题目内容
| |||||||||||||||
溶液
BaCO3
ag
答案：
解析：
解析：
(1) |
甲 乙 丁 |
(2) |
(1)NaOH+HCl ==NaCl+H2O,Na2CO3 +2HCl ==2NaCl +H2O+CO2↑ (2)0.57或57% |
(3) |
(1)BaCl2或Ba(OH)2,取加入A溶液反应后，上层清液于试管中，加入稀硫酸溶液，如果产生白色沉淀，说明A溶液已经过量。 (2)过滤。烧杯、漏斗、玻璃棒 (3) |
练习册系列答案
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实验测知久储的某NaOH固体中含有水的质量分数为3.5%，含Na2CO3的质量分数为6.5%．若取质量为ag的此样品加入到含HCl质量为bg的稀盐酸（过量）中，完全反应后加入含NaOH质量为cg的NaOH溶液，恰好中和残余的盐酸，则所得溶液蒸干时得到晶体质量可能为（ ）
| A、1.3ag | B、1.6bg | C、1.32ag+1.46cg | D、1.39ag+1.46cg |
某NaOH固体中含有Na2CO3．老师安排第一小组做除去NaOH固体中Na2CO3的实验．第二、第三小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验．Ⅰ，第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验．其中合理的是
甲：适量稀盐酸 乙：过量KOH溶液 丙：适量Ba（OH）2溶液 丁：适量CaCl2溶液．
Ⅱ，第二小组利用左下图装置测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数，用电子天平称量数据如下表：则混合物中Na2CO3的质量分数为
| 称量项目 | 质量（g） |
| NaOH和Na2CO3的混合物 | 9.30 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量（过量） | 141.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后15秒） | 148.50 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后35秒） | 148.30 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后55秒） | 148.30 |
（1）A是
（2）B操作的名称是
（3）混合物中Na2CO3的质量分数为
某NaOH固体中含有Na2CO3．老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验．第二、第三小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验．Ⅰ．第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的
Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验．其中，不合理的是
甲：适量稀盐酸．乙：过量KOH溶液．丙：适量Ba（OH）2溶液．丁：适量CaCl2溶液．
Ⅱ．第二小组利用左下图装置测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数，用电子天平称量数据如下表：
| 称 量 项 目 | 质量（g） |
| NaOH和Na2CO3的混合物 | 9.30 |
| 锥形瓶质量 | 41.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量（过量） | 141.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第一次称量的质量 | 148.50 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第二次称量的质量 | 148.30 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第三次称量的质量 | 148.30 |
（2）混合物中Na2CO3的质量分数为
Ⅲ．第三组选用另一种方案测定NaOH和Na2CO3的混合物（mg）中Na2CO3的质量分数，其操作流程如下：
固体混合物
| 水 |
| ||
| 操作B |
| ||
| 称量 |
（1）A是
（2）B操作的名称是
（3）计算混合物中Na2CO3的质量分数．（写出计算步骤）