向100 g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉.固体完全溶解后.再向所得溶液中加入质量分数为20﹪的NaOH溶液.所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示．请回答: (1)OA段无沉淀产生.请写出反应的化学方程式 , (2)加入镁粉的质量为 g, (3)求产生氢气的质量是多少g?(写出计算过程.保留小数点后一位)．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向100 g稀H₂SO₄溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20﹪的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示．请回答：

(1)OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式________；

(2)加入镁粉的质量为________g；

(3)求产生氢气的质量是多少g？(写出计算过程，保留小数点后一位)．

答案：
解析：

　　(1)H₂SO₄＋2NaOH＝Na₂SO₄＋2H₂O

　　(2)2.4 g

　　(3)0.2 g

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向一定量的锌粒中加入100 g稀H₂SO₄，过一会取出剩余的锌，称得溶液的质量为106.3 g，求有多少克锌参加反应．

生铁和钢都是铁的合金，生铁中碳的含量在2.0％～4.3％之间，钢中碳的含量在0.03％～2.0％之间，将一块质量为10.0 g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100 g稀H₂SO₄，恰好使铁合金中的铁完全反应(其他杂质不溶于稀H₂SO₄)，测得生成H₂的体积为4.00 L(H₂在该条件下的密度为0.0880 g/L)．

(1)试根据计算判断该铁合金是生铁还是钢．

(2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果保留三位有效数字)．

生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0％～4.3％之间，钢中碳的含量在0.03％～2.0％之间．将一块质量为10.0 g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100 g稀H₂SO₄，恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀H₂SO₄；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计)测得生成H₂的体积为4.00 L(H₂在该条件下的密度为0.088 0 g/L)．

(1)铁合金是生铁还是钢？

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数．

向50 g稀H₂SO₄中加入16％的H₂SO₄溶液100 g，混合后溶液中溶质的质量分数为12％，则原稀H₂SO₄中溶质的质量分数为

[　　]

A．2％

B．4％

C．8％

D．16％

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