Question

2．为测定某CuSO₄溶液的溶质质量分数，某同学取CuSO₄溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至恰好不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g．请回答：
（1）该反应生成的沉淀的质量为4.9g，该沉淀的颜色为蓝色．
（2）该CuSO₄溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢氧化铜，所以可以求算氢氧化铜的质量，根据氢氧化铜的质量和对应的化学方程式求算硫酸铜的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成的蓝色沉淀氢氧化铜的质量为100g+80g-175.1g=4.9g
设100g硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为x
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160                        98
x                            4.9g
$\frac{160}{98}$=$\frac{x}{4.9g}$
x=8g
该CuSO₄溶液的溶质质量分数为$\frac{8g}{100g}$×100%=8%
答：（1）该反应生成的沉淀的质量为 4.9g，该沉淀的颜色为 蓝色．
（2）该CuSO₄溶液的溶质质量分数为8%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．