题目内容
铜粉中常混有少量的氧化铜粉末，现要测量某铜粉样品中铜的质量分数，以下两组同学均取样品10 g进行实验．
(Ⅰ)甲组同学准备用还原法还原氧化铜，实验室可用的还原剂有H2、CO、以及炭粉．
①实验室中制取CO可用甲酸和浓硫酸加热反应制得，则制取CO气体可用到的仪器装置编号是________(从下图中选择，填写“a、b、c”编号)．图中编号“A”的仪器名称是________．
②若利用气体进行还原，甲同学考虑使用H2，使用H2比使用CO的优点是________．如果反应前后样品质量减少0.08 g，则样品中铜粉的质量分数是________．
③若利用下图装置进行碳还原氧化铜，利用吸收液吸收产生的CO2，在加热实验前，先通入N2赶尽装置内的剩余空气．吸收CO2溶液可以是________溶液．如果反应中只有CO2生成且完全被吸收，则得到CO2 a mol时，样品中CuO的物质的量为________mol．
(Ⅱ)乙组同学采用稀硫酸反应的方法，实验的具体流程如下图所示：
④写出样品中加入稀硫酸发生的化学方程式________；
⑤该组所使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯以及________，实验过程中使用玻璃棒的用途是搅拌和________．完成下列实验步骤，空白处实验操作的名称是________．
无论甲组还是乙组同学设计的实验，都利用了相同的化学原理，该化学原理是________．
答案：
解析：
解析：
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①a 长颈漏斗 ②CO有毒(或：使用氢气无需尾气吸收装置) 0.96(96％)(2分) ③氢氧化钠 2a ④CuO＋H2SO4→CuSO4＋H2O ⑤ 漏斗 引流 过滤 质量守恒定律 |
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