Question

5．如图1文并茂为浓盐酸的试剂瓶包装标签上的部分文字，请仔细阅读后回答问题：

（1）欲配制200g10%的稀盐酸需用（填仪器名）50ml量筒取47.1ml上述浓盐酸．
（1）查阅资料：MnO₂与溶质质量分数大于12%的盐酸在加热时反应可以制备氯气，同时生成二氯化锰和水，
①该反应的方程式MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
②若要用浓盐酸足量MnO₂制取7.1g氯气，所取浓盐酸的体积大于34.4ml．
③制备氯气时的气体发生装置可以选择下列装置中的（填序号）C．
④利用如图2中的装置B使浓盐酸与浓硫酸混合可以制备氯化氢气体，其原因是浓硫酸吸水，浓盐酸易挥发．

Answer 1

分析 （1）根据浓盐酸稀释前后溶质不变进行计算出需要的浓盐酸体积，再选取量筒的量程；再根据方程式的写法考虑书写方程式；
（2）根据浓盐酸的挥发性考虑；根据反应物的状态和反应条件考虑；根据浓硫酸和浓盐酸的性质考虑．

解答 解：（1）设需要浓盐酸的体积为X则：X×1.18g/mL×36%═200g×10%，解得X=47.1mL，所以所用量筒为50mL；反应物是MnO₂与盐酸生成物是氯气、二氯化锰和水，用观察法配平即可；
（2）设要制取7.1g氯气，需要氯化氢质量为Y则：
MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂+2H₂O
     146        71
      Y         7.1g
根据：$\frac{146}{Y}$=$\frac{71}{7.1g}$
解得Y=14.6g，则浓盐酸的质量为：$\frac{14.6g}{36%}$=40.56，则体积为$\frac{40.56g}{1.18g/mL}$=34.4mL，因为浓盐酸具有挥发性，所以需要的浓盐酸要大于34.4mL
由于反应物是固体和液体，还需要加热，所以只有C符合这一反应所需要的条件；浓盐酸与浓硫酸混合可以制备氯化氢气体主要是因为浓硫酸具有吸水性，使盐酸变为浓盐酸，而浓盐酸具有挥发性，所以能得到氯化氢气体．
故答案为：（1）50ml量筒；47.1；（2）MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；大于34.4；C；浓硫酸吸水，浓盐酸易挥发

点评 要知道浓盐酸稀释前后溶质不变，知道方程式的书写方法，浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性再进行具体分析．