蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤．课外小组同学决定对蚁酸进行探究．

[提出问题]蚁酸有什么性质？

1．蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH

2．该酸与火碱中和的反应方程式为：HCOOH＋NaOHHCOONa＋H₂O

3．蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物

4．碳酸钠和氯化钙可以发生复分解反应

5．白色无水硫酸铜遇到水变蓝

[实验探究一]探究蚁酸的酸性．

(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加________，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性．

(2)将碳酸钠加入到盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生．写出该反应的方程式

________．

[实验探究二]探究蚁酸分解的两种产物．

[猜想]小芳同学猜测生成物是水和二氧化碳

小明同学猜测生成物是水和________．

两位同学都认为有水生成的依据是________．

[实验]为了确认蚁酸分解的所有产物，两位同学共同设计实验，对仪器进行组装，正确的连接顺序是________(请写接口序号)

[结论]分析实验现象后，证明小明的猜想是正确的．

[讨论]从环保的角度考虑，上述装置的缺陷是________．

实验中两次用到澄清石灰水，涉及到的化学方程式是：________．

[拓展]当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你会选择的物质是________．

A．稀氨水

B．食醋

C．苏打水

D．食盐水

化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题．

(1)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________；二氧化锰起________作用．

(2)实验室用装置B制取二氧化碳，发生的化学反应方程式为________；若用装置F收集CO₂，则接口②应与________(填接口序号)相连．

(3)实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷(CH₄)气体，甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体．制甲烷时，气体的发生装置是________，气体的收集装置可选用________．

某化学研究性学习小组的同学们做了三个趣味实验，装置如下图(气密性良好)．当开启分液漏斗的旋塞，液体滴入盛有固体的试管2中时，观察到不同的现象．

(1)若试管2中发生了化学反应，观察到试管1中有气泡产生，且其中的石蕊溶液变红，试管2中发生反应的化学方程式为________．

(2)若试管2中没有发生化学反应，观察到两支导管口同时冒气泡、吸滤瓶内的石灰水变浑浊，则试管2中的固体可能是________．

(3)若观察到吸滤瓶内盛有的红色溶液变无色，分液漏斗中的液体、试管2中的固体分别是________；烧杯中的液体可能是________．请你解释溶液变色的原因：________．

根据下图回答问题．

请回答以下问题：

(1)装置中标“a”的仪器名称是________．

(2)实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，反应的发生装置为________(填序号，下同)，收集装置是C或________，选用这两种收集方法的原因是________；若选用B装置制取氧气，反应的化学方程式为________．

金属在生产生活中应用广泛．

(1)每年因金属锈蚀造成很大浪费，铁生锈的条件是________；废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为________；

(2)兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：

①写出Ⅰ中有关反应的化学方程式________．

②小红、小强同学在步骤Ⅰ中X能否改用锌的问题上产生了分歧．请你也参与他们的讨论，表明观点，并说明理由________．

(3)某工厂为防止环境污染和回收金属，向含有AgNO₃和Cu(NO₃)₂的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，能得出的结论是________(填序号)．

A．滤渣中一定没有Fe

B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu

C．滤液中一定有Fe(NO₃)₂，一定没有AgNO₃

D．滤液中一定有Fe(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂

水是重要的自然资源，在生产、生活和科研中有重要意义．

(1)下图是水的电解实验，反应的化学方程是为________．

(2)医院使用的生理盐水是溶质质量分数为0.9％的________(填化学式)溶液．

(3)水是一种最常用的溶剂．在A、B、C、D四个烧杯中分别装有等量的水，在t℃时，向A、B、C烧杯中分别加入25 g、15 g、5 g甲物质，向D烧杯加入25 g乙物质，充分溶解后，静置，现象如下图所示．

回答下列问题：

①在图1四个烧杯的溶液中，________(填“A”、“B”、“C”或“D”，下同)烧杯中的溶液一定是饱和溶液．

②下图分别为两种物质的溶解度曲线，其中可表示乙物质的是________(填“a”或“b”)；要使A烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是________．

③室温下，将一瓶a溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数由5％变了10％，放置前后溶液中所含水(溶剂)的质量比为________．

某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中(如图，装置气密性良好)，一段时间后，发现装置中右侧导管中的液面升高，铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质．

[提出问题]导管中液体为何升高？黑色固体物质又是什么？

[猜想与假设]该黑色固体可能含有：①Fe、②Fe₂O₃、③FeCl₃、④C四种物质．

[猜想分析]

①影响右侧导管中的液面升高的物质是________．

②不可能含有氯化铁，理由是________．

③一定含有碳，理由是________．

[实验验证]

①验证黑色固体中一定含有碳所选用的试剂是________．

②检验黑色固体中是否含有铁的实验方法是________．

结论：铁钉在食盐水中比在纯水中生锈快．

某化学实验小组在进行有关CO₂的实验时用到了如下图所示的装置．

(1)用A装置检验CO₂，试剂X为________，可观察到的现象是________，反应的化学方程式是________；若用该装置吸收CO₂时，试剂X最好选用________．

(2)如图B所示，挤压胶头滴管，将NaOH溶液挤入瓶中振荡，观察到的现象是________，其原因是________．

实验室制取气体所需装置如下图所示：

请回答下列问题：

(1)装置中标“a”的仪器名称是________．

(2)用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是________(填字母序号，下同)，收集装置是C或________．

(3)用大理石与稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是________，其反应的化学方各程式为________；该装置还可用于制氧气，其反应的化学方程式为________．

铜粉中常混有少量的氧化铜粉末，现要测量某铜粉样品中铜的质量分数，以下两组同学均取样品10 g进行实验．

(Ⅰ)甲组同学准备用还原法还原氧化铜，实验室可用的还原剂有H₂、CO、以及炭粉．

①实验室中制取CO可用甲酸和浓硫酸加热反应制得，则制取CO气体可用到的仪器装置编号是________(从下图中选择，填写“a、b、c”编号)．图中编号“A”的仪器名称是________．

②若利用气体进行还原，甲同学考虑使用H₂，使用H₂比使用CO的优点是________．如果反应前后样品质量减少0.08 g，则样品中铜粉的质量分数是________．

③若利用下图装置进行碳还原氧化铜，利用吸收液吸收产生的CO₂，在加热实验前，先通入N₂赶尽装置内的剩余空气．吸收CO₂溶液可以是________溶液．如果反应中只有CO₂生成且完全被吸收，则得到CO₂　a mol时，样品中CuO的物质的量为________mol．

(Ⅱ)乙组同学采用稀硫酸反应的方法，实验的具体流程如下图所示：

④写出样品中加入稀硫酸发生的化学方程式________；

⑤该组所使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯以及________，实验过程中使用玻璃棒的用途是搅拌和________．完成下列实验步骤，空白处实验操作的名称是________．

无论甲组还是乙组同学设计的实验，都利用了相同的化学原理，该化学原理是________．