如图所示为实验室常用的实验装置：

据此回答下列问题：
（1）实验室制取和收集CO₂时应选用______两种装置相连接，检验集气瓶中CO₂是否收集满的方法是______．
（2）F装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是______．用100mL量筒接收排出的水时，液面如图G所示，该液体的体积是______mL．
（3）实验室用KMnO₄制取O₂时，可选用的发生装置是______．

实验是学习化学的重要手段之一．某班同学分成两个小组，利用图所示装置进行如下实验，请你参与他们的实验．已知烧杯A中是氯化钙溶液，烧杯C中是澄清石灰水，容器B中是碳酸钠溶液，分液漏斗中是稀盐酸．操作及实验现象如下：

操作	实验现象	现象产生的原因
关闭K1，打开K2和分液漏斗的活塞，缓慢滴加稀盐酸	B中有气泡产生， C中澄清石灰水变浑浊	________
关闭K2，打开K1	B中液体沿导管流入A中， A中有白色沉淀产生	________

30℃时，NaOH溶解于水的实验数据如下表．

实验序号	水的质量（克）	加入NaOH质量（克）	所得溶液质量（克）
①	10	5	15
②	10	10	20
③	10	15	21
④	10	20	21

（1）实验①中，溶液的质量分数为______．
（2）实验②所得的溶液是______溶液（填饱和或不饱和）．
（3）30℃时，NaOH的溶解度为______克/100克水
（4）如果在实验②中，滴加足量的硫酸铜溶液，则会生成______mol沉淀，该反应的化学方程式______．

某同学用提取的精盐配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：氯化钠的质量为________g，水为________ mL．
②称量：用电子天平称量，其步骤是：接通电源并打开开关，放称量纸，按________键，称取食盐．
③溶解：用量筒来量取所需的水，量筒的规格是________（从下列中选用：10mL、20mL、100mL）．量取液体时，量筒应放平稳，视线与液体的________保持水平．溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是________．
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
⑤稀释：若把这100g10%的氯化钠溶液加水稀释成200g溶液，则稀释后的溶液溶质质量分数为________．

请根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a______； b______．
（2）写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式______，可选用的收集装置是______（填字母），检验二氧化碳是否收集满的方法是______；
（3）某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制反应速率，选用的发生装置是______ （填字母）．
（4）写出实验室用A装置加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式______．收集氧气选用的装置是______或______．选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性，必须考虑的是______ （填序号）．

除去下列物质中的杂质（括号中的是杂质），所用的试剂不正确的是

1. A.
   NaCl（MgCl₂）　 NaOH
2. B.
   CO₂（CO）　灼热的CuO
3. C.
   HCl（H₂SO₄） Ba（NO₃）₂
4. D.
   Cu（Zn） 稀盐酸

将质量相等的A、B两块金属，分别放人溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如下图所示（产物A、B两种元素的化合价相同），分析下图，填空（“＞”或“＜”）
（1）金属活动性A______B．
（2）相对原子质量A______B．

如图从左到右位次为甲、乙、丙三位同学探究物质燃烧条件的实验（信息点：当吸入或接触五氧化二磷粉尘时，能与粘膜表层、眼、皮肤的水分反应，对局部有强烈的腐蚀性刺激作用，严重者可引起中毒性肺炎、肺水肿．）
根据上述实验装置回答下列问题：
（1）为了防止空气污染，应选择______同学的实验方案最好，不选择其它实验方案理由是______；
（2）三位同学在做实验时发现铜片上的红磷不能燃烧说明______．

某甲醇水溶液中甲醇所含氢原子数和水中含的氢原子个数相等，求该溶液中溶质质量分数．

如图是常见物质转化关系图（个别产物可能略去）．其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分．Y为氧化物，Z是紫红色固体．
请回答下列问题：
（1）在反应①中，物质X起______作用．
（2）写出下列物质的化学式：A______、B______．
（3）反应④的化学方程式为______．
（4）写出反应⑤的实验现象______．