题目内容

8．某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，实验过程中固体的质量随时间变化的数据如表．
加热时间/min0t1t2t3
固体质量/g28.023.218.418.4
（1）共制得氧气9.6g．
（2）计算加热时间为t3时生成氯化钾的质量．

分析 根据表中提供的数据可以计算生成氧气的质量和氯化钾的质量．

解答 解：（1）反应生成氧气的质量为：28.0g-18.4g=9.6g，
故填：9.6．
（2）设生成氯化钾的质量为x，
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，
            149  96
             x   9.6g
$\frac{149}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$，
x=14.9g，
答：生成氯化钾的质量是14.9g．

点评 本题主要考查根据化学方程式进行计算的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案
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18．下列关于物质燃烧的现象，描述错误的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成无色无味的二氧化硫气体
19．农业生产中常用16%的食盐水选种．实验室现有26%的氯化钠溶液（密度约为1.2g/mL）1000g，欲配制1300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液．
（1）需量取26%的氯化钠溶液666.7ml（精确到小数点后1位），需量取水500ml．
（2）若实际配制的溶液中氯化钠的质量分数小于16%，其原因可能有AC（填字母序号）．
A．俯视量取质量分数为26%的氯化钠溶液            B．俯视量取水
C．稀释26%的氯化钠溶液时烧杯不干燥              D．装瓶时有液体溅出．
16．虾青素（C48H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫，下列有关它的说法正确的是（　　）
A．虾青素是氧化物
B．虾青素中氢元素的质量分数最小
C．虾青素由三种原子构成
D．虾青素中碳、氧元素的质量比为10：1
3．如图是部分原子的结构示意图，请回答下列问题．

（1）氧元素与硫元素化学性质相似的原因是两种原子的最外层电子数相同．
（2）写出11号和17号元素组成化合物的化学式NaCl，构成该物质的微粒是离子．
（3）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是电子层数相同（任写一点）．
13．下列对物质构成描述正确的是（　　）
A．铁--由铁分子构成B．二氧化碳--由碳原子和氧分子构成
C．氯化钠--由钠离子、氯离子构成D．液氧--由氧原子构成
20．根据如图实验示意图回答问题：

（1）实验A中区分软水和硬水要加入的试剂是肥皂水；
（2）由实验B得出H2具有的化学性质是可燃性．
（3）写出实验C中反应的符号表达式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．集气瓶中水的作用是防止溅落物炸裂瓶底；
（4）实验D中燃烧匙中所盛药品为红磷：
①写出红磷在空气中燃烧的符号表达式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．由该实验可得到的结论是氧气的体积约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
②实验后发现测定空气中氧气含量偏低，可能原因是：红磷的量不足或没有冷却到室温就打开弹簧夹（填一种即可）．
③该实验中不能用铁丝代替红磷的理由是铁丝在空气里不能燃烧．
17．写出下列化学方程式．
（1）赤铁矿炼铁Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2         
（2）实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑    
（3）硫酸除铁锈Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
18．请你阅读下列内容，回答有关问题：
金属钠是一种银白色的固体，用小刀切下一小块（豆粒大）钠，放入盛有蒸馏水的烧杯中，可以观察到钠浮在水面上，与水反应，放出大量的热，同时产生大量的气体（氢气），钠本身熔化成银白色的小球，小球不停的游动，直至消失．
（1）在上文字中描述了钠的物理性质有质软、银白色、熔点低、密度比水小．
（2）上文中描述了钠的化学性质是可以和水反应．

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