试根据下图装置填空或简答．
(1)利用图中气体发生装置能够制备的常见气体有________(至少填写2种)．
(2)写出制备(1)中所填气体的化学方程式：________；________．
(3)若制备所需气体前，经检验得知该装置的气密性良好．但加过固体，盖上胶塞，滴下反应液后(如图所示)，试管内却无气泡出现．在维持原装置和试剂都不变的基础上，________(填操作方法)才能使右侧导管口出现气泡．
某校兴趣小组进行了“二氧化碳制备及其性质探究”的实验．试根据以下实验事实填空或简答．
(1)
甲同学向分别盛有白色碳酸钠粉末、石灰石颗粒的两支试管内加入适量稀盐酸，仔细观察、思考并记录如下：
①盛白色粉末的试管内迅速冒出白色泡沫，片刻后形成平静的无色溶液．
②固体颗粒表面持续产生较多气泡，固体颗粒渐渐变小．
③反应过程中，用手握住盛白色粉末的试管底部，感觉微热．
④反应过程中，用手握住盛固体颗粒的试管底部，无明显发热感．
⑤碳酸钠与盐酸反应，能迅速产生CO2，难以控制．
⑥石灰石与盐酸反应，能持续、稳定地产生CO2，便于控制．
你认为甲同学的上述记录中，属于描述现象的是________，属于实验结论的是________(填序号)．
(2)
乙同学取两支小试管，分别倒人约3 mL蒸馏水，然后向其中一支试管内的蒸馏水中通入一会儿CO2，再分别向两支试管内各滴人相同滴数的紫色石蕊试液，观察两支试管内溶液颜色的变化．
你认为乙同学在观察溶液颜色变化过程中，还需要的操作是________；其中另一支试管内不通入二氧化碳的目的是________．
(3)
丙同学向盛有澄清石灰水的试管内持续通人二氧化碳，发现溶液先变浑浊后逐渐变不清；向另一支盛放含酚酞的氢氧化钠稀溶液的试管中持续通入二氧化碳，发现溶液由红色逐渐变浅直至无色．
根据丙同学上述实验现象，再结合“碳燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，而氧气充足生成二氧化碳”的事实，你能得出的结论是________．
某学生用250 mL的集气瓶收集4瓶氧气，进行硫、红磷、木炭、铁丝的燃烧实验．
为了得到干燥的氧气，可将氧气通过如图的洗气瓶．则洗气瓶中盛放的液体是________．
写出铁丝在氧气中燃烧的实验现象：________
写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式：________
(4)
若要制取本实验所需的4瓶氧气(＝1.43 g/L)，至少需要氯酸钾多少克？(精确到0.01 g)
归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法．化学上可以通过多种反应得到NH3(极易溶于水，密度比空气小)，例如：
①2NH4Cl(固)＋Ca(OH)2(固)CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
②NH4HCO3(固)NH3↑＋CO2↑＋H2O
③CaO(固)＋NH3·H2O(浓)＝NH3↑＋Ca(OH)2
我将选择反应________(只写一个，填序号)作为实验室制取NH3的反应原理，我需要用下列仪器中的________(填序号)来装配NH3发生装置，我采用的收集方法是________．我选择的制取装置还可用来制取________，其反应的化学方程式是________．
工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以制取B和G，其转化关系如图所示，已知D、G的主要成分为单质．
试回答下列问题：
写出工业制取的两种物质的化学式：B________、G________．
写出下列反应的化学方程式：
反应②：________；反应③：________；检验气体C：________．
某化学学习小组的同学为了探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应，做了如下图所示的实验：
(1)实验中酚酞溶液的作用是________．
(2)D中溶液蒸发后留下的固体是(写化学式)________，能说明此结论的实验现象是________．
(3)如果经测定，蒸发得到的固体中含有CaCl2(其溶液为中性)，那么原NaOH溶液(假定盐酸纯净)中可能混有的杂质是(任写一种杂质的化学式)________．
同学们为了尝试测定上述食盐(含杂质CaCl2)的质量分数并提纯，做了如下实验．请根据实验回答有关问题：
①准确称取10 g固体样品，溶于适量蒸馏水中，再加入过量的下列某溶液，反应后过滤，得沉淀物1 g．加入的某溶液是________(填编号)．
A．NaOH B．K2CO3 C．Na2CO3 D．AgNO3 E．HCl(稀)
其反应的化学方程式是________
②往滤液中加入过量的稀盐酸，加入过量稀盐酸的原因是________．
③将加入稀盐酸后的滤液放在蒸发皿里加热蒸发．加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，其作用是________．
④计算样品中NaCl的质量分数为________．
有一包黑色固体，可能是CuO．请你设计一个简单实验进行验证，并完成该实验报告．
请根据下图提供的实验装置(部分铁架台、铁夹略)回答有关问题．
图中有关仪器的名称为：a________，b________．
实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，发生反应的化学方程式为________，基本反应类型为________；如果改用高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式为________，所使用制气发生装置为(填代号，下同)________，收集装置为________．
实验室制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为________，使用的制气发生装置为________，收集装置为________．
实验室用一氧化碳还原氧化铜的化学方程式为________，使用的装置为________．
有代号为A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末(均为纯净物)，已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种．某学生的鉴别实验过程记录如下：
步骤1：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加入蒸馏水1 mL，振荡后静置．四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色．
步骤2：继续向盛放B、C、D的试管中滴入数滴稀硫酸，只有D的试管中有气泡产生，各试管仍有固体存在．
步骤3：将步骤2B和C试管中的固体滤出，然后向滤液中分别滴加氯化钡溶液．
请根据该学生的实验过程，回答下列问题：
(1)步骤1中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一支试管中有固体存在，其它试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是________；
(2)步骤3中，可能观察到的实验现象是________；
(3)根据该学生的实验，请选择下列①或②中的一个问题回答
①四种白色粉末均已一一鉴别出来，分别是________，________，________，________；(写出代号及其对应物质的化学式)．
②四种白色粉末只能部分被鉴别出来，分别是________，________(写出代号及其对应物质的化学式)；对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填写下表
为测定Na2SO4和NaCl混合物中Na2SO4的质量分数，甲、乙两位学生按下列步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果．请回答
对实验的试剂A，甲同学选用硝酸银溶液，而乙同学选用氯化钡溶液，请指出________(选填“甲”或“乙”)同学选用的试剂不合理，它不合理的原因是________；
过滤出沉淀B的操作中，需要用到玻璃棒，其作用是________；
写出生成沉淀B的反应化学方程式________；
请简要写出检验沉淀洗涤干净的操作和判断方法是________．
＝1.43 g/L)，至少需要氯酸钾多少克？(精确到0.01 g)
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
