下列有关实验现象的描述不正确的是

1. A.
   镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体
2. B.
   用稀盐酸除铁锈时，溶液由无色变成黄色
3. C.
   CuSO₄溶液和NaOH溶液反应时，生成蓝色的Cu（OH）₂ 沉淀
4. D.
   将铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色固体析出

将下列物质按题意和从大到小的顺序排列（填序号）
（1）相对分子质量：①CO₂　 ②H₂　③N₂______；
（2）硫元素的化合价：①SO₂②Na₂SO₄　 ③H₂S______；
（3）溶解性：①AgCl　 ②Ca（OH）₂　　③KNO₃______．

填表（其中所属类别指单质、氧化物、酸、碱、盐）

名称	硝酸	________	五水硫酸铜	水	________	氢氧化钡
化学式	________	FeO	CuSO4?5H2O	H2O	（NH4）3PO4	________
所属类别	酸	氧化物	________	________	盐	碱

如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）描述A中的实验现象______．
（2）写出C中反应的化学方程式______．
（3）观察比较C、D中的实验现象，可以得出锌与铁两种金属中，______的活动性要强一些．
（4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是______．

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．现有甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据如图回答：
（1）t₁℃时，甲、乙、丙三者的溶解度关系为______；
（2）t₂℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是______；
（3）t₂℃时，乙的溶解度为60g，将甲、乙、丙的固体各25g分别加入50g水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是______；当丙物质的溶液接近饱和时，采用______方法可使其变为饱和溶液．
（4）将t₂℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度降低到t₁℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是______．

（1）2008年5月16日，奥运火炬在英雄城南昌传递．“祥云”火炬中的燃料含有C₃H₈，它燃烧的化学方程式是______．
（2）某化工厂产生的废水中含有氢氟酸（HF），技术人员用熟石灰对废水进行处理，使其达标排放．写出该反应的化学方程式______．

家庭常用几种洗涤剂的pH如下表所示，其中呈酸性的是

洗涤剂	洁厕剂	洗发剂	液体肥皂	厨房去污剂
pH	2.0	7.6	10.5	11.8

1. A.
   洁厕剂
2. B.
   洗发剂
3. C.
   液体肥皂
4. D.
   厨房去污剂

溶液是生活中常用的混合物．
（1）硫酸铜溶液可用于游泳池消毒，硫酸铜溶液中的溶质是______．
（2）市售的过氧乙酸（CH₃COOOH）溶液中溶质的质量分数大多为40%，稳定性差，室温下就可分解成乙酸（CH₃COOH），并释放出氧气，该反应的化学方程式为______．将40% 的过氧乙酸溶液稀释成2%，可用于空气消毒，稀释过程中浓溶液与所加水的质量比为______．
（3）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图2所示．20°C时，将等质量的甲、乙分别放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌并升温至50°C时，实验现象如图1所示．请结合图示回答下列问题：
①曲线N表示______（填“甲”或“乙”）的溶解度随温度变化的情况．
②图1所示的四种溶液中，溶质质量分数最小的是______（填字母序号，下同），一定不饱和的是______．

（1）某原子结构示意图和在周期表中的信息如图1．则该元素的质子数为______，元素的相对原子质量为______，它在化合物中的化合价为______．
（2）编制出第一张元素周期表的科学家是______
（3）如图2所示形象地表示了某化学反应前后分子的变化．其中 表示氧原子、表示碳原子，则：该反应的化学方程式为______．

在工业中硫酸铜有不少用途，某工厂用硫化铜（CuS）制硫酸铜（CuSO₄），拟选择两个方案

方案	方案①	方案②
原理	CuS是在硫杆菌（催化剂）的作用下与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸铜	2CuS+3O2=2CuO+2SO2， CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（1）请写出方案①反应的化学方程式______．
（2）从环境保护角度考虑，两个方案中选______（填①或②）更合理．