Question

某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20克此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应．每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：

	稀盐酸体积/ml	剩余固体/g
1	40	16
2	40	12
3	40	8
4	40	8

	甲	乙	丙
所取海水样品的质量（g）	100	50	50
加入AgNO3溶液的质量（g）	50	50	75
反应后所得沉淀物的质量（g）	1.435	1.435	1.435

求：①20g此样品中铜的质量；
②样品中氧化铜的质量分数；
③用氢气充分还原5g此样品可得固体多少克？
解析：根据表格中的数据分析可知第三、四次剩余团体均为8克，说明该剩余固体不能与盐酸反应，这8克固体一定是铜．
3．为了对海水的氯化物（假设NaCl以计算）进行成分分析．甲、乙、丙三位同学分别进行实验．他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题．
①两溶液恰好完全反应的是

 

 的实验．
②请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？（结果保留3位有效数字）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：①根据铜和氧化铜的性质，加入稀盐酸时，铜不与稀盐酸反应，氧化铜与稀盐酸反应生了氯化铜和水，通过数据的对比分析，第三、四次剩余固体均为8g，说明该剩余固体不能与盐酸反应，它一定是铜，因此20g样品中铜的质量为8g；
②根据铜的质量可以求出氧化铜的质量，再根据混合物的质量就可以求出氧化铜的质量分数．
③根据氧化铜的质量分数，求出5g此样品中氧化铜、铜的质量，根据氧化铜的质量求出还原生成铜的质量，最后得到固体的质量．
3．分析实验数据表中所取海水样品质量与加入硝酸银溶液质量的关系，判断两种溶液恰好完全反应的实验；利用生成沉淀氯化银的质量根据反应的化学方程式，计算海水中氯化钠的质量，即可完成最终质量分数的计算．

解答：解：①第三、四次剩余固体均为8g，说明该剩余固体不能与盐酸反应，它一定是铜．因此20g样品中铜的质量8g．    
②CuO的质量分数：

20g-8g

20g

×100%=60%    
③设用氢气还原5g样品生成铜的质量为x
H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O
   80      64
5g×60%    x

80

64

=

5g×60%

x

解得：x=2.4g
可得固体质量：2.4g+（5g-3g）=4.4g      
答：①20g样品中铜的质量为8g，②氧化铜的质量分数为60%，③用氢气充分还原5g此样品可得固体4.4g．
3．①从数据分布规律看，生成1.435g沉淀物两种溶液各需50g，多余的溶液没有反应．
②设50g海水中含氯化钠的质量为x
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5       143.5
x         1.435g

58.5

x

=

143.5

1.435g

解之得 x=0.585g
海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数=

0.585g

50g

×100%=1.17%
答：海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数为1.17%．
故答案为：①乙；②1.17%．

点评：解答本题的关键是通过对数据的对比分析，找出20g此样品中铜的质量，根据铜的质量就可以求出其余的量．三次实验中海水样品质量与所加硝酸银溶液质量的变化是本题分析的关键，对比三次实验中两种溶液与生成沉淀的关系就能找出两溶液进行反应的质量关系．