(填序号)，理由是_________；你认为黑色粉末还可能是_________，理由是_________．
小林、小军和小明在实验室用下图装置做CaCO3受热分解的实验，加热一段时问后，他们对试管内固体的成分进行探究．
[提出问题]加热CaCO3后试管内的固体成分是什么？
[建立假设]小林的假设：CaCO3未分解，固体成分为CaCO3；
小军的假设：CaCO3完全分解，固体成分为________；
小明的假设：CaCO3部分分解，固体成分为________．
[收集证据](1)小军取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴
几滴无色酚酞试液，溶液变红．可知小军加水时发生反应的
化学方程式为________．
(2)小明向小军实验后的试管中滴加过量稀盐酸，发现有气泡生成．
[获得结论]通过实验可知________的假设是成立的．
[交流与评价]实验结束后，在组内交流讨论过程中部分同学提出：在实验中若增加下列仪器中的________(填编号)就可以直接根据实验现象判断CaCO3是否分解．
某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：
试回答：
(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是________．
(2)写出步骤①中任一反应的化学方程式________．
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是________．
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量________(填“＞”、“＜”或“＝”)原废液中硫酸锌的质量．要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量________的质量．
A是非金属，E是金属，B、C、D是化合物，它们之间有如下图所示的转化关系(反应条件已略去)：
(1)在①②③④中，属于化合反应的是________(填序号)．
(2)反应①的化学方程式是________．
(3)在实验室里，反应①选择下图中的________(选填甲、乙、丙，下同)装置进行实验，反应②选择下图中的________实验．
×100％
