为了节约林木资源，近几年兴起石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得．为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳15克，加入150克7.3％的盐酸溶液，充分反应后，称得剩余物质的总质量为159.72克．(假设贝壳中其它物质不与盐酸反应)有人认为，根据上述实验数据，可按如下方案计算：根据“150克7.3％的盐酸溶液”，得出参加反应的氯化氢质量，然后根据反应原理求得碳酸钙的质量，最后求出贝壳中碳酸钙的质量分数．

(1)以上方案是否正确？________．

(2)计算贝壳中碳酸钙的质量分数．

化学与健康：

科学研究表明，人体摄入酸性食物过多会造成酸性体质，酸性体质是百病之源．酸性食物和碱性食物是根据食物在人体内消化后终端产物的酸碱性来划分的，而不是食物本身的酸碱性．通常，富含S、Cl、P、N等非金属元素的食物进入体内，通过转化后会产生酸性物质，而富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等金属元素的食物进入体内，通过转化后产生碱性物质．

在一次聚会上，大家针对葡萄酒是酸性食物还是碱性食物的问题，进行了热烈的讨论．李叔叔说：喝葡萄酒对身体有利，因为我听说葡萄酒本身是碱性的，而且是强碱性的．宋叔叔认为：葡萄酒本身不可能呈碱性，而应该呈微弱的酸性，但葡萄酒属于碱性食物．聚会结束后，小玲同学查阅文献资料，获得下列信息：

Ⅰ．制造葡萄酒的原料葡萄中富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等元素．

Ⅱ．葡萄酒的酿制原理是利用野生酵母分解葡萄汁中的葡萄糖，最终转化为乙醇和二氧化碳．

针对上述讨论和提供的信息，请你回答下列问题．

(1)在上述金属元素中，属于人体中常量元素的有________．

(2)从科学探究的角度，李叔叔关于葡萄酒究竟是呈酸性还是呈碱性的认识方法是否正确________；请说明理由________．

(3)如果让你通过实验给葡萄酒的酸碱性下一个结论，其实验方法是________；

(4)Ⅱ中发生反应的化学方程式为________；

(5)根据Ⅱ中葡萄酒的酿制原理，宋叔叔认定葡萄酒本身应该呈微弱的酸性，其原因是(用化学方程式表示)________．

化学与社会发展

据2013年5月21日央视焦点访谈报道，继成都、南京、大连、福州、厦门之后，昆明再次爆发抵制PX化工项目的游行活动，PX甚至被人们贴上“剧毒物质”、“致癌物质”的标签，导致国人闻之色变．PX是“对二甲苯”(para－xylene)的英文缩写，化学式是C₈H₁₀．PX究竟是一种什么样的物质？是否像舆论所说的如此可怕？请阅读下列信息：

根据上述信息，请你回答下列问题：

(1)根据物质的组成对PX分类．它属于________；

(2)上表中属于PX物理性质的是(填性质代号)________；

(3)根据PX的性质，从防止环境污染和安全的角度，应如何保存和储运PX？________；

(4)试写出PX在空气中完全燃烧反应的化学方程式．________；

(5)对于PX项目的利与弊，请从PX的性质、变化和用途的角度谈谈你的看法________；________．

为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：Na₂CO₃＋CaCl₂＝CaCO₃↓＋2NaCl．实验数据如下表：

完成下列计算：

(1)碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？

(2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？

(3)碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？

向100 g稀H₂SO₄溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20﹪的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示．请回答：

(1)OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式________；

(2)加入镁粉的质量为________g；

(3)求产生氢气的质量是多少g？(写出计算过程，保留小数点后一位)．

为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6％的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如下图所示：

根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：

(1)原废液中的溶质成分有________(用化学式回答)．

(2)A点处溶液中溶质的质量是多少克？(通过计算回答)

海水是巨大的资源宝库．如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：

(1)要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是________．

(2)步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是________．

(3)制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________．

(4)步骤②发生反应的化学方程式是________，其基本反应类型为________．用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有________(任答一点)．

(5)步骤④发生的反应为置换反应(类似于金属与盐溶液之间的反应)，试写出该反应的化学方程式________；此反应能够发生是因为________．

2013年4月20日，我省雅安市芦山县发生了7.0级大地震．为防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的消毒剂．试计算：

(1)亚氯酸钠的相对分子质量为________．

(2)亚氯酸钠中氧元素的质量分数为________．

(3)若要配制质量分数为15％的亚氯酸钠溶液200 kg用于环境消毒，则需要亚氯酸钠多少kg，同时需要水多少mL？

质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义．

(1)我国从2011年5月1日起，酒驾入刑．“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C₂H₅OH＋4CrO₃＋6H₂SO₄═2Cr₂(SO₄)₃＋2X↑＋9H₂O，反应中红色的CrO₃转变为绿色的Cr₂(SO₄)₃，其中X的化学式为________．

(2)请从微观上分析，任何化学反应都遵循质量守恒定律的原因________．

为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10 g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止(石灰石中的杂质不溶于水，也不反应)，并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图(见图)．

(1)碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为________g．

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为________．

(3)当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？(规范写出计算过程)