Question

15．在密闭容器内进行的某反应中，测得反应前（t₀）、反应中（t₁）、反应后（t₂）不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如图所示，则下列说法不正确的是（　　）

• A． t₁时刻，乙、丁、丙所占的质量分数分别为22%、23%和43%
• B． 若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克，则再增加12克甲，甲与乙则恰好完全反应
• C． 该反应既不可能是化合反应，也不可能是分解反应
• D． 若甲和丁分别是镁和碳，则该反应中甲和丁的化学计量数之比为1：2

Answer 1

分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和

解答 解：A、反应前丙的质量分数是1-20%-24%-33%=23%，反应后乙的质量分数为1-26%-63%=11%，参加反应的甲、乙、丙、丁的质量比为24%：（33%-11%）：（63%-23%）：（26%-20%）=12：11：20：3，t₁时刻，甲反应掉12%，则乙反应掉11%，丁、丙分别生成3%、20%，因此乙、丁、丙所占的质量分数分别为22%、23%和43%，该选项说法正确；
B、若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克，则反应前甲的质量为24g，乙33g，再增加12克甲，则反应前甲乙质量比为（24g+12g）：33g=12：11，所以甲与乙则恰好完全反应，该选项说法正确；
C、该反应中甲乙是反应物，丙丁是生成物，所以该反应既不可能是化合反应，也不可能是分解反应，该选项说法正确；
D、若甲和丁分别是镁和碳，则该反应中甲和丁的化学计量数之比为$\frac{24%}{24}$：$\frac{26%-20%}{12}$=2：1，该选项说法不正确．
故选：D．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．