题目内容

5．制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰、水等．食用新制的松花蛋时常有涩味，
可在食用前加调味品去掉，这种调味品最好是（　　）
A．食盐B．食醋C．酱油D．香油

分析 由题意可知，制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰、水等；生石灰是氧化钙的俗称，能与反应生成氢氧化钙；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠具有涩味，据此进行分析判断．

解答 解：制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰、水等；生石灰是氧化钙的俗称，能与反应生成氢氧化钙；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠具有涩味．
为了减轻涩味，可在食用时添加酸性调味品．食醋显酸性，符合要求．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握盐的化学性质、生石灰的化学性质、酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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15．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？
小明、小强按下面的步骤进行探究：
（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变
（2）查阅资料：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）设计实验：小明设计的实验装置和选用药品如A所示，小强设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．

（4）实验结论：
①小明认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
小强认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等．
②你认为小明的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸散到空气中．
③请从微观角度解释你认为正确的结论的原因：反应前后铜元素、硫元素、氧元素、钠元素和氢元素的种类不变，铜原子、硫原子、氧原子、钠原子和氢原子的总个数不变，并且各种原子的相对原子质量不变．
16．对海水资源的部分利用．
（1）海水晒盐的主要原理属于混合物分离操作的C（填写序号）
A．蒸馏       B．过滤      C．蒸发      D．沉淀
（2）除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，溶解后有如下操作：①过滤②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加过量NaOH溶液；最后蒸发结晶．下列的操作顺序正确的是B．（用序号填空）
A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．③①②④
13．小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究．
（1）实验过程：教师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4），小组同学进行了如下实验探究：

（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
（3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是H2O2；还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种．
（4）查找资料：
资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
资料2：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同．
（5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验．请将下列实验方案填写完整．
实验操作主要实验现象结论
①证明溶液中有Na2CO3
②证明溶液中无NaHCO3
③证明溶液中无NaOH
（6）实验反思：根据资料，NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀．于是，同学们猜想：碳酸氢钠与氢氧化钠是否可以发生NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（写方程式）这样的反应？于是，同学们进行了新的探究实验．
20．金属在生活和生产中有广泛的应用．
（1）铁生锈的条件是与氧气、水同时接触．
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：

Ⅰ．步骤①反应的化学方程式为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
Ⅱ．步骤②得到滤渣的成分是Fe和Cu．
10．老师用如图所示装置为同学们做了一个兴趣实验．已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸．小资料：HCl气体极易溶于水．

（1）打开A中的玻璃塞和活塞，C中反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．小聪认为通过B中的现象能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，你认为他的看法是否合理，并说明原因不合理，浓盐酸挥发出的HCl气体遇紫色石蕊试液也会变红．
（2）一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K2夹紧橡皮管．E中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；C中可能出现的现象是C中浑浊的液体变澄清，有气泡产生．
（3）上述实验过程中，C中玻璃管K1的作用是调节装置压强．
17．化学电池是一类重要的能源，按工作性质可分为：一次电池（例如干电池）和二次电池（可充电电池，例如铅酸蓄电池）．请简要回答下列各空
（1）铅酸蓄电池放电时能量转变是化学 能转变成电 能．
（2）宿迁经济开发区某铅酸电池厂生产电池用的是28%的稀硫酸，将浓硫酸稀释配制成该稀硫酸时，一定将浓硫酸 沿器壁缓慢注入水 中，并不断搅拌以防液体飞溅．
（3）使用铅酸蓄电池的电动车与使用汽油燃料的轻便摩托车相比，电动车不会产生CO等有害气体，但电池对土壤和水体的污染是不容忽视的．
（4）废旧干电池中许多物质是可以回收利用的．某种型号干电池的剖面如图所示．
现对干电池内的填充物（MnO2、C、可溶性糊状物和水）进行探究，请填空：
取填充物溶于水，过滤、洗涤、干燥，得到黑色不溶物．再经过灼烧处理，即可得到纯净的MnO2；
取①中过滤得到的滤液，分为两份，一份加入烧碱溶液，加热 产生一种刺激性气味的气体，该气体的水溶液pH＞7，且常用作化肥，则该气体的化学式为NH3；另一份加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀HNO3沉淀不溶解，则可推知糊状物的化学式为NH4Cl．
13．学会分类是学习化学的重要方法，在①洁净的空气；②水；③石油；④过氧化氢溶液；⑤氧气；⑥四氯化三铁；其中属于混合物的是①③④，属于纯净物的是②⑤⑥，属于单质的是⑤，属于化合物的是②⑥，属于氧化物的是②⑥．
14．“民以食为天，食以安为先”．下列做法不会危及人体健康的是（　　）
A．用工业盐作调味品B．用霉变花生压榨食用油
C．常食用烧烤类食品D．用干冰保存食品

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