第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na₂CO₃杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验．其中，不合理的是________．

甲：适量稀盐酸．乙：过量KOH溶液．丙：适量Ba(OH)₂溶液．丁：适量CaCl₂溶液．

第二小组利用左下图装置测定NaOH和Na₂CO₃的混合物中Na₂CO₃的质量分数，用电子天平称量数据如下表：

(1)写出固体混合物与盐酸发生化学反应的化学方程式：

________．

(2)混合物中Na₂CO₃的质量分数为________．

第三组选用另一种方案测定NaOH和Na₂CO₃的混合物(mg)中Na₂CO₃的质量分数，其操作流程如下：

固体混合物溶液BaCO₃ag

(1)A是________(填化学式)．该实验要求加入的A溶液必须过量，检查A溶液已经过量的方法是________．

(2)B操作的名称是________．该操作需要的玻璃仪器有________．

(3)计算混合物中Na₂CO₃的质量分数．(写出计算步骤．)

用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选________(填序号)装置；如果要除去CO中混有少量甲酸气体，最好选择上图中________(填序号)进行洗气．

用上述方法制取的CO还原氧化铁，并检验气体产物，则各仪器的接口连接顺序为：________(填字母)．

在对氧化铁粉末加热前，为安全起见，应进行的一项重要操作是________．

从开始加热到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化为________，反应方程式为________．

上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法：________．

在该制取CO的反应中，浓硫酸所起的是________作用．

该同学所得的结论的依据是否科学？________(选填“科学”或“不科学”)理由是________．

根据本实验的目的，请你改进他的实验操作________

S表示物质的溶解度，在________℃时S_A＝S_B＞S_C；

随着温度的升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是________．

要将B物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是________(填冷却或蒸发)

t₃℃时，90 gA物质的饱和溶液中，含有A物质________g．

表中的物质属于氧化物的是________．属于碱的是________；属于盐的是________．

表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式．

①电解水________

②制取氢氧化钠________

若要测定纯碱溶液的酸碱度，可选用下列选项中的________

①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③pH试纸